天津市蓟县二中2014届高考化学一模试卷.doc

2014年天津市蓟县二中高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）（2014蓟县校级一模）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2（6分）（2014蓟县校级一模）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAB200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42总数为NAC在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNAD6g金刚石所含碳碳键数为2NA3（6分）（2014蓟县校级一模）化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e4OHB明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+HCO3H2O+CO32D表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol14（6分）（2014蓟县校级一模）下列叙述正确的是（）A0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=75（6分）（2014蓟县校级一模）下列有关实验的说法不正确的是（）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳6（6分）（2014蓟县校级一模）将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解下列说法中不正确的是（）A当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气B当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜C整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气D电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）（2014蓟县校级一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热请回答下列问题：（1）B的电子式，B气体的检验方法为（2）元素L在元素周期表中的位置（3）电解混合液时阳极反应式为（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应，含有L元素的置换反应（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为（6）物质X的化学式（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式8（18分）（2014蓟县校级一模）如图表示AI之间的转化关系已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1mol A、B、E、I均可与2mol NaHCO3反应回答各问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为，F、I的结构简式分别为，（2）EF的反应类型为，CG的反应类型为（3）写出下列反应的化学方程式：BE：；CH：（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式：与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有2个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应9（18分）（2014蓟县校级一模）如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：ad（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为（3）B装置的作用是；B中可能发生的现象是（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：10（14分）（2014蓟县校级一模）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=（2）t4t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为求出K1（写过程）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为2014年天津市蓟县二中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）（2014蓟县校级一模）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰考点：药物的主要成分和疗效；盐类水解的应用；生活中常见合金的组成版权所有专题：化学应用分析：A碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳；B铝的冶炼应用电解法；C明矾净水是利用了Al3+的水解性；D氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水解答：解：A碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可溶性钡盐是有毒的，所以碳酸钡不能作钡餐，故A错误； B铝的冶炼应用电解氧化铝法，故B错误；C明矾净水是利用了Al3+的水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能净水，故C错误；D生石灰和水反应生成氢氧化钙，氯气有毒，氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气的毒性，故D正确故选D点评：本题考查化学与生活，涉及碳酸钡、铝的冶炼、明矾净水、氯气的性质，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度不大2（6分）（2014蓟县校级一模）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAB200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42总数为NAC在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNAD6g金刚石所含碳碳键数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A2g氢气的物质的量为1mol，得到1mol氢气需要转移2mol电子；B硫酸铝溶液中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；C随着反应的进行，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于nmol；D金刚石中，每个C与其它4个C形成碳碳键，所以1个碳原子平均形成：4=2个共价键解答：解：A生成2g氢气，氢气的物质的量为1mol，转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2NA，故A正确；B200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，0.2mol硫酸铝中含有0.4mol铝离子、硫酸根离子0.6mol，二者总物质的量1mol；由于硫酸铝溶液中铝离子部分水解，所以溶液中Al3+和SO42总数小于NA，故B错误；C稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含4n molHCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的物质的量小于nmol，反应生成Cl2分子的个数小于nNA，故C错误；D6g金刚石中含有0.5molC，金刚石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳键，所以0.5molC形成了1mol碳碳键，所含碳碳键数为NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石的空间结构，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铝离子的水解情况3（6分）（2014蓟县校级一模）化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e4OHB明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+HCO3H2O+CO32D表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1考点：离子方程式的书写；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式版权所有专题：化学用语专题分析：A钢铁在碱性条件下发生吸氧腐蚀；B根据水解方程式的书写规则判断；CNaOH与NaHCO3（aq）反应的离子方程式符合书写规则；D根据燃烧热的定义判断解答：解：A弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故A正确； B水解方程式的书写：用可逆号电荷守恒难溶于水的物质不写沉淀符号，根据书写规则判断，故B正确；CNaOH与NaHCO3（aq）反应的离子方程式符合书写规则：OH+HCO3H2O+CO32，故C正确；D燃烧热：151KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2O应为液态，氢气的计量数应为1，故D错误故选D点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题4（6分）（2014蓟县校级一模）下列叙述正确的是（）A0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、氨水中一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡；C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n（Na）：n（A）=2：1分析；D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，计算混合溶液中氢离子浓度结合溶液pH解答：解：A、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），若若混合后c（CH3COO）c（Na+），则c（OH）c（H+），混合液一定呈酸性，故A错误；B、氨水中一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，则混合液的pH7，故B错误；C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n（Na）：n（A）=2：1分析，0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2），故C正确；D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，混合溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L，溶液PH=2，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的计算分析判断，掌握计算方法，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等5（6分）（2014蓟县校级一模）下列有关实验的说法不正确的是（）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳考点：淀粉的性质和用途；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题；有机化学基础分析：A、胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；B、测定中性溶液时不会产生误差；C、通过二者互滴观