专题二 离子反应.doc

专题二 离子反应考点一、强电解质、弱电解质 强酸：_ 强电解质 强碱：_（全部电离） 绝大多数的盐：_ 弱酸：_弱电解质 弱碱：_（部分电离） 水例1、写出下列电解质的电离方程式：NH4HSO4 氢氧化钡 硫酸 碳酸氢钙 NaHS 硫化铵 CH3COOH 硝酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 考点二、判断离子是否能大量共存1、发生复分解反应而不大量共存（1）生成难溶于水或微溶于水的物质Ag+与除_之外的所有阴离子；OH-与除_、_、_之外的所有阳离子；CO32-与除_、_、_之外的所有阳离子；SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+。（2）生成气体H+与_。（3）生成难电离的物质。2、发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与S2-、I-；NO3-(H+)与S2-、I-、Fe2+；ClO-与S2-、I-、Fe2+。3、发生双水解而不能大量共存Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO-；Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO-。4、发生络合反应而不能大量共存Fe3+与SCN-；Ag+与NH3.H20。例2、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-5、附加隐含条件的应用规律(1)无色透明：不能存在 离子(2)酸性溶液、PH7（或1、2等），说明含有大量的 (3)碱性溶液、PH7（或13、14等），说明含有大量的 (4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。判断下列描述的溶液的酸碱性：1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/L。 6.PH=14的溶液。 7.使红色石蕊变蓝。 8.酚酞呈红色。 9.甲基橙呈黄色。 10.c(H+）为10-14。 11.水电离c(OH-)或者c(H+)10-7mol/L。 12.加入铝粉有氢气产生。 13.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。例3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO、SO24、SCN考点三、离子方程式的书写及正误判断1、判断注意（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+=Fe3+ +3H2（2）看符号是否正确，主要是拆写问题，也有气体、沉淀、可逆符号等（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，写成Fe2+ C12=Fe3+ 2C1-，（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H+ SO42-=BaSO4+H2O，应写成 例4、能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I22、与量有关的离子方程式的书写（1）CO2、SO2与碱性溶液的反应CO2、SO2少量时，生成对应的CO32-、SO32-。CO2、SO2过量时，生成对应的HCO3-、HSO3-。、注意：唯一的例外：CO2与苯酚钠溶液反应，与CO2的用量无关。_（2）酸式盐与碱的反应“定一法”-即定量少的物质的系数为“1”。（3）氧化还原反应中涉及量含不同还原性微粒的体系中加入一种氧化剂时，氧化剂先与还原性强的物质发生反应。例5、写出下列反应的离子方程式（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；（5）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（6）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；（7）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；（8）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；（9）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；（10）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；（11）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；（12）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；（13）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；（14）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；（15）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量（16）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；（17）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；（18）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；（19）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。强化练习1. 下列离子方程式正确的是()A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al34NH3H2O=Al(OH)44NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、Al(OH)4 D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO3在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA、 B、 C、 D、4. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）