【优化方案】江苏专用高考化学总复习 物质结构与性质专题三课件 苏教版选修.ppt

专题三晶体结构与性质 课堂互动讲练 达标突破训练 专题三晶体结构与性质 课堂互动讲练 1 晶体的常识 1 晶胞反映晶体结构特征的基本重复单位 2 晶胞中微粒数目的计算 均摊法如某个微粒为n个晶胞所共有 则该微粒有属于这个晶胞 2 几种典型的晶体模型 特别提醒 1 判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时 要注意运用三维想象法 如nacl晶体中 na 周围的na 数目 na 用 表示 每个面上有4个 共计12个 2 离子晶体中离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 熔点越高 硬度越大 2010年高考海南卷改编题 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回答下列问题 1 ni原子的核外电子排布式为 2 nio feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同 ni2 和fe2 的离子半径分别为69pm和78pm 则熔点nio feo 填 3 nio晶胞中ni和o的配位数分别为 4 金属镍与镧 la 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如下图所示 该合金的化学式为 5 丁二酮肟常用于检验ni2 在稀氨水介质中 丁二酮肟与ni2 反应可生成鲜红色沉淀 其结构如下图所示 该结构中 碳碳之间的共价键类型是 键 碳氮之间的共价键类型是 氮镍之间形成的化学键是 该结构中 氧氢之间除共价键外还可存在 该结构中 碳原子的杂化轨道类型有 答案 1 ar 3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 2 3 66 4 lani5 5 键和 键配位键 氢键 sp2和sp3 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 元素x的某价态离子xn 中所有电子正好充满k l m三个电子层 它与n3 形成的晶体结构如图所示 1 该晶体的阳离子与阴离子个数比为 2 该晶体中xn 中n 3 x元素的原子序数是 4 晶体中每个n3 被 个等距离的xn 包围 答案 1 3 1 2 1 3 29 4 6 1 四种晶体的比较 特别提醒 1 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高 如mgo的熔点为2852 石英的熔点为1710 2 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高 如na的熔点为97 尿素的熔点为132 7 2 晶体熔 沸点高低的比较 1 不同类型晶体的熔 沸点高低一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等沸点很高 如汞 镓 铯等沸点很低 2 原子晶体由共价键形成的原子晶体中 原子半径小的键长短 键能大 晶体的熔 沸点高 如熔点 金刚石 石英 碳化硅 硅 3 离子晶体一般地说 阴阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如mgo mgcl2 nacl cscl 4 分子晶体 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常的高 如hf hcl h2o h2s 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如snh4 geh4 sih4 ch4 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 5 金属晶体金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如al mg na 现有几组物质的熔点 数据 据此回答下列问题 1 a组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 b组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 c组中hf熔点反常是由于 4 d组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 d组晶体的熔点由高到低的顺序为 nacl kcl rbcl cscl 其原因解释为 解析 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质 应用氢键解释hf的熔点反常的原因 利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因 答案 1 原子共价键 2 3 hf分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出hf分子间能形成氢键即可 4 5 d组晶体都为离子晶体 r na r k r rb r cs 在离子所带电荷相同的情况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 根据表中给出的几种物质的熔 沸点数据 判断下列有关说法中错误的是 a sicl4是分子晶体b 单质b可能是原子晶体c alcl3加热能升华d nacl的键的强度比mgcl2小 解析 选d 由表中所给熔 沸点数据 可知sicl4最低 应