化学人教版九年级下册工业流程图专题复习（第1课时）

课题：工业流程图专题复习（第1课时）教学设计教学目标：1.知道物质提纯和金属回收的工业流程题的形式、考查的关注点。2.通过自主学习，小组合作探究理解物质提纯和金属回收工业流程题的方法。3.体会化学对人类社会的作用，从而树立学好化学改善生活的信心。重点难点重点：理解物质提纯和金属回收工业流程题的方法。难点：寻找、总结解题规律。教学准备学生自主学习学案展示的复习指导和关键步骤，完成典例赏析例1、例2。复习指导一、生产流程题的结构框架：生产流程工 艺意 义原料预处理研磨增大反应物接触面，以提高反应速率，并使反应更充分。溶解成为溶液提高反应速率，易于提纯灼烧除去某些杂质，转化为氧化物等酸浸溶解金属、金属氧化物、某些盐等核心反应阶段加入活泼金属置换出废液中的金属离子加碱中和酸性，产生难溶性碱加碳酸盐除去溶液中的酸性物质，生成沉淀等产品分离提纯过滤进行固液分离结晶一般为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥循环副产品的回收、循环利用，污染性废品的处理二、关键步骤1、审题，在流程中圈出原料和产品;2、结合流程思考原料是如何转变为产品，理顺流程。有必要时可在流程中写出关键反应的化学方程式；3、规范解答题尾的相关问题。教学活动活动1【导入】视频：播放一段关于铜的炼制-湿法炼铜的视频。提问：在视频中制取铜单质，需要用到蓝色溶液是什么？用哪种金属将铜置换出来？原理是什么？活动2【活动】典例赏析自主探究活动1展示：教师PPT展示学生复习预测中例1出现的高频率易错点。交流讨论：组长组织组员结合组内出现易错点讨论如何审题、解题以及规范答题。汇报成果：小组代表从审题突破口和如何规范答题展示成果，其他组补充完善。（教师进行问题引导）归纳总结：首先从题干中找到化学反应原理是什么，写出主要的化学方程式，观察方程式中产生哪些副产物，以及副产物的再利用价值。类型一 金属回收例1、(2010)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。（1） B的化学式为 ，操作a的名称是 。（2）的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）已知：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+ SO2+2H2O。从“绿色化学”角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。解题指引（1）关注流程的原料；判断实验操作，首先分析实验目的。（2）根据原料推出的反应物和生成物，写出化学方程式，配平即可，应注意反应条件的书写。（3）绿色化学主要是指反应时反应物全部转化成生成物，同时不会对环境造成污染。活动3【活动】展示反馈自主学习：学生独立完成当堂检测第1、2题，学生代表将解题过程板书到黑板上。交流讨论：小组分享解题的思考过程和突破口。汇报成果：小组代表批改学生板书的答案，其他组评价并补充。小组代表分析解题过程和规范答题的方法技巧。（教师进行问题引导）检测题：1.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。（2）滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。2.现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=FeSO4+CuSO4。请回答：（1）操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2）溶液A的溶质有 (只写一种)；铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+ =2CuSO4+ ；操作的实验步骤为： 、降温结晶。活动4【活动】典例赏析自主探究活动2展示：教师PPT展示学生复习预测中出现的高频率易错点。交流讨论：组长组织组员结合组内出现易错点讨论如何审题、解题以及规范答题。汇报成果：小组代表从审题突破口和如何规范答题展示成果，其他组补充完善。（教师进行问题引导）归纳总结：该题型属于“从混合物中分离、提纯某物质”,认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将引入的杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。类型二 物质提纯例2 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：请回答下列问题：（1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式） 。（3）步骤的添加顺序是否可以颠倒 ，理由 。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由 是 。（5）写出下列操作中发生反应的化学方程式：步骤： ； ；解题指引含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）的粗盐提纯过程。解题思路：（注意a2CO3溶液应在BaCl2之后加入）Na2SO4过量_溶液； CaCl2 过量_溶液MgCl2过量NaOH溶液 ； 加入稀盐酸除去过量的_和_。活动5【活动】展示反馈自主学习：学生独立完成当堂检测第3、4题，学生代表将解题过程板书到黑板上。交流讨论：小组分享解题的思考过程和突破口。汇报成果：小组代表批改学生板书的答案，其他组评价并补充。小组代表分析解题过程和规范答题的方法技巧。（课后小组加强讨论归纳出解工业流程图的一般步骤方法。）检测题：3. 某粗盐中除了含有氯化钠外，还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，为了提取较纯的氯化钠，设计方案如下：(1)步骤都需要进行 操作，步骤需要进行 操作。(2)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 (写化学式)。(3)步骤除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤中发生中和反应的化学方程式是 。4、某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21-1图所示。（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有 。活动6【活动】课堂小结 教师PPT展示一下内容，教师强调工业流程题的解题方法，并鼓励学困生以“不求满分，避免0分”的心态从容面对专项题1、找出主线：审清题意，特别是生产过程的目的要明确；2、分段剖析：对题中提供的“信息资料”要充分利用；3、由易到难：要根据题目答题，不要想当然。活动7【活动】布置作业1.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）试剂A的化学式为 ，滤渣的化学式为 。（3）试剂B的化学式为 ，中加入试剂B的目的是 。（4）试剂C的名称是 ，判断试剂C适量的操作及现象是 。（5）步骤是 ，操作中玻璃棒的作用是 。2.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配