第2课时 铝的重要化合物.ppt

第2课时铝的重要化合物 1 掌握氧化铝的性质及主要用途 2 掌握氢氧化铝的两性 制备及用途 一 写出下列转化的化学方程式 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 氧化铝难溶于水 熔点很高 也很坚固 是冶炼金属铝的原料 也是一种比较好的耐火材料 1 物理性质 结论 Al2O3是一种两性氧化物 2 化学性质氧化铝难溶于水 却能溶于酸或强碱溶液中 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 氢氧化铝是白色胶状沉淀 它能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 氢氧化铝 实验1 1 制备 制取氢氧化铝 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl Al OH 3吸附色素 2 氢氧化铝的两性 实验2 取新制取的氢氧化铝分别与2mol L硫酸和氢氧化钠溶液反应 观察实验现象 注意 Al OH 3不能溶于较弱的酸和弱碱 现象 两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失 可以和酸反应形成盐和水 可以和碱反应形成盐和水 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 3 不稳定性 氢氧化铝不稳定 受热易分解 Al OH 3是医用的胃酸中和剂中的一种 它的碱性不强 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用 但却可以与酸反应 使胃液酸度降低 起到中和过多胃酸的作用 4 氢氧化铝的用途 答 因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中 另外 使用氨水过量时对产物没有影响 1 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 而不用氢氧化钠溶液呢 2 怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al OH 3 答 向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 阅读 资料卡片 硫酸铝钾 明矾晶体 KAl SO4 2 12H2O 铝的重要化合物 氧化铝 氢氧化铝 制备铝盐与弱碱 性质两性氢氧化物 不稳定 两性氧化物 既能与强酸反应又能与强碱反应 D 1 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠2 实验室制备Al OH 3最好用 A Al2O3和稀盐酸B Al2O3和水C Al2 SO4 3和KOHD AlCl3和氨水 C 3 Al2O3常用于制造耐火坩埚 但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 A NaClB NaNO3C NaOHD MgCl24 2012 安庆高一检测 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 A AlCl3溶液中加入过量氨水B Al2 SO4 3溶液中加入过量KOH溶液C 向澄清石灰水中通入过量的CO2D 向MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 C AD 双选题吆 5 向MgSO4和Al2 SO4 3的混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液 下图象中 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入NaOH溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 D 6 向一金属铝的易拉罐内充满CO2 然后向罐内注入足量NaOH溶液 立即用胶布严封罐口 过一段时间后 罐壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起 解释上述变化的实验现象 1 罐壁内凹而瘪的原因 反应方程式 2 罐壁重新鼓起的原因 反应方程式 答案 1 是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3 使得罐内气压小于外界大气压 2 是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2 使罐内气压等于或大于外界大气压 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2Al 2NaOH 2