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离子反应练习题一、选择题1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液与Cu的反应： CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2HFe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OHCO32H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ）A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg24. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA B C D只有5. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子6. (双选)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。7. (双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O二、简答题8写出下列反应的离子方程式(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应：_；(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：_；(3)铜与稀硝酸反应：_；(4)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_；(5)在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：_。9NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH42H2O=BO24H2，该反应中氧化剂是_，生成1mol H2时转移电子的数目是_。(2)已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为_。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式：_Au3_BH4_= _Au_BO2 _。10 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。A溶液分别与C、E溶液反应均有气体产生，且与E反应时还有白色沉淀生成。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀（沉淀包括微溶物），且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸。试回答下列问题： （1）写出化学式：A_ 、 B_、 D_ 。（2）A溶液与C溶液反应的离子方程式_ 。（3）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ 。11甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为： 。 （2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。 aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd通入的SO2气体中可能混有氧气离子反应练习题参考答案一、选择题1、B 2 、D 3、D 4、C 5、B 6、BC 7、BC 二、简答题8、（1）HCO3 + O H= CO32- + H2O （2）NH3H2O + CO2= NH4+ + HCO3 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （4）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （5）Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O9、(1) H2O;6.021023(2)快；H与BO2结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2浓度，使反应速率加快。或BO2水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2的水解，减小BO2浓度，故反应速率加快。(3)碱性；8Au33BH424OH=8Au3BO2 18H2O10(1) A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 D：AgNO3(2