第14课 电解质溶液.doc

第十章 水的电离和盐类的水解 一、强电解质和弱电解质组成 混合物 单质 物质 非电解质 电离程度 纯净物 化合物 强电解质 电解质 弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质 难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2. 特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。 温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 若不指明温度，一般指25。其它因素如改变pH值等。（3）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH5.电离方程式的书写高考资源网 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因是能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH简写成H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1molL1）有c()c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=110123.溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H+）（适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4.有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明：若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.35.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算 （1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH bn（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能水解程度）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。2. 影响因素（1）决定性因素盐的性质（2）外因浓度增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如+H2O+，加水稀释c()、c()均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）溶液的pH值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a. FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b. 等物质的量浓度的NH4HSO4和NH 4Cl溶液，c()显然是NH4HSO4大于NH4Cl ）同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大 3盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性 （2）利用盐类互相促进水解泡沫灭火器（3）分析盐溶液中离子浓度大小 （4）判断离子共存问题（5）配制盐溶液。（配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）（6）解释一些化学现象（FeCl 3溶液制胶体，无水AlCl 3瓶盖打开有白雾等。）五、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂 量筒（可以用，一般不用，因为不精确）量取液体 移液管 精确 滴定管 铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2. 操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数3. 指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2击破考点一：强电解质和弱电解质例1：下列叙述中正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析 ：判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如：01molL1CH3COOH，其pH1，则证明CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOHH2CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：ClSPSi，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【变式训练1】下列说法正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为23击破考点二：电离平衡的移动例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水【变式训练3】欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是 （ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多击破考点三：水的电离和水的离子积例3：25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【变式训练5】在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）A离子积是11015 B不加入其他物质，液氨中C()= C()C若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加【变式训练6】在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、S2 K、Fe2、 Na、Na、Ca2、HCO3 K、Ba2、ABCD击破考点四：影响水的电离平衡的因素例4水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ） AC(H+)随着温度升高而降低B35时，C(H+)C（）C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是（ ） CH3COONa Na2SO4 NH4ClHCOOH 【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ） A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通CO2 D向水中通NH3 E向水中加入明矾晶体 F向水中加入NaHCO3固体G向水中加NaHSO4固体击破考点五：水电离产生的c (H+) 、c() 的计算例5：某温度下纯水中C(H+) = 2107 mol/L，则此时溶液中的C() = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5106 mol/L，则此时溶液中的C() = 此溶液中水电离产生的c (H+) ，水电离产生的C() = 【变式训练9】 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0102 mol/L D1.01012 mol/L【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 （ ） A两者相等 是后者的5倍 C后者是前者的104倍 D无法比较击破考点六：溶液pH的计算例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【变式训练12】下列叙述正确的是 （ ）A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性例7：有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A. 三种溶液pH的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【变式训练13】某酸性溶液中只有Na、四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()c(Na)c()c(H)D加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是 （ ） ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4NO3 DCH3COOH 击破考点八：盐类水解的实质例8：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+C. NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO【变式训练15】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质击破考点九：影响盐类水解的因素例9：把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大击破考点九：溶液中粒子数目的比较例9：将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4【变式训练17】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac（Na+）c（HS）c（)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（） Dc（S2）c（）c（H+）c（H2S）击破考点十：盐类水解的应用例10：下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味【变式训练19】下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中击破考点十一：酸碱滴定的误差分析例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定； 碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外； 滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数【变式训练20】简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。(3)有下列错误操作：碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。会使盐酸浓度的测定值偏高的是 高考(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 高考资源网击破考点十二:物质的分散系例12：下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【变式训练21】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷B.溶液呈电中性，胶体带电荷C.胶体是比溶液更稳定的分散系D.胶体是一种较稳定的分散系高考题 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + H+C + H2O + DHS + H2OS2 + H3O+2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()c()c()B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH73.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()c(Na)c()c()D加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和4.向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时：c (CH3COOH) +c ()c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (）+ c ()6.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 7.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：9. 用0.1 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) B(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)10. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .练习1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)高考资源网2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c()和c()都减小 B. 溶液中c()增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水4. 0.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）5. 已知某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）且AB CD6. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：7向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ( )C12H22O11（麦芽糖）+ H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2O NH4+ + OH- CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2A. B. C. D.9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A碱式滴定管 B酸式滴定管 C锥形瓶 D移液管10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是 （ ）用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定 用蒸馏水洗涤滴定管11. 现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ； 高考资源网若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 （填序号）A酸性 B碱性 C中性12. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请回答下列问题： 该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_(填离子符号)两种离子。该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：Cl_ Cl_ 如溶液中c()c()，则溶液中的溶质为_(填化学式)。该溶液的pH_7（填、或）测试1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是2. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:13对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等高考资源网4将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c()5将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A 9 B10 C11 D126常温时，纯水中由水电离的c（H+）a，pH1的盐酸中由水电离的c（H+）b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）c，则a、b、c的关系正确的是（ ）AabcBacb Ccba Dbca7. .下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8. 下列实验操作所用仪器合理的是A用100mL量筒量取5.2 mL盐酸 B用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4 溶液C用托盘天平称