江苏专版2020版高考化学一轮复习专题二阶段验收点点清讲义含解析.docx

阶段验收 点点清一、辨清易错易混不失分1Na及其化合物(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠着火后，应立即用水灭火()(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H反应()(4)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少()(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11()(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2 只作氧化剂()(9)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液()(10)焰色反应是化学变化()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2Al及其化合物(1)铝在常温下不能与氧气、氯气反应()(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱()(3)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应()(4)氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应()(5)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同()(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒()(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3Fe及其化合物(1)铁能被磁铁吸引，且纯铁易被腐蚀()(2)红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2()(3)铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2()(4)Fe3遇KSCN溶液生成红色沉淀()(5)铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定为硝酸铁()(6)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e()(7)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化()(8)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁生铁()(9)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同()(10)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)(10)4Cu及其化合物(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来()(2)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO()(3)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质()(4)镁合金的硬度与强度均高于纯镁()(5)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿()(6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为2价()(7)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应()(8)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在()(9)无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于物理变化()(10)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、书写规范保高分(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)1钠及其化合物2NaO2Na2O2现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2C2H5OH=2C2H5ONaH2现象：缓慢反应，有气泡产生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cl22OH=ClClOH2OCO22OH=COH2OOHH=H2OCOCO2H2O=2HCOClOCO2H2O=HCOHClOHCOH=H2OCO22铝及其化合物2Al6H=2Al33H2现象：有气泡产生，铝片溶解2Al3O2=2Al2O3或2AlFe2O3Al2O32FeAl2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OAl(OH)33H=Al33H2OAl33OH=Al(OH)3或Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)3或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H23铁及其化合物3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2Cl2=2Fe32Cl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe(OH)3Fe2O33H2O4铜及其化合物2CuSCu2S3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O或