鲁科版必修一浓硫酸 2014课件.ppt

第三节硫酸 下图中洗气瓶中会有何现象 体现了二氧化硫的什么性质 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 2H2S 3S 2H2O 几种具有漂白性物质的性质比较 二 二氧化硫的用途 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 一 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 SO42 2H 稀硫酸 H2SO4 稀 Na2CO3 NaOH Fe2O3 Zn 指示剂变色 ZnSO4 H2 Fe2 SO4 3 H2O Na2SO4 H2O Na2SO4 H2O CO2 酸的通性 无色 粘稠 油状液体 高沸点 338 C 比水大 1 84 mL 难挥发 易溶与水 能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热 二 浓硫酸的物理性质 98 4 如何稀释浓硫酸 二 浓硫酸化学性质 实验一 向表面皿中加入少量胆矾 再加入约3ml浓硫酸 搅拌 观察实验现象 现象 原理 蓝色白色 CuSO4 5H2O 浓硫酸 CuSO4 5H2O 酸性气体 中性气体 H2 O2 N2 CO CH4Cl2 HCl CO2 SO2 干燥气体 1 吸水性 已存在的水 结晶水 1 用途 不能干燥 NH3 碱性 H2S HI HBr 还原性 实验二 取适量蔗糖 放入小烧杯中 加入几滴水 再加入适量浓硫酸 迅速搅拌 观察实验现象 现象 原理 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔物质 并有刺激性气体生成 C12H22O1112C蔗糖 11H2O 浓硫酸 黑发糕 实验 2 脱水性 含C H O等 浓硫酸 有机物 将H O按H2O组成比脱去 脱水 炭化 浓硫酸的腐蚀性主要原因 脱水性 浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗 讨论 吸水性和脱水性的区别 H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2SO4 xH2O 吸收现成的水 有机化合物中的H和O 2 1 发生反应生成水 浓硫酸使蔗糖脱水实验中 除了黑色碳成还有 刺激性气味气体 是何种物质 实验证明含有气体SO2和CO2想一想 发生了怎样的反应 浓硫酸做氧化剂 还原产物一般是二氧化硫 浓硫酸体现了氧化性 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 思考 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 A D E F E B A ABCD 褪色 变浅 不变 产生白色沉淀 想一想 与金属反应情况 稀硫酸与活泼金属反应放出氢气 不与不活泼金属反应 那浓硫酸与金属反应情况如何 实验 实验三 将一小块铜片放入试管中 然后加入2毫升浓硫酸 进行实验 观察实验现象 现象 1 铜片上产生有刺激性气体 2 品红溶液褪色 3 溶液稀释后呈蓝色 4 铜片逐渐减少 1molCu和2molH2SO4 浓 共热能否得到1molSO2 浓硫酸的作用 2 与金属反应 反应物之比n Cu n H2SO4 被氧化 被还原n Cu n H2SO4 强氧化性和酸性 氧化性和酸性 在试管中加入一块Cu片 注入一定量的浓硫酸 对试管加热充分反应后 1 若Cu片还有剩余 H2SO4是否消耗完 填是或否 其理由是 2 若用足量锌代替铜 硫酸是否消耗完 填是或否 其理由是 思考 否 是 随着反应的进行 硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 反应就停止 锌与浓硫酸 稀硫酸都反应 思考 比较稀硫酸和浓硫酸氧化性差异 H 做氧化剂 具有弱氧化性 生成H2 酸根中心原子作氧化剂 具有强氧化性 不放出H2 生成SO2 回忆思考 浓硝酸和稀硝酸 H 不作氧化剂 硝酸根离子做氧化剂 不放H2 6 向50ml18mol L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量A 等于0 45molB 等于0 90molC 小于0 45molD 在0 45mol与0 90mol之间 分析 1 n H2SO4 18mol L 50mL 10 3 0 90mol 3 随着反应的进行 浓硫酸转化为稀硫酸 便不再与铜反应 2 Cu 2H2SO4 H2SO4 被还原 若0 90mol浓硫酸全部参加反应 则被还原的为0 45mol C 与铁铝接触时 发生钝化 常温下 若加热 仍反应 2 与金属反应 能用铝槽车盛放 运输浓硫酸 表面生成致密的氧化物薄膜 小结 b 常温下 浓H2SO4可使Fe Al钝化 c 浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性 a 加热条件下 浓H2SO4可氧化绝大多数金属 Au Pt等除外 但不产生H2 返回 3 与某些还原性物质反应 不能干燥 H2SHBrHINH3 思考 浓硫酸能不能干燥H2S 思考 干燥二氧化硫 7 甲 乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4 甲用铜片和浓硫酸共热 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 乙设计的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 试比较两个方案中哪个方案最佳 并说出理由 参考练习 7 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 6 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 脱水性 吸水性 酸性 酸性 强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性 工业接触法制硫酸的反应原理 H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物如FeS2 SO3 H2O H2SO4 四 酸雨及其防治 1酸雨的形成 排入空气中的氮氧化物和SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成硝酸和硫酸 1 酸雨的形成 煤 石油等含硫元素 O2 SO2 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 粉尘等催化 回忆 氮氧化物形成酸雨的原理 汽车尾气等产生NO NO2等氮氧化物 形成酸雨的原理可简单表述为 2NO O2 NO23NO2 H2O 2HNO3 NO 硫酸工厂排出的废气 2 酸雨的危害 3 酸雨的防治 1 控制酸性物质的排放2 改变能源结构 开发利用清洁能源 四 常见几种重要的硫酸盐 1 硫酸钙白色固体 作石膏绷带 调节水泥凝结时间 2 硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂 俗称钡餐 3 FeSO4 7H2O绿矾 亚铁离子有还原性 可与氯水同时使用作净水剂 杀菌消毒剂2Fe2 Cl2 2Cl 2Fe3 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 知识结构 1 稀硫酸的性质 酸的通性 2 了解硫酸的物性3 掌握浓硫酸的特性 难挥发性 吸水性 脱水性和强氧化性 想一想 浓硫酸滴加到pH试纸上现象 亲爱的水 你好 请允许我这样叫你 其实这么长时间以来 我一直深爱着你 每当遇见你 我就有种沸腾的感觉 全身会放出大量热 当我看不见你 我会在空气中寻找你的气息 寻找你的每一丝痕迹 我有时脾气很暴躁 但这是我 6价的硫原子决定的 我无法改变我的脾气 就像我无法抑制寻觅你一样 水 我可以对门捷列夫发誓 我会爱你一辈子 尽管别人认为我脾气不好 他们说我欺负金属 欺负H2S和Na2O2 其实这都是硝酸让他们传开的 难道硝酸不欺负它们吗 NO与NO2两位兄弟是可以证明的 我只从硫中抢了2个电子 可硝酸抢了5个 这不说明它比我更欺负弱小吗 水 为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢 我可以为你付出一切 就算为了你 我变成稀硫酸也不后悔 而且我会像一位守护天使一样保护你 不让你受伤 尽管我的氧化性不如硝酸那么强 但是我对你的心是不会变的 因为我不挥发 这一点我比硝酸强 水 请不要刻意回避我 即使你逃到天涯海角 我也会找到你 无论经历怎样的艰辛 我都会夺回氢氧重新合成你 因为我爱你 此致敬礼98 的浓硫酸 用一无色盐溶液做下列实验 能证明溶液中一定含有SO42 的是 A 加入Ba NO3 2溶液产生白色沉淀 再加入盐酸沉淀不消失B 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 再加入稀硝酸沉淀不消失C 先用盐酸酸化 再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D 以上都不能证明 硫酸根离子的检验 可能含有SO32 可能含有Ag 排除CO32 的干扰 C 1 烧杯壁为什么是热的 3 为什么体积会膨胀 5 这一过程表现了浓硫酸的什么性质 4 刺激性气味气体是什么 2 为什么蔗糖会变黑 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 吸水性 脱水性 强氧化性 探究问题 SO2 CO2 谢谢 再见 请同学们以小组为单位选择实验药品验证浓硫