2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件9 鲁科版选修4

化学平衡常数 考点 了解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 考情分析 化学平衡常数的概念 在一定温度下 一个可逆反应达到平衡状态时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 用符号K表示 化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 在一定温度下达到平衡时 注 固体和纯液体的浓度视为常数 不计入平衡常数表达式中 1 K值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 K只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 与压强变化无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 但意义不变 化学平衡常数的意义 越大 越大 温度 已知在600 时 以下三个反应的平衡常数 反应 CO g CuO s CO2 g Cu s K1反应 H2 g CuO s Cu s H2O g K2反应 CO g H2O g CO2 g H2 g K3 1 反应 的平衡常数表达式为 反应2CO g 2CuO s 2CO2 g 2Cu s 的平衡常数K4与K1的关系是 K4 K12 2 反应 的K2值随着温度升高而增大 则反应 的反应热 H 0 3 反应 的K3值与K1 K2的关系是 4 若其他条件不变 向反应 所在的密闭容器中充入H2O g 则平衡将向 移动 该反应的平衡常数 填 变大 变小 或 不变 正向 规律 计量数乘2 K平方 方程式相加 K相乘 逆向进行 K为倒数 二 化学平衡常数的应用 1 利用K可以推测可逆反应进行的程度 K的大小表示可逆反应进行的程度 K越大说明反应进行的程度 反应物的转化率 K越小说明反应进行的程度 反应物的转化率 越大 越大 越小 越小 下列说法中正确的是 A 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B 对同一反应 K值越大 反应的转化率越大C K值越大 反应的转化率越小D 温度越高 K值越大 B 2 借助平衡常数 可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA g bB g cC g dD g 在一定温度下的任意时刻 反应物与生成物浓度有如下关系 当Qc K时 反应处于 当QcK时 反应向 方向进行 平衡状态 正 逆 3 利用K可判断反应的热效应 若升高温度 K值增大 则正反应为 反应 若升高温度 K值减小 则正反应为 反应 吸热 放热 已知A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如下 1 该反应为 热反应 填 吸 或 放 2 在温度为830 时 若向一容积可变的密闭容器中同时充入3 0molA 2 0molB 1 0molC和5molD 则此时V正 V逆 填 或 2 已知 相关数据见下表 根据以上信息判断 下列结论错误的是 A a bB 增大压强 平衡状态 不移动C 升高温度平衡状态 向正反应方向移动D 反应 均为放热反应 2 38 0 78 C 4 计算平衡体系中的相关 量 根据相同温度下 同一反应的平衡常数不变 计算反应物或生成物的浓度 转化率等 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量 浓度 转化率 百分含量 气体混合物的密度 平均摩尔质量 压强等 通常的思路是写出平衡式 列出相关量 起始量 变化量 平衡量 确定各量之间的关系 列出比例式或等式或依据平衡常数求解 这种思路和方法通常称为 三段式法 mA g nB g pC g qD g 起始 mol ab00变化 mol mxnxpxqx平衡 mol a mxb nxpxqx则有 1 平衡常数K 2 反应物 n 平 n 始 n 变 生成物 n 平 n 始 n 变 3 平衡时A的物质的量浓度 c平 A mol L 1 4 A的转化率 A 100 A B的转化率之比为 A B 5 平衡时A的体积分数 A 100 6 平衡时和开始时的压强比 7 混合气体的密度 混 g L 1 8 混合气体的平均摩尔质量 g mol 1 2017 新课标全国 28 3 H2S与CO2在高温下发生反应 H2S g CO2 g COS g H2O g 在610K时 将0 10molCO2与0 40molH2S充入2 5L的空钢瓶中 反应平衡后水的物质的量分数为0 02 1 H2S的平衡转化率 1 反应平衡常数K 2 在620K重复实验 平衡后水的物质的量分数为0 03 H2S