高二 必修二综合计算.doc

1、 在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？2、 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200ml，其中CuSO4物质的量浓度为1molL-1,H2SO4物质的量浓度为0.5molL-1,若用此溶液配成0.2molL-1CuSO4和 2molL-1H2SO4的混合溶液，试求： （1）所得溶液的体积是多少毫升？ （2）需加入密度为1.84gcm-3、98%的浓硫酸多少毫升？3、 在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的Al元素，AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为？4、 取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2的溶液，得到沉淀0.4925g沉淀物。 （1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式： （2）产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式： （3）此钢样里含碳的质量百分含量是？5、 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。6、 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。7、 把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2、10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L（50%N2、50%Cl2），求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？8、 铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。9、 在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、2Cu2+4I-=2CuI+I2，反应完全后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算： （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度； （2）若饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？10、 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中德容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况下），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶液的氢气的量）。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式； （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。11、 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作氧化剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1） A中制取CO2的装置，应从下列图、中选择那个图 （2） B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（3） 若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：（4） 若D中德1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（5） 反应完毕时，若测得E中德集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。 （6） 你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）12、 将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：（1） 气体A和气体B的成分；（2） A气体的体积；（3） V的取值范围。13、 （1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:27,该反应的化学方程式为 （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为 （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是 14、 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为15g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72g，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g。求：（1）反应中产生的氧气在标准状况下的体积为多少mL? （2）样品中的Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？15、 氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水后得到的溶液称为氨水。（1） 将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。（2） 将上述30mL氨水与70mL2mol/L的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ng，求n值。（3） 若往上述（2）反应后未过滤的浊液中加入YmL5mol/L的NaOH溶液后，仍得到沉淀物质量为ng，求所加氢氧化钠溶液的最大体积。16、 等物质的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1） 试分析，欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需要什么数据（用a、b等表示，要注明单位） （2） 求标准状况下生成的CO2的体积： 所需数据的范围生成CO2的体积（标准状况）盐酸不足量盐酸过量（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成的CO2气体的体积大于 L；小于 L 17、 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。试计算