高二化学-原电池.docVIP

教师许亚军学生上课时间学科化学年级高二教材版本人教版课题原电池教学重点原电池的电极名称及电极反应式；对几种化学电源的电极反应式的认识和书写；原电池原理的应用。教学难点对几种化学电源的电极反应式的认识和书写；原电池原理的应用。教学过程 【课前复习】1、下列有关实验的叙述中，合理的是A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度2、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是AH2SO4溶液BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DFeCl3溶液3、常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH+ 4)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH+ 4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH+ 4)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH+ 4)c(OH)c(H)4、已知常温下，KSP(AgCl)=1.810-10，KSP(AgI)=8.310-17，下列叙述中，正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入0.01molL-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)5、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是Aa为O2，b为CH4BCO2- 3向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为2CO2+O2+4e2CO2- 36、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、ClB.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3 、NO3 C.在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D.含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO 42-、NO3考点1：原电池的概念及组成1、原电池定义：把化学能转变为电能的装置注意：原电池是一种装置，其能量转化形式是化学能转化为电能。2、典型装置把锌粒放入稀硫酸中；铜片放入稀硫酸中；锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中；锌片、铜片用导线连在灵敏电流计上一起浸入稀硫酸中。观察四个装置的现象。如上图当闭合开关后可以看到Zn片溶解，电流计的指针偏转，说明有电流的形成；但是电流在较短时间内就会衰减，说明该装置简单、效率低；在两个电极上都会有气体产生，而且溶液的温度升高说明Zn可以直接与硫酸反应，在Cu片上是溶液中的H+得到电子生成H2，因此在该装置中既有化学能转化为电能又有化学能转化为热能。如上图将Zn片和Cu片分别置于和ZnSO4和CuSO4溶液中，用导线连接，两烧杯之间用盐桥接通，发现电流计的指针偏转，说明有电流的形成；而且电流稳定持续时间较长，说明该装置简单、效率高；在Zn表面有红色物质析出，因此在该装置中只有化学能转化为电能。3、原电池的基本组成：由电极材料和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过导线连接。4、构成原电池条件a溶液相同，电极变化 b电极相同，溶液变化：c电路是否闭合 分析后得知构成原电池的条件（1）两个电极：负极（较活泼的金属，失去电子的一极），正极（较不活泼的金属或非金属，得到电子的一极）； （2）电解质溶液或者熔融电解质（两电极浸在其中） （3）闭合回路 （4）电池反应应为自发的氧化还原反应【例题1】某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3【例题2】100mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液【答案】B【例题3】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A 阴极 B正极 C阳极 D负极【答案】D考点2：原电池的工作原理1、 原电池原理：宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下就能够发现作为负极的较活泼的金属不断失去电子变成阳离子进入溶液中，而电子则沿着外电路也就是导线转移到作正极的较不活泼的金属上，溶液中的阳离子会移向正极并在正极上获得电子发生还原反应，溶液中的阴离子向负极移动，这样才会是完整的闭合回路，从而形成电流，化学能转换为电能。上面讲到的丹尼尔电池中盐桥的作用就是离子在其中可以移动而形成完整的闭合回路。2、 电子流向：负极导线正极3、 离子迁移：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4、 电流流向：与电子移动方向相反5、 电极反应与总反应：原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加后便得到总反应方程式。以Zn-Cu原电池为例：电极反应：（-）Zn-2 e=Zn2+（+）2H+2 e=H2电池总反应：Zn+2H+=H2+Zn2+6、 pH的变化规律：若电极反应消耗OH-（或者H+），则电极周围溶液的pH减小（或增大）；若电极反应生成OH-（或者H+），则电极周围溶液的pH增大（或减小）。若总反应的结果是消耗OH-（或者H+）或生成OH-（或者H+）则溶液的pH减小（或增大）或增大（或减小）。若两极消耗等物质的量的OH-和H+，则溶液的pH变化规律随溶液的酸碱性的不同而不同。【例题1】有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()AA池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2BMg在A池中为负极，在B池中为正极CB池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大【答案】C【例题2】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【例题3】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl考点3：原电池正负极的判断方法1、 由组成原电池的两级材料判断：一般活泼的金属作为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。2、 根据电流方向或电子流动方向判断：在外电路电流时由正极流向负极；电子是由负极流向正极。3、 根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。4、 根据原电池两级发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。5、 X极增重或减轻：工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X极为正极；反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。6、 X极有气泡冒出：工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极。7、 X极附近pH的变化：析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了说明X极为正极。特例：在根据金属活动性的规律判断的时候还得考虑溶液的酸碱性以及浓溶液、稀溶液等问题。【例题1】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC【答案】B【例题2】根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq) A【例题3】氢镍电池的总反应式是H22NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）A电池放电时，镍元素被氧化B电池充电时，氢元素被还原C电池放电时，镍元素被还原D电池放电时，H2在负极放电 【答案】A 【例题4】下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【例题5】将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D产生气泡的速率甲比乙慢【例题6】下列叙述中正确的是（ ）A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图正极反应是O22H2O4e 4OHD图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成【例题7】由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_ _。(2)装置乙中正极的电极反应式是_ _。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ _。 【答案】(1)A2e=A2 (2)Cu22e=Cu (3)变大 (4)DABC【例题8】依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为原电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。【答案】(1)CuAgNO3溶液 (2)正2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2 (3)X(或Cu)Ag【例题9】右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 （ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2eCuC该原电池的总反应为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子考点 4 一次电池、二次电池和燃料电池1、 一次电池一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。