高一化学上综合练习(一).doc

高一化学上综合练习（一）一单选题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原为NO2 ，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是 （ ）A+1 B +2 C +3 D+52下列说法正确的是（ ）A欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液B欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuOC欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液D欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体3下列物质的存放方法正确的是（ ）A固体碘放在棕色细口瓶中B盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水C金属钠保存在四氯化碳中D新制的氯水置于无色的细口瓶中4向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO35可以证明次氯酸是弱酸的是（ ）A次氯酸可以与碱反应B次氯酸具有漂白性C漂白粉因在空气中久置而失效D次氯酸见光分解6把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是（ ）ABa（HCO3）2BFeCl3CNaHCO3DCuSO47二硫化碳在常温下是液体，它能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL（标况）的氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是（ ）A112mLB224mLC336mLD448mL8某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(标况)224 L336 L336 L 则下列分析推理中不正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应9将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）ABC D 二、选择题（本题共10小题，每小题有一个或二个选项符合题意，每小题3分，共30分）11气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。在对气体X的成分，下列说法正确的是（ ）A一定含有HBr和CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2D可能含有CO2、Cl212下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-13卤素中氟、氯、溴、碘四种元素，它们的性质递变规律正确的是（ ）A原子半径依次增大B单质颜色逐渐加深C气态氢化物稳定性增强D气态氢化物还原性减弱14阿伏加德罗常数约为6021023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）A224L CO2中含有的原子数为036021023 B01L 3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为036021023C56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为036021023D45gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为03602102315X2和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原情况时发现体积仍为100mL，下列说法正确的是（ ）AX2过量BY2过量C产物是双原子分子DX2、Y2各是50mL16下列叙述中正确的是（ ）A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电性不一定很强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D强电解质在液化时能导电17我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶18将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为（ ）A1：8B1：16C2：1D1：219足量的MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较（ ）A一样多B前者多C后者多D无法比较20下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共23分）21（9分）（1）除去NaBr（aq）中混有的少量NaHCO3，用 ，化学方程式为： （2）除去NaOH固体中混有的少量Na2O2，用 ，离子方程式为 （3）除去KNO3（aq）中混有的少量KI，用 ，离子方程式为 22（8分）在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。若 时,_，若 时,_若 时,_23（6分）（1）t时，式量为A的盐，其溶解度为Bg，饱和溶液的密度为 ，在该温度下，配制的该盐溶液，其物质的量浓度最大可达 。 （2）标准状况下，将一收集满氯气的试管倒扣于装满水的水槽中，惊长时间充分反应、光照后，整个过程中观察到的主要现象有 。四、实验题（共21分）24实验室欲配制250mL 0.2mol/L的NaOH（aq），需要用到的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还有 ，该仪器在使用使必须要进行的操作是 。25A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。五、计算题（6分）26将过量Cl2通入500mL KI溶液中，充分反应后用小火溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g，经实验分析所得固体中碘的质量分数为25%，试计算 （1）原KI溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的Cl2在标准状况下的体积是多少？高一化学上综合练习（二）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1漂粉精的有效成分是 ACa(OH)2 BCaCO3 CCaCl2 DCa(ClO)22下列单质最容易与氢气发生化学反应的是 ABr2 BI2 CF2 DCl23下列物质属于强电解质的是 A金属钾 B氢氟酸 C次氯酸 D次氯酸钠4为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：热稳定性差 能增加甜味 能产生CO2 能提供Na A B C D5小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁6我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题。下列关于锂的叙述中，错误的是 A锂是密度最小的金属 B锂与O2反应不如钠剧烈，生成Li2O CLiOH的碱性比NaOH强 D灼烧氯化锂时，火焰呈紫红色7将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氯水 D氢氧化钠溶液8下列有关物质用途的说法，不正确的是 A过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B氯气可用于制农药 C纯碱可用于治疗胃酸过多 D钠可用于冶炼金属钛9在两个容积相同的容器中，-个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B分子数 C质量 D密度10配制100mL0.2molL1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪-种? A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶二选择题(本题包括10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且I、Fe2、Cl、Co2的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ACl2+FeI2=FeCl2+I2 B3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C2Fe3+2I=2Fe2+I2 DCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O12室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 ANa、Ca2、ClO、Br BK、Na、CO22、HCO3 CNH4、Fe3、Cl、NO3 DBa2、Cu2、Cl、SO4213下列离子方程式中，正确的是 A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O B钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2 CCl2与水反应 Cl2+H2O=Cl+ClO+2H DF2与NaOH溶液反应 2F2+4OH=4F+O2+2H2O142NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32g氧气所含分子数为2NA B在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为05NA D2.3gNa在空气中燃烧时，消耗氧气的分子数为0025NA15近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是 A附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边 B附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移 C消防人员先戴上防毒面具再进入现场 D消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液 16已知：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 A1：2 B3：1 C5：1 D1：517向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入-定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 ANaCl BNaCl、NaHCO3 CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO318将56LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g 19为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验推测，原溶液中 A一定有Na离子 B一定有CO32离子 C一定有Cl离子 D是否存在HCO3离子还不能确定20某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.6，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于 A0.37m01 B0.56mol C0.83mol D1.65mol第卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题包括3小题，共15分) 21(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸弱氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的弱还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是_。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 22(6分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结构示意图为_，B的化学式为_。(2)写出反应C+IJ的离子方程式：_。 (3)写出E+FI的化学反应方程式为_，D在E中点燃时的现象为_。 23(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目_。 (2)如果反应中转移02mol电子，则生成I2的物质的量为_。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号) 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 四、实验题(本题包括3小题，共23分) 24(6分)(1)要除去K2CO3固体中的KHCO3，采用的方法是_，发生反应的化学方程式为_；(2)要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是_发生反应的离子方程式是_。 25(12分)实验室制取并收集氯气的装置如右图： (1)某同学进行实验时可能有如下操作：连接好装置并检查气密性；缓缓加热；在烧瓶里加入MnO2粉末；通过分液漏斗向烧瓶