2012年高一化学必修2期中试题A54份.doc

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化4.下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大9. 下列说法正确的是（ ）A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应10、对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 11、可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：X Cl- Br - I- .B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 S C.酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 D.非金属性：F Cl S O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 17在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S19下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这8个纵行的元素都是金属元素20 已知短周期元素的离子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC21X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质22对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO323.下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度 随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物 的碱性随着原子序数的递增依次减弱D、碱金属元素的阳离子的氧化性 随着原子序数的递增 依次增强24.一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n moL AB同时生成n molB2D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB225有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BCABD CACDB DBDCA 26下列电子式书写正确的是（ ）H A.N2 NN B. NH3 HNHC.H2O H+O2-H+ D . NaCl Na+Cl-27、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（ ）。A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应28下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置29、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132C断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-HD单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH230下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变31已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应32某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性33将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出34下列各个装置中能组成原电池的是（ ）35. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4， B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强36 . A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P37如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁 38、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、(m+n+2)w/m mol B、(m-n+2)w/m mol C、(m+n-2)w/m mol D、(m-n-2)w/m mol39共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，HCl键的键能是431 kJ/mol，ClCl键的键能是247 kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）A 431kJ B179kJ C 89.5kJ D以上说法都不对40. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为A、10s B、20s C、30s D、40s三、填空题1（5分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）2、（8分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过：程 。 (2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）3、（11分）每空一分ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性4（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族周期AAAAAAA0234（1）在元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（2）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式： ， ， 5（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极： ；负极： 。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。6A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A B C D E 。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 7 （8分）有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、C 、D 。画出A的原子结构示意图： ；写出AD的电子式： ；写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_8（9分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称：X_Y_Z_(2) 用电子式表示ZX2的形成过程：_(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_。9某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡10（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ ；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3) C的最高价氧化物的化学式_ (4) D2C的电子式：11.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。C2B2的电子式： 所含化学键 （3）AB2的电子式 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。12.（10分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：(1)A元素气态氢化物的电子式 ，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（填元素符号）(2) A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。(3)A,C,D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C的氢化物比D的氢化物沸点 （填“高”或“低”）， 原因是 。13.（7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X元素的单质分子式是 。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 。Y单质的电子式是 。Y单质与水反应的化学方程式： 。Z与钠形成的化合物的电子式是： 。三、实验题；1、如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象_。（2）产生上述现象的原因是_（3）写出有关反应的离子方程式： _ _。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、 “小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。四、计算题（共8分）1、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。2在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？ 一答案：1-5：DABAA;