【优化指导】高中化学 122 元素周期表和 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 1-2-2 元素周期表和 新人教版必修21(2012西北师大附中高一检测)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂时用x代替)，下列关于它的推测正确的是()a这种原子的中子数为177b它位于元素周期表中的第六周期c这种元素一定是金属元素d这种元素的原子易与氢化合解析：283116167，故该原子的中子数为167，a错误；116号元素位于第七周期，第a族，属于金属元素，与h2不发生反应，故b、d错误，c正确。答案：c2(2012梅州高一检测)某主族元素r的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()ar一定是第四周期元素br一定是a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r解析：r元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则r为a族元素，可能为s、se等元素。r的氢化物可表示为h2r，其稳定性比同周期a族元素气态氢化物的稳定性弱。答案：d3(2012沈阳高一检测)下列说法错误的是()a作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处b农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内c构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内d在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析：构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。答案：c4(2012厦门高一检测)根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是()a砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定bf2与水反应比cl2与水反应剧烈c铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱d溴化氢比氯化氢稳定，hclo4酸性强于hbro4解析：cl元素的非金属性强于br，则hcl比hbr稳定，hclo4的酸性强于hbro4。答案：d5(2012乌鲁木齐高一检测)x元素最高价氧化物对应的水化物为hxo3，它的气态氢化物为()ahxbh2xcxh3dxh4解析：x的最高价氧化物对应的水化物为hxo3，则x的最高正价为5价，从而可知x的最低负价为3价，其气态氢化物为xh3。答案：c6根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：(1)前20号元素中，属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有k2o、k2o2、ko2；(2)属于稀有气体的有he、ne、ar；(3)形成化合物种类最多的两种元素是c、h；(4)同一周期，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是na；(5)非金属性：npsi，故nh3的稳定性大于sih4的稳定性。答案：(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih4(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难元素周期表和元素周期律的应用2、47元素周期表中“位、构、性”的关系1、35、6、8、910一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012南京高一检测)下列递变规律正确的是()ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强c钠、镁、铝的还原性依次减弱dp、s、cl最高正价依次降低答案：c2(2012厦门高一检测)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期a族，称为类铅。下列关于它的性质的预测，错误的是()a它的最外层电子数为4b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价d它的金属性比铅强解析：类铅元素处于第七周期第a族，属于金属元素，其最高价氧化物对应的水化物呈碱性。答案：b3(2012宁波高一检测)短周期元素m和n的离子m2和n2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()am2的半径比n2小bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等dm和n原子最外层电子数相等解析：m2与n2具有相同的电子层结构，n原子序数比m原子序数小，n原子比m原子少一个电子层；在电子层数相同时，原子序数越小，粒子半径越大，所以m2的半径比n2小。答案：a4关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()a目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，b项是正确的；元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按元素相对原子质量递增排列编制的表，现在的元素周期表是按现在已知的元素编制的。有些元素还有待于发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现；在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。答案：b5x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是()a若x、y均为金属元素，则x的金属性强于yb若x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y的阳离子强c若x、y均为非金属元素，则y的非金属性比x强d若x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x解析：x、y为同周期元素，由原子半径：xy可知原子序数：xy，阳离子的氧化性：xx，最高价含氧酸的酸性：yx。答案：b6(2012东营高一检测)r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素解析：同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，a项错；x元素的氧化物对应的水化物hnxom是强酸，说明x是活泼非金属，而y和x在同一周期且位于x的右边，y的非金属性比x的非金属性更强，因此b项正确；当y为氧时，z为氟，氟没有正价，当y为硫时，z为氯，氯的最高正价为7，因此c项错；当y为第三周期时，x为磷，r为铝，铝是金属元素，d项错。答案：b7(2012石家庄高一检测)在一定条件下ro与r发生如下反应，ro5r6h=3r23h2o，下列叙述，正确的是()ar的最外层电子数为5br的氢化物的水溶液属于强酸cro中的r只能被还原dr2在常温常压下一定是气体解析：由r知r最外层有7个电子，故为卤素，由ro知该元素有正价，不会是f，所以r的氢化物的水溶液属于强酸；ro中的r元素的化合价为5价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原；卤素中i2在常温常压下是固体。答案：b8(2012厦门高一检测)短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by氢化物的稳定性比z的氢化物弱cy的最高正化合价为7价dx单质的熔点比z的低解析：由短周期元素x、y、z在周期表的位置可知，x、y、z分别为he、f、s元素。a项三种元素中，f的非金属性最强；b项hf比h2s的稳定性强；c项s元素的最高正化合价为6价。答案：d二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(16分)(2012海淀区检测)a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是a_，b_，c_，d_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的简单离子结构示意图。a_，b_，c_，d_。它们离子的半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式_，其稳定性顺序是_，理由是_。解析：a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，所以a的核电荷数为2816，a为s。d原子的k、l层电子数之和等于其电子总数的一半，所以d原子的核电荷数是(28)220，d为ca。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出b为cl，c为k。s、cl分别位于第三周期第a、a族，k、ca位于第四周期第a、a族，故r(k)r(ca)r(s)r(cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性。答案：(1)sclkcar(k)r(ca)r(s)r(cl) r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)(3)h2so4、hclo4、koh、ca(oh)2酸性：hclo4h2so4，碱性：kohca(oh)2(4)hcl、h2shclh2s非金属性：scl10(16分)(2012福州高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7w其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2(1)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。(3)元素z在周期表中的位置是_，元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应解析：(1)由题意知t为硫，x为碳，y为氮