高二化学_盐类的水解2课件.pptVIP

第三节盐类的水解 四 酸式盐 NaHA 的酸碱性 若只有电离而无水解 则呈酸性 如NaHSO4 若既有电离又有水解 取决于两者相对大小 电离 水解 呈酸性 如HSO3 H2PO4 电离 水解 呈碱性 如HCO3 HS HPO42 电离 HA H A2 显酸性 水解 HA H2O H2A OH 显碱性 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 五 某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子 在一起都发生水解 相互促进对方的水解 水解趋于完全 可用 连接反应物和生成物 水解生成的难溶物或挥发物质可加 此种现象叫做盐类的双水解反应 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存 常见的离子间发生双水解的有 Fe3 与CO32 HCO3 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 NH4 与SiO32 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行 完全双水解 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 注意 思考 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只写S2 H2OHS OH 讨论 同样为强碱弱酸盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 却表现出不同的碱性 这是为什么 思考 影响盐类水解有哪些因素 实验探究 用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 不同弱酸对应的盐 浓度相同 NaHCO3CH3COONa 对应的酸 H2CO3CH3COOH 碱性 碱性 Na2CO3 NaHCO3 对应的酸 HCO3 H2CO3 水解程度 HCO3 CH3COO C OH 或pH NaHCO3CH3COONa 水解程度 CO32 HCO3 C OH 或pH Na2CO3NaHCO3 不同弱碱对应的盐 相同浓度 酸性 MgCl2AlCl3 对应的碱 Mg OH 2 Al OH 3 水解程度 Mg2 Al3 C H MgCl2AlCl3 pH大小 MgCl2 AlCl3 三 影响盐类水解的因素 盐本身的性质 越弱越水解 1 盐的离子对应的酸或碱越弱 则水解程度越大 2 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 1 内因 酸性 水解能力 CO32 HCO3 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 CH3COOH H2CO3 H2S HCN 1 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 练习 2 K HNO2 K CH3COOH K HClO 推测相同浓度的NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 思考 PH相同的 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 分析 相同浓度的上述物质的溶液 水解程度越大 C OH 越大 pH越大 若要PH相同同 则水解程度越小的 所需溶质浓度越大 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 颜色变深 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 黄色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 1 浓度 溶液越稀 水解程度越大 2 温度 水解反应是中和反应的逆过程 是吸热过程 3 溶液酸碱度 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 升温促进水解 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 练习1 为了使Na2S溶液中的C Na 和C S2 比值变小 可加入的物质是 A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