【三维设计】高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课时跟踪训练 鲁科版选修3(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课时跟踪训练 鲁科版选修3 课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1以下各能级顺序不正确的是()a3s2pb3d5sc3s2s d3d4s解析：根据能级图可知3d5s。答案：b2双选题下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()解析：基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反，另外2个电子各占据一个轨道，并且自旋方向相同，故a、b正确。答案：ab3下列价电子排布表示正确的是()a铜：3d94s2 b钙：3d2c镁：3s13p1 d铁：3d64s2解析：a项应为3d104s1，b项按照能量最低原则，应为4s2，c项应为3s2。答案：d4下列表示式错误的是()ana的轨道表示式：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s1解析：na原子电子排布式写c或d，a中违反了泡利不相容原理。答案：a5下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()a1s22s22p63s23p63d64s2b1s22s22p63s23p64s1c1s22s22p63s23p63d54s1d1s22s22p63s23p63d104s1解析：a中未成对电子数4，b中未成对电子数1，c中未成对电子数6，d中未成对电子数1。答案：c6若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有5个电子层c该元素原子的m层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子解析：a项，原子中应有1个未成对电子，b项n5，共有5个电子层，c项m层为n3,3s23p63d10共18个电子，d项最外层为第5层，只有2个电子。答案：b7x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是()ax：3s2 y：3s23p5bx：2s22p3 y：2s22p4cx：3s23p1 y：2s22p3dx：2s22p3 y：1s1解析：a中x为mg，y为cl，能形成mgcl2型离子化合物；b中x为n，y为o，不能形成no3；c中x为al，y为n，能形成aln；d中x为n，y为h，能形成nh3。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1)含有半充满p轨道最轻原子： 。(2)自然界中最活泼的金属元素原子： 。(3)最活泼的非金属元素原子: 。(4)4p轨道半充满元素的原子: 。解析：(1)p轨道半充满最轻只能为2p3，补全为1s22s22p3，为n原子。(2)自然界中最活泼的金属元素原子为cs，价电子排布为6s1。(3)最活泼的非金属元素原子为f。(4)4p3时价电子排布为4s24p3。答案：(1)1s22s22p3,7，氮元素(2)xe6s1,55，铯元素(3)1s22s22p5,9，氟元素(4)ar3d104s24p3,33，砷元素9(8分)某元素原子共有6个价电子，其中一个价电子的4个量子数为：n3，l2，m2，ms。试回答：(1)写出该元素原子价电子的电子排布式_，(2)该元素原子中的6个价电子排布在了_个轨道中，这样排布的原因是_。解析：n3，l2，为第3层d轨道，m2为五个轨道，表明该电子为五个3d轨道中的其中一个，由电子排布规则知6个价电子排布应为3d54s1，第(2)问由洪特规则推出。答案：(1)3d54s1(2)6根据洪特规则，电子应尽可能分占不同轨道且自旋方向相同和能量相同的轨道在全充满、半充满和全空时体系最稳定10(10分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、e是金属元素；a和e属同一族，且a为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，e是_(写元素符号)。(2)写出c元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示d元素原子的价电子排布_。解析：(1)a为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是h。b、d的价电子排布为ns2np4，前20号元素中b、d只能分别为o、s。由核电荷数及其为金属元素可知e为k。c最外层有3个电子，为al。(2)c为al，电子排布式为1s22s22p63s23p1。(3)d为s，价电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示为：答案：(1)hok(2)1s22s22p63s23p111(11分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有一对成对电子；丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层原子轨道表示式为它的单质常温下为气态。试用化学用语回答以下问题：(1)写出下列元素的符号：甲_；丁_；戊_。(2)用电子式表示甲和乙元素组成化合物的形成过程_。(3)丙元素原子价电子排布式为_。(4)戊和丁形成化合物的电子式为_。解析：(1)甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同，可知甲的核外电子排布式为：1s22s22p2，即甲为碳(c)元素。乙元素原子3p能级上只有一对成对电子，即乙的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，乙为硫(s)元素。丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，丙的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，即丙为铜(cu)元素，丁的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，即丁为钾(k)元素。由戊元素原子最外层电子轨道表示式为可知，戊元素为氧(o)元素，它的单质常温下为气态，可能