2019高考化学总复习化学计量在实验中的应用__物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算学后即练新人教版.docx

1-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算1有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。答案：C2某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数w%C25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 gL1解析：n(R)n(RnH2O) mol，该饱和溶液的物质的量浓度为 molL1，故A错误；根据w(溶质)100%，可知该饱和溶液质量分数为100%，故B错误；R的质量为a g，结晶水的质量为a g，则100 gS(a gb g)(a g)，解得S g，故C正确；溶液总质量为(ab) g，根据可知，溶液密度 gmL1，利用c可知，密度M/ gmL1 gmL1，故D错误。答案：C3对于4 时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：形成的溶液不是100 mL，因不知道所得溶液的密度，故无法求出其体积，也就无法求出其物质的量浓度，A、B项错误，C项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关，可以求出，因溶质和溶剂的质量均可求出，D项错误。答案：C436.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w解析：1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H和Cl，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c变形可得w，D项正确。答案：D5下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项错误，因为100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项正确，w100 g20%(100 g100 g)10%；C项错误，因为3 molL1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 molL1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 molL1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：B6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 molL1，密度为1 gmL1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 molL1，密度为2 gmL1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 gmL1，则混合后硫酸的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：设原两种硫酸溶液的体积都为V L，则V(混)103 L L，n(H2SO4)(c1Vc2V) mol(c1c2)V mol，故c(H2SO4) molL1，所以A正确。答案：A7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量