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基本化学用语基本化学用语包括：元素符号、化学式、化合价和化学方程式。一、有关原子、原子结构的符号(1) 粒子符号 元素符号 原子符号(同位素表示法，原子组成符号) 质子(p)、中子(n)、电子(e)；质子数(P)、中子数(N)、电子数(E) 核电荷数原子序数Z 离子符号 价标符号 质量数(A)(2) 原子结构符号 电子层符号：n(K、L、M、N、O、P、Q) 原子(离子)结构示意图 电子式 电子层结构 电子云图强调：“2O”元素符号前面的数字表示没有发生化学结合的原子个数(独立存在)。例：说出下列符号或物质名称中“2”代表的意义：符号意 义符 号意 义符 号意 义2H2H22H+HCa(OH)2HeFeH2O2pH22甲基2戊烯表 1 下列符号或物质名称中“2”代表的意义二、物质组成的符号：化学式，包括分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。例：写出异戊二烯、乙酸乙酯、苯酚、草酸的分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。三、化学反应的符号(一) 化学方程式化学方程式是化学中最重要的用语，它包括：概念、书写、计算。1、概念(1) 定义：是什么，用什么，表示什么？符号“”表示“生成”，“”表示“与”。(2) 质：生成新物质。(3) 量的关系：四等四比。(4) 类型： 分子方程式：一般化学反应。 电极方程式：表示原电池和电解池的电极反应(半反应方程式)。 氧化还原方程式：表示氧化还原反应。 可逆方程式：表示可逆反应。 电子式方程式：用电子式表示分子的形成过程。 热化学方程式：表示热效应。 电离方程式：表示电解质(强弱电解质、络盐、络离子、复盐)的电离。 离子方程式：表示离子反应。2、书写(1) 书写化学方程式要注意的原则： 客观性原理：必须以客观事实为依据，不能主观臆造。 等量性原理：必须遵守质量守恒定律。等电性原理 离子电荷守恒。(离子方程式)。 得失电子数相等关系(氧化还原反应方程式)。(2) 书写化学方程式的问题 乱写 这是主观主义的表现。四乱 乱套 这是教导主义的表现。 乱改 这是无知的表现。 乱添 这是无知的表现。(3) 有关写化学方程式的题型： 写出(或完成)下列反应的化学方程式； 用已知物(原料)合成(制取)某物质； 直接用化学(或离子)方程式解释某一问题或某一现象； 氧化还原方程式的配平(大多数都陌生)； 写离子方程式； 制备原理，检验原理； 无机推断题或有机推断题中要求写化学方程式。(4) 怎样书写化学方程式已知反应物书写化学方程式必须具备的知识： 化合价和分子式基础。 物质的分类 反应规律 质(什么物质与什么物质反应生成什么物质) 反应类型 配平量(多少物质与多少物质反应生成多少新物质)化学方程式表示了化学变化和物质的化学性质(质和量)，它要用一些化学用语来表示，涉及物质的分类、反应类型、反应规律及配平的知识。3、配平(1) 化学方程式的一般配平原则配平的根据是质量守恒定律。配平的结果是等式两端各种元素的原子个数应相等。配平的手段只能是添系数。配平的方法有：最小公倍数法、奇数变偶法、观察法、代数法、化合价升降法等。(2) 化学方程式的配平方法 最小公倍数法：原理：通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。开刀元素的条件：(1) 在式子两边出现的次数要最少；(2) 原子个数相差要大。先将开刀元素配平后，其它元素配平顺序是：从简到繁。此叫“宜将剩勇追穷冠，不可沽名学霸王。”例1：4NH35O2 4NO6H2O2H2S SO2 3S2H2O 奇数变偶法：原理：将开刀元素变奇为偶，再用最小公倍数法配平。开刀元素的条件：(1) 在式子两边出现的次数要最多；(2) 原子个数一边为奇，一边为偶。先将开刀元素由奇变偶后，在配平其它元素后最后配平开刀元素。此叫“晴蜓点水，浅尝则止。”例2：2Na2H2O 2NaOHH22H2S3O2 3SO22H2O2H2SO2 2SO22H2OC2H2SO4 CO2SO22H2OCu2FeCl3 2FeCl2CuCl2 等价法：在典型的复分解反应中，各物质的总价数(即正价总数或负价总数)应相等。 Al(OH)3 H2SO4 Al2(SO4)3 H2O(H+OH)3价( 2) 2价( 3) 6价( 1) 1价( 6)括号中的数字即为各物质的系数。 观察法：例3：(1) 6KOH3Cl2 KClO35KCl3H2O 由：2OH生成H2O，放出1个O，而1个KClO需要3个O，故需6OH。