【三维设计】高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度课时跟踪训练 鲁科版课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液润洗过的d容积可以随意选择解析：a项，若原来有蒸馏水不影响；c项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；d项显然错。答案：b21 moll1硫酸的含义是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc将98 g h2so4溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 moll1硫酸的含义是1 l硫酸溶液中溶有1 mol h2so4。答案：d3某硫酸的密度为1.84 gcm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为()a4.9 moll1 b9.2 moll1c9.8 moll1 d18.4 moll1解析：由c得，c(h2so4) 18.4 moll1。答案：d4配制0.5 moll1 naoh溶液250 ml，在下列仪器中：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，漏斗 500 ml容量瓶，药匙，250 ml容量瓶，胶头滴管，坩埚，需要用到的仪器有()abc d解析：根据溶液的配制步骤联想所用仪器。答案：c5配制250 ml 0.1 moll1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()a用量筒量所取需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时，仰视容量瓶的刻度线c用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：a项，俯视量筒刻度时，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；b项，定容时，仰视刻度线，所加水量超过刻度线，所配溶液浓度偏低；c项，量筒标示的体积是倒出液体的体积，若洗涤量筒则所配溶液浓度偏高；d项，多加水则溶液浓度偏低。答案：c6某盐的混合物中含有0.2 mol l-1 na、0.4 mol/l mg2、0.4 mol l-1cl，则so为()a0.1 mol l-1 b0.2 mol l-1c0.3 mol l-1 d. 0.4 mol l-1解析：据电荷守恒规律：c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so)，则c(so)(0.2 moll120.4 moll10.4 moll1)20.3 moll1。答案：c7双选题下列叙述不正确的是()anacl的摩尔质量是58.5 gb将w g a%的nacl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的nacl溶液c将1体积c1 mol l-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 m mol l-1d将5.85 g nacl晶体溶入1000 ml水中，制得0.1 mol/l的nacl溶液解析：a项，应为58.5 gmol1；d项，应得5.85 g nacl溶于水形成1 l溶液。答案：ad二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)将190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中mgcl2的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 moll1的mgcl2溶液500 ml，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)c(mgcl2)2 moll1，c(cl)2c(mgcl2)4 moll1。(2)据稀释定律：1 moll1500 ml2 moll1v，则v250 ml，即0.25 l。(3)据电荷守恒：c(h)c(cl)2c(mg2)3 moll121 moll11 moll1；n(hcl)n(h)1 moll10.5 l0.5 mol ，v(hcl)22.4 lmol10.5 mol11.2 l。答案：(1)2 moll14 moll1(2)0.25 l(3)1 moll111.2 l9(8分)已知某饱和nacl溶液的体积为v ml，密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中nacl的质量为m g。(1)用m、v表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶液的质量分数：_。(4)用w表示该温度下nacl的溶解度：_。解析：求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/v，另一个是换算公式，即c1000 w/m。以这两个公式为基础，就近缺什么求什么。可完成以上各小题。如用m、v表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/v相近，其中nm/m，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1000 w/m即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1000 w/m进行调整可得到。用s表示该温度下nacl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过ws/(100s)来求得。答案：(1)c1000 m/mv(2)c1000w/m(3)wmc/1000 (4)s100 w/(1w)10(9分)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 moll1 naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如框中图操作应在图中的_(填选项字母)之间。a与b与c与(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在下表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。答案：(1)500(2)c(3)10.0c、dc(4)偏小无影响11(12分)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ml。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 l1 moll198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 ml。(2)根据配制溶液的顺序是：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后顺序是：。(4)误差分析根据c(h2so4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(h2so4)减少，c(h2so4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后v偏小，c(h2so4)偏高；摇匀后再加水，使v增大，c(h2so4)偏低；容