高一期末试题张起全.doc

高一期末模拟试题一.选择题(60分)1.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应2 .以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体3.下列关于Na的叙述正确的是 A不能独立存在 B比钠原子活泼 C要保存在煤油中 D具有强还原性4. 下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为06常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 A反应Z22A2=2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X27.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（A）1：3 （B）3：1 （C）2：1（D）1：28.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水9.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜11、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的A a、c、e B c、d、e C a、b、d D b、c、d 12、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D713. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C 非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色14、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：molL1） A B C D15.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A 锌B铁 C 铝 D 镁16下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-= H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H217有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A200mL B100mL C50mL D无法计算 电解18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）G Q + NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ19、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol20、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后在通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是 A一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B一定没有N2，HCl和CO都有 C一定有N2，HCl和CO至少有一种 D一定有N2和HCl，肯定没有CO二.填空题(32分)21（12分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。（2）装置的作用： 。（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为 。（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。22.（12分）工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可以用以下流程图表示：铝土矿 过量盐酸 过滤 加过量NaOH 过滤 不溶物 滤液 (A) 沉淀 滤液 (B) 通入CO2 沉淀Al2O3 滤液 （1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_；（2）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。（3）实际操作过程中，步骤中的CO2是过量的，试写出步骤的离子方程式：_。23（8分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A为常见的金属单质，B是一种红棕色固体，C是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。ABEFHC稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJB稀盐酸空气SI 请回答下列问题：（1）GJ的化学方程式为_。（2）A+BC+E的化学方程式为_。（3）C物质与氢氧化钠反应的离子方程式