(2) 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 Na2OCO2 Na2CO3, Na2O2CO2 Na2CO3O(3) AlCl33AgNO3 Al(NO3)33AgCl最复杂的物质是AlCl3、Al(NO3)，由它们来确定其它物质的系数。(4) 3Fe4H2O Fe3O44H2Fe3O4包含了Fe、H2O中所有的Fe、O原子，从而可以确定Fe、H2O的系数。有些化学方程式既可以用最小公倍数，也可以用奇数变偶法配平。如：4FeS211O2 2Fe2O38SO2 代数法例4： NH3 O2 NO H2Oa待定系数法aNH3bO2cNOdH2OB代数不定式法xNH3yO2xNOH2O(有关化学方程式的配平请参看我在本站发表的有关文章。)总结“已知反应物书写化学方程式”的方法： 根据元素符号和化合价，写出反应物的分子式。如果不止一种反应物，中间用“”连接。 确定反应物的物质类别，按照反应规律确定生成物的类别，再根据反应类型和元素的化合价，写出生成物的分子式。如果生成物不止一种，中间用“”连接。 配平，改“”为“”。例1：指出下列反应方程式的错误。 3CuSO42Fe(OH)33Cu(OH)2Fe2(SO4)3 NaOHKNO3KOHNaNO3 2Fe6HCl2FeCl33H2 Fe2O36HCl2FeCl23H2O CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 SO22KOHK2SO4H2O Na2SO42HNO32NaNO3H2SO4 FeCuSFeSCu 2Fe6HNO32Fe(NO3)33H2 2KOHK2OH2O例2：根据题意回答下列问题：(1) 写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。(2) 怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。 由可溶性的盐制不溶性的碱 由不溶性的碱制可溶性的盐 由不挥发性的酸制备挥发性的酸 由稳定性的酸制备不稳定性的酸 由强酸制弱酸 由可溶性碱制备不溶性碱 由强碱制弱碱分析：书写化学方程式的错误在于： 反应规律掌握的多少和熟练程度。 反应规律的条件限制的掌握情况。如：金属与盐溶液反应的情况： 2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu(OH)2H2 钠先与水发生置换反应。 3Mg2FeCl36H2O3MgCl22Fe(OH)33H2 镁与Fe3+水解产生的H+发生置换反应。 ZnCuSO4ZnSO4Cu Fe2FeCl32FeCl2要判别化学方程式是否正确，首先要熟练掌握物质的类别，分子式以及它们的溶解性等。其次，要考虑它们之间能否反应(即反应规律)；若能反应，还要考虑反应条件是否充分；若条件充分，还将考虑具体物质的特征，如反应物的状态，性质等。最后检查方程式书写是否正确(包括注明反应条件、沉淀、气体符号、配平等)。此外，还要注意特殊的反应，即非基本类型的反应，如： 盐与盐反应的四种情况：复分解，双水解，氧化还原，络合反应。 盐与酸的反应：2KMnO416HCl2KClMnCl2Cl2H2O2FeCl3H2S2FeCl22HClS 酸与酸性氧化物反应：2H2SSO23S2H2O4HFSiO2SiF42H2O(1) 化合价 定义：化学反应，数量关系，是元素或根的一种性质。 类型：元素的化合价 根(原子团)的化合价要记住常见元素及根的符号和化合价。 实质离子化合物：得失；共价化合物：共用。 化合价法则 规律：a、常见元素的化合价(a) 氢为+1，氧为2，过氧化物中氧为1。(b) 金属为正价。(c) 非金属与氧元素化合时为正价，与金属化合时为负价。b、化合价与原子结构的关系(a) A、B族元素的最高正价最外层电子数(Cu、Au例外)；(b) 非金属元素的负价最外层电子数8。c、化合价与化学键的关系同种元素原子间：有键无价；异种元素原子间：有键有价，一键(一对共用电子对)一价，一箭(一对共用的孤对电子)两价或零价。例：HNO3、HClO3、CO、H3O+；特殊物质的化合价：H2O2、FeS2、Fe3O4、Na2S2O3、Pb3O4、CH4、C2H4、C2H2。d、化合价与元素周期表的关系(a) A族金属元素无变价；(b) B族金属元素与非金属元素有变价：非金属元素的变价中，相邻价差为2(N例外)；B族金属元素中，相邻价差为1。如：Mn：+2、+3、+4、+6、+7。例：K2MnO4、KMnO4；K2Cr2O7、K2CrO4；HCl、Cl2、HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 化合价及化合价法则的用途一写：写分子式。二判断：判断分子式的正误；判断是否是氧化还原反应。一配平：用化合价升降法配平氧化还原方程式。三确定：确定化合物中某一元素的化合价；确定根价；确定离子(原子团)的电荷。