物质结构期末复习(上).doc

酸碱平衡、沉淀溶解平衡一、选择题 （共14分，每题2分）1. 在酸碱质子理论中，H2PO4的共轭碱是（ B ）。(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) PO43 (D) OH2. 锥形瓶中盛放20 cm3、0.1 moldm-3的NH3H2O溶液，现用0.1moldm-3 盐酸滴定。计算当滴入10 cm3 盐酸后，混合溶液的pH是（ A ）（A）9.25 （B）7.00 （C）5.28 （D）1.703. 已知PbCl2的溶度积Ksp = 1.610-5，试判断0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液和0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合后可能的实验结果是（ B ）。（A）QspKsp，有沉淀 （B）QspKsp，无沉淀 （C）Qsp = Ksp，处于平衡状态 （D）以上都不是。4. 固体BaSO4的溶解度为1.0410-5mol/L，则其溶度积Ksp等于（ A ）（A）1.0810-10 （B）2.0810-5 （C）2.0810-10 （D）不能确定5. 配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应该选用的缓冲对是( C )。(A) HAc-NaAc (Ka = 1.810-5 ) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.310-8)(C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.810-5 ) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.610-11 )6. 0.10molL-1 NH4Ac溶液的pH ( C )。(A) 2.88 (B)5.12 (C)7.00 (D)8.887. 向浓度均为0.01 molL-1的CrO42-，SO42-，S2- 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，生成沉淀的先后顺序为（ A ）。 已知Ksp（Ag2CrO4=1.1210-12；Ag2SO4=1.210-5；Ag2S=6.310-50）(A) Ag2S，Ag2CrO4，Ag2SO4(B) Ag2SO4，Ag2CrO4，Ag2S(C) Ag2S，Ag2SO4，Ag2CrO4(D) Ag2CrO4，Ag2S，Ag2SO4二、 填空题（共24分，每空2分）1. 0.10molL-1 NH4Cl溶液的pH 5.12 。KNH3=1.7610-52. 在确定温度对化学平衡的影响时，常以lgK对1/T作图得一直线方程，对于 放热 反应，此直线的斜率为 正值 ，表示H为 负值 ，说明温度增高 Kp越小 ；对于 吸热 反应，则此直线的斜率为 负值 ，表示H为 正 ，说明温度增高 Kp越大 。3. 某溶液中0.05 molL-1 Mg2+离子开始生成Mg(OH)2沉淀时的pH值 9 和沉淀完全时的pH值 10.9 ，已知Mg(OH)2的Ksp=5.610-12。4. 根据酸碱质子理论，下列物质PO43-、HPO4-、S2-、H2S、H2O在水溶液中既可作为酸又可作为碱的是 HPO4- H2O 。三、 计算题（共62分）1. 计算C(石墨) + 2H2(g) CH4(g)，在25 oC时的平衡常数。已知DH = 74.78 kJmol1，DS = 80.59 Jmol1K1。（8分）解：(1) (1分) (2分) (3分)(2) (2分) ( 3分) ( 5分) 2. 10.0 ml 0.20 mol/L的HCl溶液与10.0 ml 0.50 mol/L的NaAc溶液混合后,计算混合溶液的pH是多少? KHAc=1.7610-5 （8分） 解：（1）稀释混合溶液中反应前，C（HCl）=0.10mol/L ； C（NaAc）=0.25mol/L反应后C（HAc）=0.10mol/L； C（NaAc）=0.15mol/L（2）组成缓冲溶液3. 若在 50.00mL 0.150molL-1 NH3 (aq)和 0.200 molL-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 molL-1的HCl。求加入HCl前后溶液的pH各为多少？KNH3=1.7610-5 （10分）4. 计算0.10 mol dm-3 Na2CO3水溶液中的OH-和HCO3-及CO32-的电离度。Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11（10分）5. 计算0.10 mol dm-3Na2S溶液中S2-、HS-和OH-，以及S2-的水解度。Ka1=5.710-8, Ka2=1.210-15（10分） 6. 25 oC，AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，求同温度下AgCl的溶度积；（8分）7. 已知2