12-03-31高三化学《沉淀溶解平衡》(课件).ppt

沉淀溶解平衡 三 使用溶度积常数应注意的问题 三 使用溶度积常数应注意的问题 1 KSP只与温度有关 而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关 2 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 同类型的难溶电解质 在相同温度下 Ksp越大 溶解度就越大 不同类型的难溶电解质 通过计算进行比较 三 使用溶度积常数应注意的问题 1 KSP只与温度有关 而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关 3 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 3 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 3 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 不饱和溶液 沉淀溶解 即反应向沉淀溶解的方向进行 直达平衡状态 饱和为止 3 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 不饱和溶液 沉淀溶解 即反应向沉淀溶解的方向进行 直达平衡状态 饱和为止 离子生成沉淀 即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 饱和为止 3 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 不饱和溶液 沉淀溶解 即反应向沉淀溶解的方向进行 直达平衡状态 饱和为止 离子生成沉淀 即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 饱和为止 上述就是溶度积规则 可以判断溶液中沉淀的生成和溶解 题型一 基本概念的考查 概念的定性分析 例1 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数B AgCl的KSP 1 8 10 10mol2 L 2 在任何含AgCl固体的溶液中c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol2 L 2C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于KSP值时 此溶液为AgCl的饱和溶液D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 KSP值变大 四 溶度积的常考题型 题型一 基本概念的考查 概念的定性分析 例1 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数B AgCl的KSP 1 8 10 10mol2 L 2 在任何含AgCl固体的溶液中c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol2 L 2C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于KSP值时 此溶液为AgCl的饱和溶液D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 KSP值变大 四 溶度积的常考题型 练习 下列说法正确的是 A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小 练习 下列说法正确的是 A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小 例2 2009福建24 已知298K时 的容度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液B 加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡 测得pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 题型二 溶度积常数的有关计算 定量计算 例2 2009福建24 已知298K时 的容度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液B 加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡 测得pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 5 6 10 10mol L 1 题型二 溶度积常数的有关计算 定量计算 例3 2009山东卷28 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 3 在25 下 向浓度均为0 1mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 已知25 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 例3 2009山东卷28 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 3 在25 下 向浓度均为0 1mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 已知25 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 Cu OH 2 练习 取5ml0 002mol L 1BaCl2与等体积的0 02mol L 1Na2SO4的混合 计算Ba2 是否沉淀完全 即c Ba2 10 5mol L 1 BaSO4的Ksp 1 0 10 10 练习 取5ml0 002mol L 1BaCl2与等体积的0 02mol L 1Na2SO4的混合 计算Ba2 是否沉淀完全 即c Ba2 10 5mol L 1 BaSO4的Ksp 1 0 10 10 解 SO42 Ba2 BaSO4 Ksp 0 009 c Ba2 1 1 10 10c Ba2 1 2 10 8 mol L 1 10 5mol L 1所以Ba2 已沉淀完全 SO42 过量0 009mol L 1 练习 2010 海南高考 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4 AgIC Ag2CrO4 AgCl AgID Ag2CrO4 AgI AgCl 练习 2010 海南高考 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4 AgIC Ag2CrO4 AgCl AgID Ag2CrO4 AgI AgCl 练习 2010浙江卷 26 第三小题 25 时 2 0 10 3mol L 1氢氟酸水溶液中 调节溶液pH 忽略体积变化 得到c HF c F 与溶液pH的变化关系 如下图所示 4 0 10 3mol L 1HF溶液与4 0 10 4mol L 1CaCl2溶液等体积混合 调节混合液pH为4 0 忽略调节混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 298K Ksp CaF2 1 5 10 10 利用Qc与K关系 利用Qc与K关系 PH 4 0 则c H 10 4 此时 根据HF电离 产生的c F 1 6 10 3 而溶液中的c Ca2 2 0 10 4 c2 F c Ca2 5 12 10 10 5 12 10 10大于Ksp CaF2 1 5 10 10 此时有少量沉淀产生 例5 2009年广东 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2 12 3 下列说法正确的是 图2 12 3 题型三 数型结合考查溶度积常数 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO42 的增大而减小B 三个不同温度中 313K时Ksp SrSO4 最大C 283K时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO42 的增大而减小B 三个不同温度中 313K时Ksp SrSO4 最大C 283K时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 练习 08山东卷 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 练习 08山东卷 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 总结 在温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线外的点 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度要增大都增大 原溶液饱和时 离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 练习 2010 山东高考 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 练习 2010 山东高考 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 练习 煤气化后的煤渣可提炼重金属 图2 12 14为某温度下 Fe OH 3 s Mg OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液的pH 金属阳离子浓度变化情况 据图分析 图2 12 14 1 该温度下 溶度积常数的关系为Ksp Fe OH 3 Ksp Mg OH 2 填 或 溶度积常数小结 一 溶度积的定义 溶度积常数小结 一 溶度积的定义 二 溶度积的表达式 溶度积常数小结 一 溶度积的定义 二 溶度积的表达式 Ksp c Mn m c Am n 溶度积常数小结 三 注意事项 1 KSP只与温度有关 三 注意事项 1 KSP只与温度有关 2 反映难溶电解质在水中的溶解能力 三 注意事项 1 KSP只与温度有关 2 反映难溶电解质在水中的溶解能力 3 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 三 注意事项 1 KSP只与温度有关 2 反映难溶电解质在水中的溶解能力 3 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 四 溶度积的常考题型 三 注意事项 1 KSP只与温度有关 2 反映难溶电解质在水