无机化学试题库 Microsoft Word 文档.doc

无机化学试题库一、名词解释：（每小题4分，共20分）1. 分压力： 36. 道尔顿分压定律：（第一章）2. 活化分子： 3. 元反应：4. 活化能：5. 有效碰撞：6. 吕查德里原理：37. 可逆反应：（第二章）7. 同离子效应： 8. 缓冲溶液：9. pH： 10. 盐类的水解：38. 强电解质： 39. 弱电解质：40. 水的离子积： （第三章）11. 原电池： 12. 元素电势图：13. 歧化反应：14. 氧化值（数）（第四章）15. 电子云：16. 元素周期律：17. 原子轨道：18. 电负性：19. 能量最低原理： 20. 保里不相容原理：21. 洪特规则：41. 价电子：42. 主族：43. 金属性：44. 非金属性：（第五章）22. 共价键：23. 杂化：24. 配位键：25. 键：26. 键：27. 色散力：45.化学键：28. 取向力：29. 诱导力：30. 氢键：31. 离子键：32. 金属键：49.极性键：50. 非极性键（第六章）33. 硬水：34. 软水 35.硬水的软化： 46. 配位数： 47. 配位原子： 48. 配位体：（第七章）二、填空：（每空1分，共20分）1. 在298K下由相同质量的CO2，H2，N2，He组成的混合气体总压力为p，各组分气体分压力由大到小的顺序为_。（第一章）2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为_。3. 平衡反应的特征用四个字描述为_，_，_，_。 4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)=H2S(g) K1 S(s)O2(g)=SO2(g) K2则反应：H2(g)SO2(g)=H2S(g)O2(g)的平衡常数表达式为 _5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为_。6. 反应：2Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g) + O2(g)，H0，的平衡常数表达式为 _，当增加O2量时，n(H2O,g)_，n(HCl)_；增大容器体积时，n(H2O,g)_；减小容器体积时，n(Cl2)_，K_，p(Cl2)_；升高温度，K_，p(Cl2)_；加入N2（总压不变），n(HCl)_；加入催化剂，n(HCl)_。7. 决定非元反应速率的那个元反应被称为_。（20）8. 对于元反应，其反应速率与各反应物浓度方次的乘积成正比，这个定律被称为_或_。9. 化学反应中，把能发生化学反应的碰撞称为_。10. 反应FeO(s) + H2(g) Fe(s) + H2O(g)的平衡常数表达式为_。11. 反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 的平衡常数表达式为_。12. 反应C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的平衡常数表达式为_。13. 已知下列反应在1123K时的平衡常数： C(s) + CO2(g) 2CO(g) K = 1.41012 ； CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) K = 0.55则反应2COCl2(g) C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K为_。106. 已知25时，反应：2HCl(g) H2(g) + Cl2(g) K1 = 4.1710-34; I2(g) + Cl2(g) 2ICl(g) K2 = 2.4105则反应：2HCl(g) + I2(g) 2ICl(g) + H2(g)的平衡常数为_。14. 反应2A(g) + B(s) D(g) + 2E(g)；H0已达到化学平衡，则：增加p(A)，单位体积中A的活化分子数_，单位体积中A的活化分子百分数_，平衡向_移动，K_；增加系统总压，单位体积中A的活化分子数_，单位体积中A的活化分子百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_；加入催化剂，单位体积中A的活化分子数_，单位体积中A的活化分子百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_；升高温度，单位体积中A的活化分子数_，单位体积中A的活化分子百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_。（第二章）（29）15. 0.0002mol/LHCl溶液的pH为_。16. 0.0002mol/LNaOH溶液的pH为_。17. 0.0004mol/LHCl溶液的pH为_。18. 0.0004mol/LNaOH溶液的pH_。19. 常温条件下，水的离子积的表达式为_，数值为_。20. 根据，则弱酸溶液的浓度越小，离解度_，溶液酸性_。21. 配制Bi(NO3)3溶液时，应先加入_，然后再_。22. 已知25时，某一元弱酸0.01mol/L溶液的pH为4，则该酸的Ka_；该浓度时酸的离解度为_。23. 质量分数为5%的醋酸溶液的密度为1.007g/mL，则溶液的pH_。24.0.1mol/LHCN溶液的离解度为0.0079%，则此时溶液的pH_；HCN的Ka_。25. 质量分数为2.06%的氨水溶液的密度为0.998g/mL，则该氨水的pH_。26. 将NaNO2溶液加到HNO2溶液中，溶液pH_。27. 将NaNO3溶液加到HNO3溶液中，溶液pH_。28. 将NH4NO3溶液加到氨水中，溶液pH_。29. 难溶电解质PbCl2的溶度积Ksp的表达式为_。30. 难溶电解质Ag2S的溶度积Ksp的表达式为_。31. 难溶电解质AgBr的溶度积Ksp的表达式为_。32. 难溶电解质Ba3(PO4)2的溶度积Ksp的表达式为_。(第三章) (23)33. 利用2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2反应设计一原电池。其电池符号为_ ，正极半反应式为 _，负极半反应式为 。34. Cu-Zn原电池的电池符号为_，其正极半反应式为_ ，负极半反应式为 ，原电池反应式为 。35. 利用Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu反应设计一原电池。其电池符号为_ ，正极半反应式为 _，负极半反应式为 。36. MnO4-/Mn2+的电极反应式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L，MnO4-=Mn2+=1mol/L时其电极电势值为_。