平衡常数公开课.ppt

化学平衡常数 2013年高考二轮专题复习 河北黄骅中学高三化学组 关于化学平衡常数 高考怎么考 2010海南高考 高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式K 考查 平衡常数表达式 知己知彼 关于化学平衡常数 高考怎么考 2007海南16题 PCl5的热分解反应如下 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 写出反应的平衡常数表达式 已知某温度下 在容积为10 0L的密闭容器中充入2 00molPCl5 达到平衡后 测得容器内PCl3的浓度为0 150mol L 1 计算该温度下的平衡常数 考查 平衡常数表达式 计算 关于化学平衡常数 高考怎么考 08宁夏 将固体NH4I置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 达到平衡时 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9B 16C 20D 25 考查 平衡常数的计算 关于化学平衡常数 高考怎么考 平衡常数的计算 影响因素 09年海南化学 4 在25 时 密闭容器中X Y Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X的转化率为50 B 反应可表示为X 3Y2Z 其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动 平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 2011新课标全国27 3 在溶积为2L的密闭容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 T1 T2均大于300 下列说法正确的是 填序号 温度为T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为 v CH3OH mol L 1 min 1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2 达到平衡时增大 平衡常数影响因素 关于化学平衡常数 高考怎么考 了解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行简单的计算 2013年 考试说明 要求 1 平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关 2 注意方程式的化学计量数 3 表达式中浓度为平衡时浓度 而不是物质的量 4 稀溶液中H2O的浓度可不表达 固体 纯液体不作考虑 表达式中不需表达 5 注意书写的规范 使用平衡常数应注意的问题 一 化学平衡常数表达式 逐一攻破 例1 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类 火法炼锌是将闪锌矿 主要含ZnS 通过浮选 焙烧使它转化为氧化锌 再把氧化锌和焦炭混合 在鼓风炉加热至1373 1573K 使锌蒸馏出来 主要反应为 焙烧炉中 2ZnS 3O2 2ZnO 2SO2 鼓风炉中 2C O2 2CO 鼓风炉中 ZnO s CO g Zn g CO2 g 请写出反应 的平衡常数表达式K K1 K2 2 同一温度下2ZnO s 2CO g 2Zn g 2CO2 g 的平衡常数为K1 则K与K1的关系 二 用平衡常数判断热效应及反应进行的方向 例1 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时的温度为 如某温度下 可逆反应mA g nB g pC g qD g 平衡常数为K 若某时刻时 反应物和生成物的浓度关系如下 Q K V正V逆 反应向进行 Q K V正V逆 反应处于状态 Q K V正V逆 反应向进行 则 正方向 逆方向 平衡 为该反应的浓度商 例2 水煤气 主要成分 CO H2 是重要燃料和化工原料 可用水蒸气通过炽热的炭层制得 某温度下 四个容器中均进行着上述反应 各容器中炭足量 其他物质的物质的量浓度 单位 mol L 及正逆反应速率关系如下表所示 1 请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值 2 填写表中相应的空格 K 1 V正 v逆 0 40 V正 v逆 三 起始浓度 平衡浓度与平衡常数的计算 例1 某温度下 将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得C H2 0 08mol L 1 求该反应的平衡常数 2 在上述温度下 该容器中若通入H2和I2蒸汽各2mol 求达平衡是各物质的浓度 例2 2013年石家庄质检二 27 2 一定条件下 C s 和H2O g 反应 能生成C02 g 和H2 g 将C s 和H20 g 分别加入甲 乙两个密闭容器中 发生反应 C s 2H20 g C02 g 2H2 g 其相关数据如下表所示 T10C时 该反应的平衡常数K 四 平衡常数与转化率的计算 1 若在500 时进行 若CO H2O的起始浓度均为0 020mol L 在该条件下 CO的最大转化率为 例1 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数 投料比及热值等问题 已知 CO g H2O g H2 g CO2 g 的平衡常数随温度的变化如下表 三 化学平衡常数与转化率的计算 例 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数 投料比及热值等问题 已知 CO g H2O g H2 g CO2 g 的平衡常数随温度的变化如下表 2 若在800 进行 起始时CO和H2O g 均为1mol 一段时间后反应达平衡 保持温度不变 继续向平衡体系中通入1molH2O g 重新平衡时CO转化率为 例2 09宁夏卷13 在一定温度下 反应H2 g X2 g HX g 的平衡常数为10 若将1 0mol的HX g 通入体积为1 0L的密闭容器中 在该温度时HX g 的最大分解率接近于A 5 B 17 C 25 D 33 B 化学平衡常数 表达式 判断反应进行方向 与转化率 浓度间的计算 总结 反思 判断热效应 练习 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数 投料比及热值等问题 已知 CO g H2O g H2 g CO2 g 的平衡常数随温度的变化如下表 试回答下列问题 1 上述逆向反应是 反应 选填 放热 吸热 吸热 坚定信心 2 在800 发生上述反应 以表中的物质的量投入恒容反应器 其中向正反应方向移动的有 选填A B C D E C D E CO g H2O g H2 g CO2 g 3 已知在一定温度下 C s CO2 g 2CO g 平衡常数K C s H2O g CO g H2 g 平衡常数K1 CO g H2O g H2 g CO2 g 平衡常数K2 则K K1 K2之间的关系是 4 在VL密闭容器