初中化学离子的检验及简单的物质推断.doc

离子的检验及简单的物质推断1、 离子的检验【知识梳理】离子检验方法实验现象Cl取少量试剂加入硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀SO24-取少量试剂加入硝酸酸化的Ba（NO3）2（或先向溶液中加入稀盐酸，再滴加氯化钡溶液）产生白色沉淀（或加酸没有现象，然后加入氯化钡溶液时有沉淀生成）CO23-取适量试剂加入稀盐酸，将产生提起通入澄清石灰水产生的无色气体，使澄清石灰水变浑浊NH4+取少量试剂加入可溶性碱，加热，试管口放湿润红色石蕊试纸产生刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝Cu2+取少量试剂加入可溶性碱产生蓝色絮状沉淀Fe3+取少量试剂加入可溶性碱产生红褐色沉淀Ag+取少量试剂加入硝酸酸化的NaCl产生白色沉淀Ba2+取少量试剂加入硝酸酸化的Na2SO4产生白色沉淀2、 例题讲解例1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有 ( ) A. 一定含有SO24 B 一定含有CO23- C. 一定含有Ag+ D 可能含有Ag+或SO24【变试题】1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握。下列对实验现象的分析合理的是 A向某固体中加入稀盐酸，有气体生成，则固体中含有碳酸根离子 B向某固体中加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，则固体中含有铵根离子 C向某溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液为酸性溶液 D验证烧碱溶液中是否有Cl，先加稀盐酸除去氢氧根离子，再加硝酸银溶液， 有白色沉淀生成，证明有Cl 2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为 确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是 A只含有Mg2+、SO42- B一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是 A原溶液中的杂质可能有三种 B原溶液中的杂质一定是氯化钙 C无色溶液B中的溶质硝酸钙 D该实验中涉及的基本反应类型不止一种【思考题】某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（）ACl-一定存在BCO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2CZn2+ 和Ca2+一定不存在D100mL溶液中K+的质量不小于2.34g2、 简单推断 例1 (7分)某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I：取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ，一定没有 。步骤I中产生沉淀的化学方程式为 。通过上述实验仍无法判断的物质有 。要证明其是否存在，可采取的操作是(若有多种物质，任选一种证明) 。【变试题】1.（6分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 已知，步骤中无明显现象；步骤可观察到有白色沉淀生成；步骤可观察到有气体生成。请回答下列问题：（1）这包固体中以定不存在的物质有 ；（2）写出步骤中一定发生反应的化学方程式 。（3）步骤所得滤液A中一定含有的溶质是 。（4）以上步骤完成后，还需补充实验才能确定固体粉末的组成，具体做法是： 。2.（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或 几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_（写化学式，下同），一定不含有的物质是_；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；（3）实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。3.（6分）某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质。为探究其组成，小亮同学进行了下列实验:（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生。 根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠。小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有 ，证据是 ；（2）小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再 ，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为 。4.现有一白色固体混合物，可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。则原混合物中一定含有_，一定不含有_ _。（2）向无色滤液中加入氢氧化钾溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定还含有 。（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有_ _，则加入的碳酸盐溶液是_ _。5.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。 （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。6.某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：（1）溶液A呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤中分离混合物的方法是_（2）固体甲中一定含有的物质是_，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_（3）根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_，观察现象。6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体B水溶液的pH （填“大于”“小于”“等于”之一）7（2）实验步骤的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 （3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式） （4）仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是 （写化学式） （5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 7. 有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种进行如下实验：取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体试推断：（1）该固体粉末中一定含有_，一定没有_（2）该固体粉末中可能含有_，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是_8.某碳酸钾固体样品，可能含有硫