37. Cr2O72-/Cr3+的电极反应式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L，Cr2O72-=Cr3+=1mol/L时其电极电势值为_。38. MnO2/Mn2+的电极反应式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L， Mn2+=1mol/L时其电极电势值为_。39. 原电池的负极发生_，正极发生反应_。40Na2S2O7中S的氧化值为 ；水玻璃的化学式为_。41KMnO4中Mn的氧化值为 ；海波或大苏打的化学式为_。42Na2S2O3的氧化值为 ；保险粉的化学式为_。45. N2H4 中N的氧化值为 ；芒硝的化学式为_。46. NO中N的氧化值为 ；小苏打的化学式为_。（第四章31）10347. 核外电子的运动状态通常用_，_，_，_四个量子数来描述。48. 基态原子中电子的排布遵循_，_，_三个原则。49. 11Na的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。50. 19K的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。51. 20Ca的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。52. 24Cr的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。53. 29Cu的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。54. 25Mn的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。55. 26Fe的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。56. 27Co的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。57. 28Ni的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。58. 23V的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。59. 元素周期表中共有_周期， _个主族，_个副族。60. 同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律为_；同主族元素的原子半径的递变规律为_。61. 同周期的主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐_；非金属性逐渐_。62. 同主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐_；非金属性逐渐_。63. 价层电子构型为4s1的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数_，最高氧化值_。64. 价层电子构型为3s23p5的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。65. 价层电子构型为3d34s2的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。66. 价层电子构型为3d54s1的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。67. 价层电子构型为3d14s2的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。68.已知某元素位于元素周期表中第3周期A，试写出该元素的名称 ，元素符号 ，元素的电子排布式 。69.已知某元素位于元素周期表中第4周期B，试写出该元素的名称 ，元素符号 ，元素的电子排布式 。(第五章，77)18070.化学键包括_，_，_三种基本类型。71.共价键的特性为_和_。72.根据原子轨道重叠方式，共价键分为_和_。73.根据共价键的极性情况分为_和_。74.根据共价键的成键数目分为_，_和_。75HgCl2分子中的Hg原子采取_杂化，所以分子的几何构型为_。76. BF3分子中的B原子采取_杂化，所以分子的几何构型为_。77. CH4分子中的C原子采取_杂化，所以分子的几何构型为_。106. 现在认为，分子间作用力包括_，_，_三种。78. 晶体的类型通常分为_，_，_，_四种。79. 离子键的特性_和_。(第六章，27)20780. Co(en)3Cl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。81. K2Cu(CN)3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。82. Co(NH3)5H2OCl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。83. Cr(en)3Cl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。84. K2Ni(CN)4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。85. KCr(CN)4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。86. K2HgI4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。87. K2Co(NCS)4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。88. H3AlF6的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。89. Cu(NH3)4SO4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。（第七章，40）24790. 硬水软化的方法有_，_，_三种。(250)91. Na2O2被用做潜水密闭舱的供氧剂，这是利用 性质，它所依据的化学反应式是 。92. 卤素单质的熔点、沸点随相对分子量的增加而升高，原因是卤素分子是_分子，分子间存在_，所以卤素分子间的_，依次增大，致使其熔点、沸点增加。93. 浓硫酸的特性包括_，_，_。94. 锂、钠、钾、钙4种金属相比较，在水溶液中还原性最强的是 。95. 