离子反应和氧化还原反应专题训练.doc

襄阳四中2015化学限时训练一 命题人：冯 彧 审题人：李先军 2014/11/3一、单项选择(每小题4分共40分)1某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中ACl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L B至少存在5种离子CSO42、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在2某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y3将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+， Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法错误的是A氧化性Cr2O72Fe3+SO2 B每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA CK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D若6.72 L SO2(标况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加氯水和CCl4，振荡 D取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体5下列离子方程式的书写及评价均合理的是 6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2C常温下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al37对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列判断正确的是A该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molB当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molC上述反应中的还原剂是OH-D还原性：C1-CN-8有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D实验所加的NaOH的浓度为2molL19将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2 B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂 D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移来源:Z10高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D生成1mol 水时，转移2.5mol电子题号12345678910答案11将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应Fe3+SCNFe(SCN)2+ K1=200 Fe(SCN)2+SCNFe(SCN)2+ K2红色 深红色 （1）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是 。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是 。 （2）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN反应的离子方程式 。来 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。 （4）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。 按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ；来源:Zxxk.Com 。12某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 ：(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_ _ 。(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+。 探究二：为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用： 。(4)装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由_ _。(5)同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体13（16分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下： （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e= Cu2+。 （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。 （3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。 （4）写出用SO2还原AuCl4的离子方程式 。 （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。 （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.461013，Ksp(PbSO4)= 1.82108，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。14某元素的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。 （1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为 （2）B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为 （3）你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？ （A、都可以 B、都不可以 C、只有气体A可以 D、只有气体B可以）（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式 由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在 （填“酸”或“碱”）性溶液中。 （5）用SO2还原X的5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式 化学参考答案110：ACDBD CABDB11（14分）(1)两种物质都能促进反应向正反应方向移动 Fe3+对反应影响程度大，NH4SCN不仅促进反应正向移动，也直接促进反应正向移动，生成更多的深红色物质。12(18分，每空2分)(1)反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率(2)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2(4)不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。(5)1313（16分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-