化学反应原理 电解池 第3课时.doc

班级 _ 小组编号 _ 学生姓名_化学反应原理专题一 化学反应与能量转化第二单元 化学能与电能的转化第2课时 电能转化为化学能 电解原理的应用课题电解原理的应用学科高一化学审核人年级高一时间2011-2-1课时第2课时命题人方爱东一、学习目标 1、理解电解的原理。 2、掌握简单电解池的电极反应和电解反应方程式书写。3、了解电解原理的应用，明确电解饱和食盐水、电镀池 、电解精炼铜的特点二、学习重点 电解的原理及应用。三、学习难点 电解的原理及应用。【课前检测】1、（2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、（05全国卷I）11关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、（2003上海16右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变【新课学习】一、.电解原理的应用1、氯碱工业电解饱和食盐水 仔细阅读教材P19 （1）溶液中存在的阳离子 ，得电子能力 溶液中存在的阴离子 ，得电子能力（2）电极反应式 阴极_阳极_（3）离子交换膜电解槽的构造 总反应：2 NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 阴极_阳极_2、活泼金属的冶炼钠的制取_镁的制取_铝的制取_3、铜的电解精炼、粗铜所含的杂质_、粗铜的精炼电解池构造：阳极_，阴极_， 电解质溶液_（3）电极反应：阳极： 主反应 Cu2eCu2+ 杂质 金属 Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Zn 2eZn2+阴极： Cu2+ +2eCu（4）活泼性在铜之后的银、金等不能失去电子它们以单质形式沉积下来，成为阳极泥。（5）长时间电解后必须补充电解液4 电镀池阅读教材P21 (1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。(2) 电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液以电镀银为例课堂练习1、 下列有关电解法精炼粗铜的叙述不正确的是A 电解时粗铜做阳极，与电源的正极相连 B 电解时，阴极发生的电极反应是Cu2+ + 2e- = Cu，C 电解时，用CuSO4溶液作电解液，在电解过程中溶液的浓度基本保持不变D 粗铜中，含有的Ni、Zn、Ag 、Au 等以单质的形式，沉积在电解槽的底部 2、在铁制品上镀一层铜，以下方案设计正确的是 A 铁制品与 电源的正极相连B 铁制品作电解池的阳极 C 铜作为电解池的阳极，电解质用CuSO4溶液D 铜作为电解池的阳极，电解质用FeSO4溶液3、 实验室电解 饱和食盐水，电极材料分别是铁棒和碳棒，试回答：（1） 阴极材料是_ ，阳极材料是_，（2） 电极反应式：阳极_，阴极 _（3） 电解的化学方程式_（4） 电解结果在_区形成氢氧化钠溶液。4、 用惰性电极电解下列溶液，请