【优化指导】高考化学总复习 课时作业20 硝酸 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业20 硝酸 人教版1下列方法中不宜用浓hno3作试剂的是()a判断黄金首饰中是否掺有铜b实验室制取二氧化碳c除去镀在铝表面的铜镀层d配制溶解金的王水4现有下列物质：氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溶液溴水，其中必须保存在棕色瓶里的是()a全部 bc d解析：氯水中的hclo见光分解2hclo2hclo2，浓硝酸见光分解：4hno3光照,4no2o22h2o，溴水见光也易分解，因此均必须储存在棕色试剂瓶里。答案：b5.如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()a用浓盐酸跟二氧化锰反应制取cl2b用浓氨水跟生石灰反应制取nh3c用电石跟水反应制取c2h2d用浓硝酸跟铜反应制取no2解析：题图中是一个固体液体不加热制备气体并用排水法收集气体的装置，用排除法，制取氯气需要加热，nh3和no2不能用排水法收集，故选c项。答案：c6(2012信阳月考)现有均含2 mol溶质的浓硫酸、浓硝酸，下列有关它们的说法中正确的是()a与足量铜充分反应时，可分别生成1 mol cuso4、0.25 mol cu(no3)2b均可与nacl固体在加热条件下反应放出hcl气体c将两种酸分别滴到石蕊试纸上，试纸均变红色d长期存放时，溶质质量分数均会变小解析：随着反应的进行，浓硫酸和浓硝酸均会变成稀溶液，cu与稀硫酸不反应，a项错。硝酸是挥发性酸，不能用于制盐酸，b项错。浓硫酸会将试纸炭化，浓硝酸会将试纸漂白，c项错。答案：d70.1 mol某固体m(no3)2加热分解：2m(no3)22mo4no2o2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近()a5.6 lb4.48 lc0 ld1.12 l解析：m(no3)2分解产生的no2和o2的体积之比为41，用排水法收集时，发生反应：4no2o22h2o=4hno3，无气体剩余。答案：c8将mg、cu组成的m g混合物投入适量稀hno3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物no气体为0.896 l(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/l naoh溶液60 ml时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()a2.04 g b(m2.04) gc(m20.4) g d20.4 g解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)m(金属)m(oh)，n(oh)n(金属失去的e)n(hno3得到的e)30.12 mol，m(沉淀)m(金属)m(oh)m g0.1217 g(m2.04) g，b项正确。答案：b9(2012石家庄质检)往1 l ph1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的no气体448 ml。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为()a0.02 mol b0.08 molc0.10 mol d0.16 mol解析：本题应根据离子方程式来进行计算，即3cu8h2no=3cu22no4h2o，n(no)0.02 mol，根据no的量，不难求出参加反应的cu为0.03 mol，即1.92 g，因此cu过量；反应消耗h的物质的量为0.08 mol，而由题中的已知可得原混合酸溶液中h的物质的量为0.1 mol，h在反应中也过量，因此可以说明no全部参加了反应并转化为no，即n(hno3)n(no)0.02 mol，a项正确。答案：a10将22.4 g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系如下图所示，其中正确的是()解析：n(fe)0.4 mol铁粉加入稀hno3，首先被氧化为fe3：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o02 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 molhno3完全反应后，过量的铁还会被fe(no3)3氧化，但此时没有气体放出：2fe(no3)3fe=3fe(no3)202 mol 0.1 mol所以共溶解铁粉0.3 mol。答案：c11硝酸在不同反应中可表现出不同的性质，如：a.强氧化性b酸性c挥发性d不稳定性，下列事实体现了硝酸哪方面性质：(1)硝酸应存放于棕色瓶中_。(2)实验室制h2、so2、h2s都不用硝酸_。(3)ag与稀硝酸反应_。(4)caco3与稀硝酸反应可制co2_。(5)可用浓硫酸与nano3共热制取hno3_。(6)木炭与浓硝酸反应_。(7)常温下可用铝制品盛装浓硝酸_。(8)浓硝酸使石蕊试纸变红又退色_。解析：(1)硝酸见光或受热易分解不稳定；(2)因为硝酸具有强氧化性，既不能与金属反应制氢气，也不能制取强还原性气体；(3)、(8)金属与硝酸反应，以及浓硝酸使石蕊试纸变红又退色，均既表现强氧化性又表现酸性；(4)碳酸钙与稀硝酸反应利用了硝酸的强酸性；(5)可用浓硫酸与硝酸钠反应制硝酸，是因为硝酸具有挥发性；(6)、(7)浓硝酸与木炭反应，以及使铝铁等钝化，都是强氧化性的体现。答案：(1)d(2)a(3)a、b(4)b(5)c(6)a(7)a(8)a、b12(2012武汉月考)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是cu2与no2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)：_。解析：铜片质量相等，而浓、稀硝酸均过量，则生成的cu2的量相等，又由溶液体积相等，则c(cu2)相等。答案：不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的cu2浓度相同若加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则该结论正确，否则不正确13有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。(1)如果开启a和c，关闭b，则中反应的离子方程式为_。(2)如果将管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试解释这一现象_。(用化学方程式表示)(3)在问题(1)的实验中，要使里的气体始终保持无色，应该怎样操作？_。(4)现给你一试管no2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使no2被水吸收，画出你设计的装置图。答案：(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，3no2h2o=2hno3no(3)先关闭a，开启b和c，使产生的co2气体排尽里的空气，再关闭b打开a(1)各物质的化学式为：a_，b._，c._，d._，e._。(2)各步反应的化学方程式为：ac：_，dc：_，be：