第二节离子反应(第2课时).ppt

费县第二中学高一化学 英荣学 2离子反应 第2课时 知识回顾 1 举例说明什么是电解质 非电解质 单质混合物即不是电解质 也不是非电解质 知识回顾 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KClNa2SO4BaCl2 2Cl Ba2 K Cl 2Na SO42 现在将KCl溶液与Na2SO4溶液混合 观察现象 现在将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合 观察现象 1 通过实验事实认识离子反应 2 会书写离子方程式并能进行正误判断 3 通过书写认识离子方程式的意义 4 通过实验事实掌握离子反应发生的条件 5 知道一些常见离子能否共存的判断方法 2Cl Ba2 2Na SO42 K Cl 2Na SO42 将KCl溶液与Na2SO4溶液混合 无反应的迹象 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合 有白色沉淀生成 思考 产生上述现象的原因是什么 Ba2 SO42 BaSO4 二 离子反应 演示实验 电解质在溶液中 或熔融状态 进行的有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应 1 离子反应 二 离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 Ba2 SO42 BaSO4 2 离子方程式 二 离子反应 以Na2SO4 aq 与BaCl2 aq 的反应为例总结离子方程式如何书写 写出反应的化学方程式 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 删去方程式两边不参加反应的离子 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl Ba2 SO42 BaSO4 离子方程式书写分四步 一写二拆三删四查 二 离子反应 随堂练习1 写出下列反应的离子方程式 实验室制氢气 实验室制二氧化碳 曾青得铁化为铜 稀硫酸与Ba OH 2溶液 Zn 2H Zn2 H2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Fe Cu2 Fe2 Cu Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 二 离子反应 根据以上两个练习题总结离子方程式正误判断的注意事项 1 改写是关键2 检查必不可少 守恒 电荷和质量 是否符合客观事实 不能写成离子的单质 氧化物 难溶物 气体和H2O等应该出现在离子方程式中 二 离子反应 D 随堂练习2 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰石与盐酸 CO32 2H H2O CO2 B 醋酸与烧碱 H OH H2OC 氧化铜与盐酸 O2 2H H2OD 硫酸与氨水 H NH3 H2O NH4 H2O 二 离子反应 A 随堂练习3 下列离子方程式书写正确的是 A 氯化钡与稀硫酸 SO42 Ba2 BaSO4 B 铁与盐酸 2H Fe Fe3 H2 C 铜与硫酸锌 Cu Zn2 Zn Cu2 D 盐酸与氨水 H OH H2O 二 离子反应 随堂练习4 写出下列反应的离子方程式 NaOH溶液和稀盐酸 KOH溶液和稀盐酸 NaOH溶液和稀硫酸 KOH溶液和稀硫酸 H OH H2O 二 离子反应 离子方程式表示的意义 离子方程式表示离子反应的实质 它不仅表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 二 离子反应 是不是两种电解质在水溶液中就一定发生离子反应 演示实验 离子反应发生的条件是 生成沉淀 放出气体或生成水等 二 离子反应 D 随堂练习5 下列各组离子中 能在溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 课堂小结 1 离子反应 2 离子方程式 3 离子共存 离子反应发生的条件 概念 书写 意义 正误判断 当堂检测 C 1 在下列化学方程式中 不能用离子方程式Ba2 SO42 BaSO4 来表示的是 A Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3B BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClC BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 当堂检测 2 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存 且溶液为无色的是 A K Na SO42 MnO4 B Al3 NH4 Cl NO3 C Na K Cl HCO3 D Na Ba2 CO32 SO42 B H H H H 常见的有颜色离子有 Cu2 Fe2 Fe3 M