浙江省余姚市第三中学高二化学下学期第一次月考试题（A卷）新人教版.doc

浙江省余姚市第三中学2013-2014学年高二化学下学期第一次月考试题（a卷）新人教版（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：h:1 o:16 n:14 mg:24 ba:137一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）a新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生b低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式c为防止甲型h1n1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质d华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2、设阿伏伽德罗常数为na，下列叙述正确的是（ ）a. 1molna2o2晶体中含有的离子总数为2nab. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2na个氧原子c假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为nad1molna2o2与足量的co2反应，转移的电子数为2na3、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） a.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 b.盐酸、空气、硫酸、干冰 c.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 d.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、下列实验现象预测正确的是（ ） a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，但溶液颜色不会褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5、下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ） a. 加入al粉后反应产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32-、hco3- b. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： na+、 co32-、 k+、 alo2- c. 水电离产生c(oh-)111-11mol/l的溶液中：al3+、so42-、no3-、cl- d. 含有大量i的溶液中：k+、mg2+、clo-、so42-6、下列试剂的保存或使用正确的是（ ） a.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 b.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 c.称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码 d.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素7、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是在氯水中加入naoh溶液；在fecl3溶液中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧化硫气体；在na2co3溶液中滴入酚酞；在新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热（ ）a b c d8、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ） acl-cl2 bh2hcl ccacl2caco3 dfe3+fe2+9、下列离子方程式中，正确的（ ） a在alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o al(oh)3 + 3nh4+ b在cuso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2+ + so42- baso4 c氯气通入水中：cl2 + h2o cl-+ clo-+ 2h+ dso2通入ca(oh)2中：so2+2oh- so32-+ h2o10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） abacl2溶液中滴入稀硫酸 b盐酸和氧化镁 c铁片放入cuso4溶液中 d氢气还原氧化铜11、 关于0.1mol/lna2co3溶液的叙述错误的是（ ） a. 0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/lb. 1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6g c. 从1l溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l d. 取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l12、水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh-= y+ s4o62-+ 2h2o，下列说法不正确的是 （ ） aa4 b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 c每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是还原剂13、 在室温下，发生下列几种反应：16h+10z-2xo4-=2x2+5z28h2o 2a2+b2=2a3+2b- 2b-z2=b22z- 根据上述反应，判断下列 结论错误的是 （ ）a溶液中可发生：z22a2+=2a3+2z- bz2在中作还原产物、中作还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4-z2b2a3+ dx2+是xo4-的还原产物14、 用1 l 1.0 mol/l naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中co与hco的物质的量浓度之比约是 （ ）a13 b12 c23 d3215、一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50ml 的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 l。将反应后的溶液稀释至0.5 l，测得溶液中c（h+）=0.1moll-1。则生成的气体中h2和so2的体积比为（ ）20080901a41b12c14d3116、x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）a. 若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b. 若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc. 若x是碳酸钠，则w可能是盐酸d. 若w为氧气，则z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸二、非选择题17(7分)实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。实验室现有naoh固体和质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有_（填序号）。（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有_（填序号）。a、配制一定体积准确浓度的标准溶液b、长期贮存溶液c、用来加热溶解固体溶质 d、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取naoh_g，量取浓硫酸_ml。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的naoh溶液和稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切18、（9分）hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2+氧化成fe3+。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有fe2+。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3+还原为fe2+ d亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d 用agno3和hno3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。（4）fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2+转化为fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3（5）若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2 k2feo4k2ok2so4o2（6）高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。19、（11分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3-、oh-、so42-、cl-、co32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1moll-1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断ae的化学式： a ；b ；c ；d ；e 。（2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： （3）写出、的离子方程式： ； 。20.(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有hcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_ _ 。(2)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（3）写出该反应的离子方程式并配平 (4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色,已知紫红色溶液中bi元素主要以+3价的简单阳离子存在。请写出反应的离子方程式 21、（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、cl-、nh4+、mg2+、co32、ba2+、so42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验1对cl-是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/l)（3）试确定k+是否存在？_ （“是”、“否”） ，判断的理由是 22 计算题（共8