山西省山大附中高一化学下学期3月月考试题.docVIP

山西省山大附中2014-2015学年高一下学期3月月考化学试卷考查时间：80分钟 考查内容：必修一 必修二 第一章第一节 相对原子质量：h 1 s 32 n 14 o 16 na 23 fe 56 ba 137 al 27 cl 35.5 c 12一、选择题（包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 从分类角度看，下列说法正确的是a.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应b. 氨气属于非电解质，cu属于电解质c. na2co3溶液显碱性，说明na2co3属于碱d. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物2材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 材料主要化学成分a水泥硅酸盐b光导纤维二氧化硅c碳素钢铁碳合金d漂白液次氯酸钙3.下列实验操作中，正确的是a.稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 b.过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 c.燃着的钠应立即用水灭火 d.测定溶液的ph值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的ph试纸上4. 下列叙述正确的是 a20g重水（d2o）含有的电子数为10 nab46g no和n2o4的混合物中所含氧原子个数为6.0210c0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2nad1l 0.3 mol/lna2so4溶液中,含有na+和so42- 总数为0.6 na5.下列离子方程式书写正确的是aba(oh)2溶液与少量的nahco3溶液混合:ba2+2oh-+2hco3-baco3+co32-+2h2ob次氯酸钙溶液中通入少量so2气体： ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hcloc金属钾与水反应： k +h2ok+ +oh-+ h2d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应 ： h+ + ohh2o6某溶液中含有较大浓度的h+、fe2+、so42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 acl2 bcucl2 cnano3 dnh3 7在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是a具有同质量、不同体积的n2o和co2 b具有同温度、同体积的co和n2 c具有同体积、同密度的so2和no2 d具有同密度、不同质量的o2和o38. 下列实验中不能出现沉淀现象的是源:ano2 和so2气体同时通入bacl2溶液中bso2气体通入bacl2溶液中cso2气体通入ba(no3)2溶液中 dso2气体和过量nh3 同时通入bacl2溶液中9下列有关金属及其合金的说法正确的是a. 锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同b. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧c.合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂d. 合金中至少含两种金属10关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是a相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度b氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同c碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去d质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多11. 下列叙述不正确的是a. nh易液化，氨常用作制冷剂 b. 铝盐和铁盐可以用于净水c. 与金属反应时，稀hno可能被还原为更低价态，则稀hno氧化性强于浓hnod. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来12.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是第iia族中无非金属元素 b、第ia族金属元素单质均能与水反应c、元素种类最多的族是第viii族 d、金属元素的种类比非金属元素多13.下列叙述中正确的是发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强目前已发现118种元素，即已发现118种原子核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子同一元素的各种同位素的化学性质基本相同14、一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为 a 14g b 42g c 56g d 28g15. a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看做是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g（a+b）189 g 3（a+b） molmola. b.c. d. 二、简答题（本题包括9小题，每空1分，共60分）16.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分： hefed gcahb (1)c的元素符号_。 d位于第_周期、第_族。（2）通常状况状态为液体的单质颜色为 。（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_。（写元素符号）（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号 。（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性 。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为_。17(5分)(1)已知 2na2h2o2naohh2中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式_(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分mno2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_(3) 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铜与cl2反应的直线是_，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的_(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molcuso4参加反应时转移电子数为3.011023，写出符合此反应的离子方程式 。18.(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 ml 30% koh溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)。(3)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_。19(7分)某待测溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号(2)写出沉淀a三种可能的情况： _，若气体d遇空气变红棕色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为 。(3)若mn位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_。20.(6分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。(1)洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如图所示：(3)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(4)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有v、m的代数式表示)。如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理 ，如不合理，如何改进 （认为合理可不填）。21(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(nano2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因 。22(4分)为测定含有na2o杂质的na2o样品的纯度，甲同学设计以下的方案。 用图所示装置，通过测定nao2与c0反应生成0的体积来测定样品的纯度。 (1)c中所盛的药品是_ (2)a中橡皮管的作用是_ (3)利用该实验方案所测nao的纯度明显偏大，其原因可能是_ (填选项字母)。a装置a、b中的空气对测定结果产生了影响 b装置c中的空气对测定结果产生了影响c读数时u形量气管中的液面左低右高 d读数时u形量气管中的液面左高右低（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。 23.(4分)工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀c的化学式为_。（2）操作i、操作ii、操作iii都是_（填操作名称），实验室要洗涤al(oh)3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净 。（3）生产过程中，除naoh、h2o可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。24.(9分)（1）右图装置甲是某种不溶于水的气体x的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。气体x的分子式是 。所选择的药品a是 ，c是 。下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）请写出在试管a中所发生反应的离子方程式 。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是cu2与no2混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 ml。 三、计算题（本题包括2小题，共10分）25.(5分)向100 mlbacl2、alcl3、fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，产生的沉淀和加入混合溶液b的体积关系如下图所示：（1）加入b溶液110 ml时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从90 ml至100ml之间加入10ml b溶液时发生的离子反应方程式是：ba2+ + so42baso4，al(oh)3 + oh alo2 +2h2o溶液b中na2so4与naoh的物质的量浓度之比为 ；（3）计算a溶液中alcl3的物质的量浓度，写出计算过程：26.（5分）一定质量的某金属x和足量的稀h2so4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.021022个 xn+ ，这些阳离子共有1.36.021023个质子、1.46.021023个中子。求z、n和a的值。(写过程)写出该金属与naoh溶液反应的化学方程式。 山西大学附中2014-2015学年高一第二学期3月（总第五次）模块诊断化学参考答案ddbad babcd ccdcb16、（1）al；4、iva; （2） 深红棕色 （3）k（4）14c (5) hf ch4 hclo4 （6） br2+h2o=hbr+hbro (1)2f2+2h2o=4hf+o2 (2) mno2+2cl-+4h+=mn2+cl2+2h2o(3)d fe (4) 2cu2+4i-=2cui+i218.(1)分液漏斗；b。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； m 。(3)3cl26oh = clo35cl3h2o。19.(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子化学式或离子符号hcobr(2) baso3；baso3、baso4；baco3、baso4；baco3、baso3；baso3、baco3、baso4；3baso32h2no=2no3baso4h2o(3)做焰色反