将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3放置于空气中，经过一段时间，溶液质量增大的是_，原因为_；溶液质量减少的是_，原因为_。 107. 常见的硫的同素异形体有_，_，_三种。96. N2分子中两个N原子之间形成_个共价键，键能较高，所以化学性质极不活泼。97. NH3分子中N原子采取了_杂化，由于N原子有1对孤对电子没参加成键，所以分子的几何形状为_ 。98. 液氨气化时，需从环境中吸收大量的热，所以工业上常用液氨作_。99. 漂白粉是_和_的混合物，其有效成分是_。100. 单质磷有多种同素异形体，常见的有_和_。(第八章，25)275101. 已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD。A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子。C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1个，则各元素符号分别为A_，B_，C_，D_。102. A、B、C为短周期元素，B、A依次位于同周期相邻主族，B元素主族族序数为C元素的2倍。、原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。则A、B、C三种元素的名称分别为_，_，_。103. A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液体化合物，其分子式分别为B2A2和B2O。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A2D2，其水溶液呈弱酸性。B与D组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B2A2的分子的电子数相等。则：元素符号：A_，B_，C_，D_。写出化学方程式：C2 + B2A放出A2：_C2 + X： _B4A3D2的分子式为_，其水溶液成酸性的离子方程式为_。104. 有一化学反应：aA + bB = C，根据影响化学反应速率的因素可得v = kAmBn。为了测定k、m、n的值，在298K时，将A、B按不同浓度混合，得到下列实验数据。序号A的初始浓度/molL-1B初始浓度/molL-1反应的初始速率mol/LS11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.02.04.810-251.04.01.910-1根据以上数据可得：m=_，n=_，k=_。若a=m，b=n，当A=B=2mol/L时，反应的初始速率为_。105. 已知25时，几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO-NaHSO4溶液中的HSO-CH3COOHHCl100%29%1.33%100%25时，0.1mol/L上述几种溶液中H+由大到小的顺序是_。25时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_25时，将足量的Zn投入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积由大到小的顺序是_。25时，0.1mol/L的H2SO4溶液中，HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度，原因是_。三、选择：（每小题2分，共20分）1. 下列方程式错误的是（ ）Ap(总)V(总)=n(总)RT BpiVi =ni RT CpiV(总)=niRT Dp(总)Vi=niRT2. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是（ ）。 (A) 成正比（ B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比 （第一章）3. 某温度下，反应 A(g) + B(g) = D2(g), H 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。 (A) 正反应速率增大，逆反应速率减小 (B) 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 (C) 正、逆反应速率常数等比例增加 (D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度 4. 升高温度反应速率加快的最主要原因是（）。 (A) 分子运动速率加快（）活化能增加 (C) 体系能量增加（）活化分子百分数增加 5.反应 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 H = -171.5kJ mol-1 。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（）。 (A) 降低压力，降低温度（）降低压力，增加温度(C) 增加压力，增加温度（）增加压力，降低温度 6. 下列有关反应速率常数k的叙述，不正确的是（ ）A反应速率常数与k值与反应物的本性、反应温度等因素有关。B速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率C反应物起始浓度越大，速率常数k值越大D同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同。7. 在N2 3H2 = 2NH3，H0，合成反应中，使正反应速率减慢的是（ ）。A加入H2 B减小压强C加入催化剂 D适当升高温度8在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，通入O2，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断9. 在N2 3H2 = 2NH3，H0，合成反应中，能使正反应速率加快的是（ ）。A加入H2 B减小压强C加入催化剂 D降低温度10在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，通入NO2，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断11. 在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，升高温度，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断12. 在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，降低温度，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断13. 