高二化学第二学期期末检测题.doc

高二第五次段考化学试题 出题： 审题：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题（每题只有一个选项符合要求。每小题3分，共48分）1下列说法正确的是 A第一电离能：N F B. 离子半径：O2- Na+ C. 熔点：SiO2 H2SO42. 关于化合物OHC-CH=CH-CHO,下列叙述正确的是 A分子中既有极性键又有非极性键 B分子中有7个键和1个键 C分子间能形成氢键 D该物质在水中的溶解度小于2-丁烯3实验报告中，以下数据合理的是 A900C时，测得NaCl溶液的pH=7 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C用托盘天平称取11.7gNaCl D用广泛pH试纸测定H2SO4溶液的pH=3.74. 下列有关的叙述，正确的是 A相同温度下，AgCl在水中与在NaCl溶液中的溶解度相同 B在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水 C. 某一元酸HA能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HA一定是强酸 D. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同5. 下列实验方案不能成功的是 A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸 B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来判断盐酸和乙酸是否 为弱电解质 C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来判断盐酸和乙酸是否为弱电解质 6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A在AgNO3溶液中：K+、Na+、Br、S2 B在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl、AlO2、NO3 C在0.5 molL1AlCl3溶液中：K、NH4+、I、HCO3 D在由水电离出的c(H+)=11012 molL1的溶液中： Ca2、NH4+、Cl、CH3COO7. 常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH相同的CH3COONa、 NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na）： B. Na2S溶液: c(Na) + c(H) =2c(S2) + c(OH) C. Na2CO3溶液: c(OH) = c(H) + c(HCO3) + c(H2CO3) D浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)=0.1molL18. 关于室温下下列溶液的说法不正确的是编号溶液盐酸醋酸溶液氨水氢氧化钠溶液pH331111 A. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：= B. 、两溶液中水的电离程度相同 C. 、两溶液等体积混合：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D. V1L与V2L溶液混合，若混合溶液的pH=4，则V1 ：V2=11：9(忽略溶液体积的变化）9室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A、表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法正确的是 A.铁管上镶嵌锡块，铁管不易被腐蚀 B.水库里钢闸门与电源正极相连，钢闸门可被保护 C.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+11. 如图为有关电化学的装置完全正确的是12. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 B.反应开始时，盐桥中的阴离子移向甲 C.电流计读数为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极13. 近年来煤矿事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，现在有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。是安全事故大大降低。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。 甲 乙下列有关叙述错误的是 A瓦斯分析仪工作时，电子由电极a通过外电路流向电极b B当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol C电极a的反应式为：CH4+4O2- 8eCO2 + 2H2O D电极b是正极，电池内电路中O2- 由电极b流向电极a 14.如图，电解食盐水一段时间后，发现碳棒附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 A.q为电源的负极 B.电子流动的方向：q Fe 碳棒 p C.每转移0.1mole，碳棒上会有1.12L气体产生 D.若将Fe、碳棒两电极互换，则Fe电极上也会生成黄绿色气体15我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5 +6Ni(OH)2。下列说法不正确的是 A充电时储氢合金作阴极B充电时阳极周围c(OH)减小C放电时每转移1 mol e正极有1 molNiO(OH)被还原D放电时负极反应：LaNi5H66eLaNi56H+ 16“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A图甲把电能转化为化学能，图乙把化学能转化为电能，水得到了循环使用 Bb极上发生的电极反应是2H2O+2e=H2+ OH C图乙中电子从c极流向d极，提供电能 Dd极上发生的电极反应是O24H4e= 2H2O二、非选择题（共52分）17(12分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：写出反应中氯原子的核外电子排布式 ；反应中形成的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2) 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且基态原子核外未成对电子数最多的元素位于周期表的第 周期 族。(3) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化氢的键的极性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大 c卤素单质与氢气化合按F2、C12、Br2、I2的顺序由易变难(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 18.（12分） 草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4标准溶液滴定所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）在配制草酸溶液时，所需仪器除了托盘天平(带砝码，镊子)、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还必需的仪器有(填名称) 和 （2）图1表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数如图1所示，则滴定管中液体的体积(填代号) A. 是2.50mLB一定大于2.50mL C是22.50mL D一定大于22.50mL (3)实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中达到滴定终点时，溶液由 变为 色，且半分钟内不变色；若滴定完毕后立即读数，读数后溶液很快恢复原色，则所测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则由此可计算x的值是 (用含W、a、V的代数式表示）。19.（12分）氯碱工业必须解决的问题是：防止H2与Cl2混合发生爆炸；防止Cl2与NaOH反应生成NaClO,使NaOH不纯；保证电解反应正常进行 I.水银法：其电解食盐水原理示意图如图1所示在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极已知Na+ 在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽请回答下列问题：(1)气体A是 (填化学式，下同）；溶液C的溶质是 .(2)该方法中能循环使用的物质是 （只需写出一种）.II.离子膜法：将两个电极室用离子交换膜隔开(如图2所示)。(3) 饱和食盐水从 加入（填“A”或“B”)；浓氢氧化钠溶液的出口为 （填“C”或“D”)；电解过程中离子交换膜只许 （填离子符号）通过。(4) 与离子膜法相比，水银法的优点是烧碱纯度高，质量好；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 20.(16分)如图为一个电化学过程的示意图。已知甲池为CH3OH燃料电池；乙池是粗铜的精炼装置,且A电极材料为粗铜。请回答下列问题:(1) 甲池中加入M一极的电极反应式为 .(2) 乙池中用 溶液作电解液，电解一段时间后，溶液中该溶质的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)(3) 丙池盛有0.05 molL1 CuSO4溶液200 mL,假如电路中转移了0.04 mol e-,则此时丙池中溶液的pH为(忽略溶液体积的变化） .欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 .(4) 丁池中滴有酚酞,实验开始后观察到的现象是 ,写出丁池中总反应的离子方程式: .参考答案15 D A C B C 610 B D A B C 1115 D C B A D 16 A17（12分）（1） 1s22s22p63s23p5 极性（2）F Cl S 三 VA（3）b c（4）不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）18.（1