例如；碱性锌锰干电池负极： Zn 2OH2eZn（OH）2正极：2MnO2 2H2O 2e2MnOOH 2OH总反应：Zn 2MnO2 2H2O2MnOOH Zn（OH）22、 二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。例如：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb2e- PbSO4 正极（氧化铅）： PbO24H+2e- PbSO42H2O 充电：阴极： PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充电 阳极： bSO42e- Pb 两式可写成一个可逆反应：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H24e- =4H+ 正极：O24e- +4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H24OH-4e-4H2O 正极：O22H2O4 e- 4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：CH410OH8e-7H2O；正极：4H2O2O28e-8OH-。电池总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、 燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低【例题1】甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是()A总反应式都为CH42O2=CO22H2OBH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24HD若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH【答案】D【例题2】载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2 【例题3】根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e=2HD.一段时间后，左边装置中溶液pH减小 【例题4】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】B【例题5】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【例题6】(1)今有2H2O2=2H2O反应，构成氢氧化钾碱性燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ _。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：_、_。【答案】(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O(1)变小，(2)变大(3)负极：CH410OH8e=CO7H2O 正极：2O24H2O8e=8OH考点5 电极反应式的书写方法1. 原电池或一次电池及燃料电池等电极反应式的书写。负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：PbSO2e=PbSO4。正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。若反应物是O2，则：电解质是碱性或中性溶液：O22H2O4e=4OH。电解质是酸性溶液：O24H4e=2H2O。正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。2给出总反应式，写电极反应式分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)选择一个简单的变化情况去写电极反应式另一极的电极反应直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果以2H2O2=2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H24e=4H。(2)根据电解质溶液为碱性，与H不能共存，反应生成水，推出OH应写入负极反应式中，故负极反应式为2H24OH4e=4H2O。(3)用总反应式2H2O2=2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2OO24e=4OH。3可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。(1)原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高。(2)原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。书写电极反应式应注意电解质溶液的影响。(1)中性溶液反应物中无H或OH。(2)酸性溶液反应物，生成物均无OH。(3)碱性溶液反应物，生成物中均无H。(4)水溶液不能出现O2。【例题1】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【答案】C【例题2】结合如图装置判断，下列叙述正确的是（ ）A若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为B若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H向Fe电极移动D.若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3Fe(CN)6，有蓝色沉淀生成【例题3】如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体【答案】 B【例题4】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】 A【例题5】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【答案】C【例题6】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化【课后练习】1. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe3【答案】D2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2【答案】 B3. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O22H2O4e=4OH，下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH【答案】B4. 据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn2e=Zn2C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸【答案】BD 5. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，图乙是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是()A图乙中Cr2O向惰性电极移动，与该极近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C图甲中发生的还原反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀【答案】C6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移C7、MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl Mg = Mg2 2Ag 2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电D8、如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高C9、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O10、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11、某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）A电流方向：电极IV电极I B电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解 D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu12、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是()答案：A13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0答案：A14、(双选题)某原电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池答案：CD15、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如右图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应答案：C16、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出答案：D17、为了避免锌片与Cu2直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：(1)此装置工作时，可以观察到的现象是_，电池总反应式为_。(2)电池工作时，电子从_经过导线流向_，硫酸锌溶液中SO向_移动，硫酸铜溶液中SO向_移动。(3)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过_移动来导电的。在工作时，K移向_，Cl移向_。(4)在电池中，电流从_经导线流向_，再经_、盐桥、_流回铜电极。答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出ZnCu2=Zn2Cu(2)锌电极铜电极锌电极盐桥(3)离子正极区(CuSO4溶液)负极区(ZnSO4溶液)(4)铜电极锌电极ZnSO4溶液CuSO4溶液18(双选题)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液答案：BC19、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导