在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，降低压强，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断14. 在2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，增加压强，平衡（ ）。A向正方向移动 B向逆方向移动C不移动 D无法判断15. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在2L密闭容器中进行，1min后NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）ANO 0.002mol/L BH2O 0.002mol/L CNH3 0.002mol/L DO2 0.00125mol/L16. 当可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时，18O存在于（ ）ASO2、SO3中 BO2、SO3中 CSO2、SO3、O2中 DSO2、O2中17. 在一定条件下反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)达到化学平衡状态时的标志是（ ）。A单位时间内生成n molB，同时生成3n molC B容器内压强不随时间而变化C混合气体密度不随时间变化 D单位时间内生成2n molA，同时生成n molD18. 反应2A = B + 2C ，在20进行时，vA = 5mol/Ls，已知温度升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则在其他条件不变，温度升高到50时，此反应的化学反应速率vC是（）A20mol/Ls B40mol/Ls C60mol/Ls D15mol/Ls19. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物，氟利昂（CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，有关反应式为：O3 O2 + O Cl + O3ClO + O2 ClO + OCl + O2 总反应：2O3 = 3O2。上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl是（ ）A反应物 B中间产物 C生成物 D催化剂20. 把下列4种X溶液，分别加进4个盛有10mL2mol/LHCl的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X的HCl缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20mL3mol/L B20mL2mol/L C10mL4mol/L D10mL2mol/L21. 500时A2、B2两种气体浓度均为1mol/L，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后，A2=0.58mol/L，B2=0.16mol/L，C=0.84mol/L，该反应的正确表达式为（ ）AA2 2B2 2AB2 BA2 + B2 2AB C2A2 + B2 2A2B DA2 + 3B2 2AB322. 在一定温度和压强下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时有37.5%的Y转化成Z，则此时充入容器中的X、Y的物质的量之比为（ ）A1：3 B3：2 C3：1 D1：223. 在一定条件下，测得2CO2 2CO + O2平衡体系的平均相对分子质量为M。在此条件下，CO2的分解率是（ ）A(44-M)/M B2(44-M)/M C(44-M)/2M DM/(44-M)24. 在nL密闭容器中使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g) + 2Y(g) cZ(g)达平衡时，Y的转化率为20%，混合气体的压强比原来下降也是20%，Z的物质的量浓度为Y的物质的量浓度的1/4，则a、c的值依次正确的是（ ）A1，2 B3，2 C2，1 D2，325. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体A和B的物质的量的和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%26. 体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断27. 室温时，用一容积为50mL注射器吸入30mLNO，再追加10mLO2，前端封闭后放置，注射活塞很容易活动，待活塞静止后，注射器内气体体积为（ ）AV=40mL BV=30mL C30mLV40mL D20mLVc(Ac-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH_)Cc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)39.溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的物质是（ ）ANaHSO4 BCH3COONa CAlCl3 DNaOH40.从pH=3的弱酸溶液中取出1mL溶液，加水稀释到100mL，则溶液的pH值为（ ）A5pH7 BpH=5 C3pH0，为了抑制水解得到澄清的溶液，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大量水 C加少量NaOH D加少量HCl42.下列各方程式属于水解反应的是( )AH2O + H2O H3O+ + OH- BOH- + HCO3- H2O + CO32- CCO2 + H2O H2CO3 D CO32- + H2O HCO3- + OH- 43.某NH3H2O溶液的电离度为，在100mL该溶液中NH4+、OH-离子和NH3H2O分子的总数是（1+）6.021021个，则该NH3H2O溶液的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.05mol/L C0.2mol/L D0.01mol/L44.在1L浓度为C mol/L的弱酸HA溶液中，HA分子、H+、A-的物质的量之和为n mol/L，则HA的电离度为（ ）An100% Bn/2100% C(n-1)100% D12%45.现有质量分数为0.6%的醋酸溶液，其电离度为1%。