化学人教版九年级下册课题3溶液的浓度（第一课时）

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第一课时）蒙自市新安所镇中学 高燕教学目标 知识与技能1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数。2、能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点认识溶质质量分数的含义和溶质质量分数简单计算。教学难点溶质质量分数的计算中,涉及溶液体积的计算;已知溶解度,计算溶质质量分数。实验用品药品：硫酸铜、氯化钠 、水、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管教学手段多媒体课件教学过程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图【复习】1、溶液的组成：2、饱和溶液及溶解度概念。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【导入】展示工人给树木喷洒药水和飞机喷洒农药和三种不同颜色的CuSO4溶液。【活动与探究】【实验97】在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约01 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同? 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流活动结果1、填充上表结果(略)。？2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。提问浓溶液和稀溶液的判断依据是什么?思考溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?【讲解】1、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。2、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。讨论回答问题。观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？完成表格。动手实验，观察比较。讨论交流，总结判断溶液浓稀的方法。对于有色溶液，可以通过颜色的深浅来判断溶液的浓稀。讨论交流，得出溶液浓稀与溶液饱和与否的关系。从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。启发学生思考、总结判断溶液浓度的方法，使学生亲近化学，同时激发学生的求知欲。请同学们阅读课本43页文字【板书】一、表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数1、定义2、计算公式及其推导公式【讲解】对公式应用时应注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。阅读教材内容，深入理解溶质质量分数，列出溶质质量分数的公式，交流归纳推导式。培养学生自学能力，记忆溶质质量分数公式，根据已有知识对公式进行变形，加深对溶质质量分数概念的理解。讨论在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。【实验9-8】按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g现象溶质的质量分数10902080【思考】根据以上所学，对两杯无色的氯化钠溶液而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？【结论】溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。【多媒体展示】：【讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？【讲解】不对。因为20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：100%=26.5%26.5% 36。 达不到36。结论：饱和溶液的溶质质量分数100%学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。【思考总结】：该溶液无色，无法用肉眼观察确定浓稀，可用溶质质量分数。对于无色溶液不能通过颜色，用溶质的质量分数来比较更精确。各小组讨论交流，通过回顾溶解度的意义，建立饱和溶液溶质质量分数与溶解度的数量关系练习：1、下列叙述中正确的是（ ）A、浓度大的溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。通过讨论交流，进一步加深对溶解度和溶质质量分数概念的理解，建立两者之间正确的数量关系。培养学生的思维能力和对化学概念中数量关系的整理归纳能力。【多媒体展示】二、有关溶质质量分数计算1 、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 。计算的依据 ：溶质质量分数=100%溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？小结将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。【课堂练习】【多媒体展示】1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计）两名学生板演，其他学生练习并提出异议。规范解题步骤，熟练应用公式。问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。课堂练习【多媒体展示】2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？3、在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 _溶液；（填“饱和”或“不饱和”） 20时硝酸钾的溶解度为 _ ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 _。当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？【多媒体展示】本节课的知识点。讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。板书设计教学反思课题3溶液的浓度 （ 第 一 课 时）一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、溶质质量分数=100% 或者=100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。3、溶质质量分数与溶解度的关系。饱和溶液的溶质质量分数100%二、有关溶质质量分数计算1 、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 。计算的依据 ：溶质质量分数=100%溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质质量分数=100%溶质的质量=溶液质量溶质质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量 = 溶液质量溶质质量=150kg24kg=126 kg答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。1. 从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。 2.本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种