察冒气泡的情况可以区分；D、己烯和溴水发生加成反应，溴水褪色，苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴，苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大解答：解：A、胶体不能透过半透膜，氯化钠溶液可以透过半透膜，因此可以用半透膜做渗析实验提纯胶体，故A正确；B、用湿润的PH试纸测定中性溶液时不会产生误差，故B错误；C、二者互滴，如果立即产生气泡时说明滴加的是碳酸钠溶液，被滴的是盐酸溶液，如果滴加一段时间后才开始产生气泡，说明滴加的是盐酸溶液，被滴加的是碳酸钠溶液，故C正确；D、己烯和溴水发生加成反应，溴水褪色，苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴，苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大，故D正确；故选：B点评：本题考查胶体和溶液的性质、试纸的使用以及物质检测和鉴别的基本方法，其中B为易错点，用湿润的PH试纸测定中性溶液时不会产生误差6（6分）（2014蓟县校级一模）将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解下列说法中不正确的是（）A当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气B当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜C整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气D电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电解答：解：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl）=1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl+Cu2+Cu+Cl2；第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O2H2+O2；根据以上分析判A当阴极产物为铜时，阳极产物可能为氧气，故A错误；B当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜，故B正确；C氯离子还原性大于氢氧根离子，故阳极先产生氯气，当氯离子放电完后，氢氧根离子放电产生氧气，故C正确；D从电解反应式可知，电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，故D正确；故选A点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）（2014蓟县校级一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热请回答下列问题：（1）B的电子式，B气体的检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）元素L在元素周期表中的位置第四周期第族（3）电解混合液时阳极反应式为4OH4e=O2+2H2O（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，含有L元素的置换反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（6）物质X的化学式（NH4）2Fe（SO4）2（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）2，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH4）2Fe（SO4）2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）2，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH4）2Fe（SO4）2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，（1）B为氨气，其电子式为，其检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）L为Fe，其原子结构示意图为，则位于元素周期表第四周期第族，故答案为：第四周期第族； （3）电解混合液时阳极反应式为4OH4e=O2+2H2O，故答案为：4OH4e=O2+2H2O；（4）含有L元素的化合反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 含有L元素的置换反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O； （6）由上述分析可知，X为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；（7）a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，则1molE燃烧放出kJ热量，则热化学反应为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握铝热反应及电解原理为解答的关键，注意C、L、M为推断物质的突破口，侧重金属及其化合物之间转化的考查，题目难度中等8（18分）（2014蓟县校级一模）如图表示AI之间的转化关系已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1mol A、B、E、I均可与2mol NaHCO3反应回答各问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为羧基、醇羟基，F、I的结构简式分别为，（2）EF的反应类型为加聚反应，CG的反应类型为消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：BE：HOOCCH=CHCOOH+H2O；CH：2+O22+2H2O（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式：与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有2个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成与， 1molB与2molNaHCO3反应，故B为，C为，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可与2molNaHCO3反应，故H为，I为C在浓硫酸、加热条件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C发生消去反应生成G，则G为C发生分子内酯化反应形成环酯DB在浓硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可与2molNaHCO3，应是B发生消去反应生成E，则E为HOOCCH=CHCOOH，E在催化剂条件下生成F，结合F的结构简式可知，E发生加聚反应生成F，故F为，据此解答解答：解：A在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成与，1molB与2molNaHCO3反应，故B为，C为，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可与2molNaHCO3反应，故H为，I为C在浓硫酸、加热条件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C发生消去反应生成G，则G为C发生分子内酯化反应形成环酯DB在浓硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可与2molNaHCO3，应是B发生消去反应生成E，则E为HOOCCH=CHCOOH，E在催化剂条件下生成F，结合F的结构简式可知，E发生加聚反应生成F，故F为，（1）B为，C为，结合A的结构简式，可知A、B、C中所含相同官能团的名称为：羧基、醇羟基由上述分析可知，F为，I为，故答案为：羧基、醇羟基；（2）EF是HOOCCH=CHCOOH发生加聚反应生成，CG是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：加聚反应；消去反应；（3）BE的化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2O，CH的化学方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；2+O22+2H2O；（4）与C（）互为同分异构体且满足下列条件：与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，能发生银镜反应且能发生水解反应，含有OOCH，苯环上有2个邻位取代基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：点评：本题考查有机物推断，涉及官能团、限制条件同分异构体的书写、有机反应类型、有机方程式书写等，根据官能团的性质结合A的结构与题目信息确定B、C的结构是解本题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等9（18分）（2014蓟县校级一模）如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：acbd（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2（3）B装置的作用是贮存多余Cl2，避免Cl2对环境造成污染；B中可能发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，E中应用防倒吸装置考点：氯气的实验室制法版权所有专题：卤族元素分析：（1）气体通过盛有水的试管时应长进短出；（2）根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析；（3）关闭旋塞K，B中的气体逐渐增多，压强增大，B能贮存气体；（4）应用相似相溶原理，实际上是萃取知识的应用和考查；（5）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合解答：解：（1）由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，故答案为：c；b； （2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，故答案为：贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的，故答案是：下层液；上层液；（5）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水，正确的吸收装置只要能防倒吸均可，故答案为：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，E中应用防倒吸装置点评：本题考查氯气的制备和性质实验，题目难度中等，萃取的相关知识，以及次氯酸的漂白原理和防倒吸的相关知识，题目不难，但夸度大10（14分）（2014蓟县校级一模）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02mol/（Lmin）（2）t4t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0mol各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4K5求出K1（写过程）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）3C（g）H=+200akJ/mol（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+c=2.4，b+c=1.2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：（1）根据v=计算v（C）；（2）（3）图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4t5段为减压；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2