化学人教版九年级下册课题2金属的化性质

教案：课题2 金属的化性质教材来源 ：初中九年级化学教科书/人民教育出版社2012年版内容来源 ：初中九年级化学（上册）第八单元主 题 ：金属的化学性质课 时 ：共2课时，第一课时授课对象 ：九年级学生设 计 者：陈永波 目标确定的依据1：课程标准相关要求（1） 知道常见金属与氧气的反应。（2） 掌握判断金属活泼性的常见方法（3） 认识几种化学反应。认识金属的化学性质比2：教材分析 金属的化学性质是人教版九年级化学第八章第二节的内容。“金属的化学性质”安排在非金属和酸碱盐之间，既是对非金属元素及其化合物性质的完善和补充，又是今后学习酸碱盐的引子，起到了承上启下的你作用。学生学习了氧气，碳及其化合物等非金属性质后，感受了非金属知识的探究和学习方法，了解了非金属的一些性质，就能顺理成章的引入金属知识的学习，这样元素化合物知识就比较完整，同时又对今后学习溶液、酸、碱、盐奠定基础。通过教材安排金属与酸，金属与盐溶液的探究实验，学生自主实验来理解金属活动性顺序，培养了学生思维，进一步激发了学生的学习兴趣，增强了学习化学的动力。3：学情分析 在本章学习前，学生已经学习了镁条、铁丝分别在空气和氧气中燃烧的实验；在第五单元质量守恒定律中学习过铁与硫酸铜溶液的反应。因此，在教师的引导下，学生是可以通过实验得出结论的。通过引导学生比较不同金属在不同条件下与氧气的反应，以及不同金属与酸反应剧烈程度上的差异和金属与其他金属的盐溶液能否反应，让学生理解并得出金属的活动顺序。但在具体课堂中学生容易出现以下问题：对金属与氧气反应的难易程度认识不够；学生对实验方案的确定不能顺利完成；对质量守恒定律和化合价的应用不熟悉。目标1：通过回忆镁条、铁丝在空气、氧气中燃烧的现象分析，同时结合生活“真金不怕火炼”体会到金属与氧气的反应难易程度与金属的活泼性有关，并能说出出镁、铁、铜、金的活动性顺序。2：通过探究性活动（金属与酸反应剧烈程度），使学生体会探究性学习的一般思路，提出问题，形成假设，设计实验，实验验证，现象与结论，反思与评价。通过探究实验现象，能初步判断金属的活动性顺序。3：感受探究学习在知识构建中的作用，能与他人合作，能质疑，能表达自己思想，锻炼学生的口头表达能力、思维能力和动手能力。4：通过对实验现象的分析，结合质量守恒定律和化合价写出化学方程式，并观察方程式特点，得出置换反应的慨念，并能区分常见的三种基本反应类型。评价任务1：过程性评价：（1）教师对于学生观察图片观察能力，写出铁、镁、铜与氧气反应的方程式的规范性，倾听同伴讲解，与同伴合作相处等能力进行恰当的语言激励。2结果性评价：通过金属活动性顺序表的练习与应用，结合质量守恒定律和化合价的应用，书写相应的化学式，并根据物质的类别来认识置换反应，并根据概念来巩固、区分三种基本化学反应类型，通过练习题来完善和提高。教师活动学生活动设计意图评价反思将一枚金戒指展示给学生：猜一猜，老师手上戴的戒指是什么金属？猜测的依据是什么？追问：怎样知道这枚戒指是真？是假？ 追问：怎样用化学的方法去鉴别真假银元？点题：这就需要知道金属的化学性质根据戒指的颜色及学生的经验，讨论、猜测并回答问题 根据经验，说出识别真假黄金的一般方法提出问题，找到本堂课的切入点，为学生学习本节课内容做好知识铺垫。教师对学生回答问题答案的准确性和积极性进行恰当的口头表扬谈话：你已经知道的金属能够与哪些物质反应？回忆并交流反应的现象，写出反应的化学方程式。归纳：金属的化学性质1 与氧气反应2 与盐酸、稀硫酸反应3 与金属化合物溶液反应学生已有的知识：1 镁、铁、铜分别与氧气反应2 镁与盐酸反应，锌与稀硫酸反应3 铁与硫酸铜溶液反应三位同学分别板书各一个化学方程式回顾旧知得出金属的化学性质通过学生相互交流讨论，教师恰当的点评激励学生继续探究。研究1金属与氧气的反应 课件展示铁丝、镁条燃烧的图片 讲解：金属与氧气的反应中，Mg、Al在常温下就能与氧气反应。观看、书写4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO通过知识类比，增加新知对学生书写的规范性，准确性进行评价。 铁、铜在常温下不与干燥空气中的氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 课件展示高温炼金的图片，问：“真金不怕火炼”这句话说明了什么？金即使在高温时也不与氧气反应。 提出问题：Fe、Mg、Cu、Al、Au活泼性即活动性怎样？2Cu + O2 = 2CuO点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4回答：即使高温下金也不会变化。Au + O2 不反应Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。体验科学研究的方法教师在巡视中，和学生回答语言中寻找学生的亮点，课件展示铝制的炊具。提出问题：（1）铝的化学性质较活泼，那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢？（2）许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?思考、讨论、回答： 铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。化学知识与生活实际联系对学生知识d迁移运用进行激励性评价引导学生归纳小结：根据金属与氧气反应的容易程度和剧烈程度可以判断金属的活动性。Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。归纳总结知识研究2金属与酸的反应 实验探究：投影展示活动与探究内容1在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入少量的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。2用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 解释与结论引导学生归纳总结得出结论：观察实验，填写下表反应物反应现象反应速率反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铜学生对比分析实验现象得出结论：金属活动性Mg Zn Fe Cu寻找判断金属活动性的依据对学生观察能力，书写发方程式的规范性，准确性点评研究3金属与金属化合物溶液的反应巡视并指导实验进行分组实验1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？学生动手，获取感性知识，增强动手能力教师巡视，对学生动手实验能力进行评价。收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。 课件展示“铜树”、“银树”的图片。并说明效果为什么好一些。完成实验报告（或自己设计实验报告）实验现象化学方程式说明1说明_的活动性强于_ 2说明_的活动性强于_ 3说明_的活动性弱于_归纳：活动性Al Cu Ag归纳知识交流实验情况合作学习对学生书写发方程式的规范性，准确性点评提出问题：在探究一中我们得出Mg、Al的活动性较强，现在请你设计实验方案，以判断Mg、Al哪个活动性更强点评学生的实验方案 设计实验方案将镁条放入硫酸铝的溶液中，看镁条表面是否有变化其他合理方案充分发挥学生的主观能动性师生共同归纳出常见金属活动顺 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 金属活动性由强逐渐减弱带读序表Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱自读 掌握由个别到一般的认识事物的规律加强记忆提出问题：金属活动顺序有哪些意义和作用？师生共同讨论得出： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。总结规律，指导应用出示课堂课件展示本课题的知识结构根据板书，聆听、观看梳理知识小结本节课主要知识知识梳理出示“银元”。请同学们做一名鉴定师，帮老师鉴别一下这枚戒指是真？是假？ 设计实验方案：鉴别真假银元运用知识与课首呼应板书设计：八单元第