人教版高中化学必修二随堂练习：第二章第一节化学能与热能(单元练习).docx

第1节化学能与热能单元练习 （ 分值：100分；时间：30分钟） 一、选择题（本题共6小题，每题6分，共36分） 1.下列说法不正确的是 ( )。 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A B C D 2吸热反应一定是 ( )。 A释放能量 B贮存能量 C反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量3能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源4下列反应属于放热反应的是( )。 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5下列反应属于吸热反应的是( )。 A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H26下列说法不正确的是( )。 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 二、填空题（本题共6小题，每空3分，共64分）1、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。2、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。3不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。 4在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。 若 H 0代表放热，H 0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是 。 5有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 A 可消除对大气的污染 B可节约燃料C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 6 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 。第1节化学能与热能单元练习答案一、 选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）1 A；2 BD；3 D；4 BC；5 AC；6 CD 。二、填空题（本题共6小题，每空3分，共64分）1. 能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量 ；放热；吸热 。2. 化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多 。3. 化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量 。4. 放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。5 D6（1）等