2012高考化学第一轮复习学案——离子反应(第二课时).doc

2012高考化学第一轮复习学案离子反应第二课时 【考纲要求】1、会判断离子在溶液中能否大量共存。2、能正确书写典型反应的离子方程式；并对所给离子方程式进行正误判断。3、能对常见离子进行检验。【知识要点】一、离子反应发生的条件 二、离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 判断离子共存的基本原则：看离子间有无反应，能反应则不共存三、离子反应类型1离子间发生复分解反应 2离子间发生氧化还原反应 3发生络合反应 4发生双水解反应 5题目中有离子共存的限定条件 四、注意事项：1离子共存问题中常附加条件“无色溶液”，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4 、Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe(SCN)2+ 。2中学化学中涉及到的难溶物散而乱疏理如下：单质： 等，氧化物： 弱碱：(除NH3H2O外的弱碱 两性氢氧化物： 酸： 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4、PbSO4、高级脂肪酸的钙盐和镁盐、硫化物(除K+、Na+、NH4+)等。3、注意溶液隐含的酸碱性。如：pH的溶液隐含着呈 性。由水电离的C()=的溶液隐含着呈 等。不能在酸性溶液中大量共存的离子为： 一般不能在碱性溶液中大量共存的离子为： NH4+存在的条件下，AlO2-和 都不能大量共存,但NH4+能和HCO3、CO32等共存。加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强 性又可能是强 性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在多元弱酸酸式阴离子(如HCO3 等)在酸性和碱性条件均 4、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等5、因氧化性强而不能与强还原性离子共存：酸性条件下：NO3与I、Fe2+、SO32、S2等不共存；酸性条件下 SO32与S2等不共存（碱性条件下可共存）；MnO4与I、Fe2+、SO32、S2、Cl、Br等不共存；Fe3+与I、SO32、S2等不共存。 ClO-与I-、S2-、HS-、SO32、HSO3- 、Fe2+等不共存6、离子间的双水解的归纳水解显酸性的离子（如Al3+、Fe3+等）和水解显碱性的离子（如CO32、AlO2、ClO、HCO3等）要发生双水解而不共存。7、离子间发生络合反应 例如:Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3、S2O32-等; Al3+与F-等。某些络离子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4+【精选例题】 离子共存例1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32 BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OH DK+、Mg2+、SO42、OH例2某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) (2003年江苏卷)AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3例3在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4、K+、Na+、SO42 BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、S2、SO42例4 2004年江苏卷第12题已知某溶液中存在较多的H+ 、SO42 、NO3 ，则该溶液中还可能大量共存的离子组是 （ ）A. Al3+ 、CH3COO 、Cl B. Mg2+ 、Ba2+ 、Br C. Mg2+ 、Cl 、I D. Na+ 、NH4+ 、Cl 例5（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、【例6】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ ；Cl （填下列序号）。A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。 解析：由可知溶液中Cl、CO32、SO42三种中至少含有其中一种；由能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4molL1，第步可以确定c(SO42)=0.1molL1；c(CO32)=0.2molL1，由于含有CO32、SO42，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)0.2molL1，Cl不确定。【巩固练习】1(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 2、(05江苏16)某溶液既能溶解Al(OH)3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. K+ 、Na+ 、HCO3、 NO3 B. Na+、SO42、Cl 、ClO C. H+ 、Mg2+ 、SO42 、NO3 D. Ag+、K+ 、 NO3 、Na+ 3、(06年江苏10)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A.含有大量Al3+ 的溶液 Na+ 、NH4+、SO42、Cl B.C(H+) = 11013 molL1的溶液 Na+ 、Ca2+ 、SO42、CO32C.含有大量Fe3+的 溶液 Na+ 、Mg2+ 、 NO3 、SCN D.含有大量 NO3的 溶液 H+ 、 Fe2+ 、SO42、Cl 4（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO236（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO37（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD8（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、OH-9(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、10（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、11. （08全国理综卷）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO3212、（08四川理综卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD、在c(H) 1.01013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3213.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )AI、ClO、NO3、H+ BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OH DCa2+、K+、HCO3、CO3214. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 ( ) ANa+、CO32、K+、Cl BK+、NH4+、SO4、Cl CNa+、HS、NO3、K+ DCl、K+、Ba2+、Br 15（2007全国卷北京考题 ）7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD16、在c(HCO3)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组 AAl3+ N O3 NH4+ Cl BNa+ CO32 K+ OH CNa+ SO42 K+ 、CH3COO DH+ Ba2+ Cl N O317重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )ACu2+和SO42 BCu2+和ClCK+和SO42 DAg+和NO3 18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ANH4+、K+、AlO2、Cl BFe3+、Cu2+、SO42、ClCFe3+、HCO3、Na+、SO42 DCu2+、S2、K+、Cl19. 在室温下，由水电离出的c(H+)1012的溶液中，下列离子组可能大量共存的是 ( )AK+、Cl、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+ DAlO2、MnO4、HCO3、Na+20在pH1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )AK+、Ba2+、MnO4、NO3 BAl3+、Mg2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、NO3 DK+、Na+、SO42、S2O3221某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。 当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。答案SO32-、CO32-。 SO42-、SO32-、CO32-。 Ba2+和Ag+。22、（08四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。答案：（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4为蓝色（2）Na2SO4无Na的焰色反应呈黄色MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。（3）(4）Al2(SO4)3。23、（08全国理综卷）某钠盐溶液可能含有阴离子：NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 答案：（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。 CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。24、一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：NH4、Fe2、Fe3、Ba2、A13、SO32、HCO3、NO3、Cl取溶液进行如下实验：（1）