若此溶液的密度为1g/L，则溶液中的H+为（ ）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D0.001mol/L46.水是极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（ ）A110-11 B55.6107 C107 D55.647.0.1mol/LHCl中水的电离度和由水电离出的H+分别是（ ）A1.810-13%、10-13mol/L B1.810-12%、10-12mol/LC1.510-13%、10-13mol/LD1.810-13%、10-12mol/L48在pH为10的NaOH溶液中，水的电离度为a1，在pH=4的硫酸溶液中，水的电离度为a2，则溶液的颜色可能的是（ ）Aa1a2 Ba1 = a2 Ca1= B= C D=(第三章)50.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强的是（ ） (A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7 51. 若将有关离子浓度增大倍，值保持不变的电极反应是（）。 (A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+ 52. 下列物质中，还原性最强的是（ ）A.HF B.PH3 C.NH3 D.H2S53.已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15v, E(Fe3+/Fe2+)=0.77v，则两电对中，最强的还原剂是（ ）。ASn4+ BSn2+ CFe3+ DFe2+ 54.降低pH值，能使其氧化能力增强的是（ ）APb2+ BCu2+ CMnO4 DFe3+ 55. 6在含有离子Cl、Br、I的溶液中，欲使I氧化成I2，而Br、Cl不被氧化，根据E值大小，应选择下列氧化剂中的（ ）。A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. (NH4)2S2O8 D. FeCl356. 将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，放出氧气，H2O2的作用是（ ）。A氧化KMnO4 B氧化H2SO4 C还原KMnO4 D还原H2SO4 57. 利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ ）。A. 氧化型物质与还原型物质起反应B. E较大电对的氧化型物质与E较小电对的还原型物质起反应C. 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应D. 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应58. 根据下列反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；2Fe3+ + Fe = 3Fe3+；2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O判断电极电势最大的电对是（ ） AFe3+/Fe2+ BCu2+/Cu CMnO4-/Mn2+ DFe3+/Fe2+ 59. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ ）AMnO4-和Cl- BFe3+和Sn2+ CNO-3和Fe2+ DI-和Sn4+ 60. 下列各半反应中，发生还原过程的是（ ）AFeFe2+ BCo3+Co2+ CNONO3- DH2O2O2 （第四章）61. 决定多电子原子电子能量的量子数是（ ）。 (A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms 62. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数为3，角量子数为2，则其原子轨道是（ ）A3p B3s C3d D2p 63. 酸性强弱关系正确的是（ ）A. H2SeO4H2SO4 B. H2SO4H3PO4 D. HClOHClO3；64氧化性强弱关系正确是( )A. HClO4HBrO4H5IO6；B.H2SO4H6TeO6；C.HClO4H2SO4H3PO4；D.HNO3H3PO4 H3PO4 BH2SO4 H2SO3 CH3AsO4 H3AsO3 DHClO4HClO66. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ ）。A. Mg B Si Ar B. Ar Mg Si B C. Si Mg B Ar D. B Mg Ar Si67. 下列电子排布式错误的是（ ）A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p62d1 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s268. 下列电子排布式正确的是（ ）A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p62d1 C. 1s22s22p7 D. 1s23s22s22p669. 下列各对含氧酸，酸性强弱关系错误的是（ ）。AHClOHClO3 HClO4 BHClOHClO4 HClO3 CHClO4HClO H3ClO3 DHClO4HClO3HClO 70. 下列元素电负性排列顺序正确的是（ ）。A. C B N O B. O N C B C. C N B O D. B C N O71. 下列电子电子构型中，电离能最小的是（ ）A. ns2np3 B. ns22p4 C. ns2np5 D. ns2np6 72. 下列电子排布式错误的是（ ）A. 1s22s23p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s2 73. 下列电子排布式错误的是（ ）A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63d1 D. 1s22s22p63s2 （第五章）74. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）。 A. 取向力 .氢键 .色散力和诱导力 D. 以上几种作用力都存在 75. 下列分子中，键角最小的是（ ）。 A. CO2 B. H2O C. CH4 D. NH3 76. 下列现象与氢键有关的是（ ）。 A.HI的沸点高于HCl B.水的蒸发热大于其他液体 C.乙醇在乙醚中溶解度小 D.碳族氢化物沸点变化有规律