高考化学第1轮总复习 第9章第28讲原电池课件 （广东专版）.ppt

第28讲原电池 考点1原电池基本原理 原电池的正负极的判断 根据原电池两极发生的变化来判断 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 根据现象判断 溶解的一极为负极 质量增加或放出气体的一极为正极 例1 2011 无锡模拟 根据氧化还原反应 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 设计的原电池如图所示 其中盐桥为琼脂 饱和kno3盐桥 请回答下列问题 1 电极x的材料是 电解质溶液y是 2 银电极为电池的 极 写出两电极的电极反应式 银电极 x电极 cu 2e cu2 cu agno3溶液 正 2ag 2e 2ag 例1 2011 无锡模拟 根据氧化还原反应 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 设计的原电池如图所示 其中盐桥为琼脂 饱和kno3盐桥 b cu ag 3 外电路中的电子是从 电极流向 电极 4 盐桥中向cuso4溶液中迁移的离子是 填序号 a k b c ag d 考点2原电池电极反应式书写 一般电极反应式的书写 2 复杂的电极反应式的书写对于复杂的电极反应式可由电池反应减去正极反应而得到负极反应 或由电池反应减去负极反应而得到正极反应 此时必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数 即遵守电荷守恒和质量守恒和电子守恒规律 1 如图为某实验小组依据氧化还原反应 用离子方程式表示 设计的原电池装置 反应前 电极质量相等 一段时间后 两电极质量相差12g 导线中通过 mol电子 fe cu2 cu fe2 0 2 例2 2011 济南模拟 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动 2 其他条件不变 若将cucl2溶液换为nh4cl溶液 石墨电极反应式为 这是由于nh4cl溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 用离子方程式表示溶液显此性的原因 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中 向其中滴加少量新制饱和氯水 写出发生反应的离子方程式 2h 2e h2 2fe2 cl2 2fe3 2cl nh h2o h nh3 h2o 酸性 然后滴加几滴硫氰化钾溶液 溶液变红 继续滴加过量新制饱和氯水 颜色褪去 同学们对此做了多种假设 某同学的假设是 溶液中的 3价铁被氧化为更高的价态 如果 3价铁被氧化为feo 试写出该反应的离子方程式 3 如图其他条件不变 若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形 如图所示 一段时间后 在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液 现象是 2fe3 3cl2 8h2o 2feo 6cl 16h 甲装置铜丝附近溶液变红 电极反应为 乙装置中石墨 1 为 极 填 正 负 阴 或 阳 乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为 产物常用 检验 反应的离子方程式为 cl2 2i 2cl i2 o2 2h2o 4e 4oh 阴 湿润淀粉碘化钾试纸 1 若一段时间后 两电极质量相差12g 消耗负极0 1molfe 同时正极生成0 1molcu 导线中通过0 2mol电子 2 其他条件不变 若将cucl2溶液换为nh4cl溶液 由于nh水解 nh h2o nh3 h2o h 所以nh4cl溶液显酸性 石墨电极上h 得到电子 电极反应式为2h 2e h2 铁电极反应为fe 2e fe2 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中 向其中滴加少量新制饱和氯水 离子方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl 解析 然后滴加几滴硫氰化钾溶液 由于存在fe3 所以溶液变红 继续滴加过量新制饱和氯水 颜色褪去 如果原因是 3价铁被氧化为feo 则该反应的离子方程式为2fe3 3cl2 8h2o 2feo 6cl 16h 3 如图其他条件不变 若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形 则甲池为原电池 铁电极反应为fe 2e fe2 铜电极反应为o2 2h2o 4e 4oh 解析 乙池为电解池 石墨电极为阳极 电极反应为2cl 2e cl2 石墨 1 电极为阴极 电极反应为cu2 2e cu 所以一段时间后 在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液 溶液变红 乙装置中石墨电极产物可以用湿润淀粉碘化钾试纸检验 反应的离子方程式为cl2 2i 2cl i2 反应后试纸变蓝 解析 b 解析 由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物 即银做负极 产物agcl是氧化产物 a d都不正确 在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应 所以阳离子向电池的正极移动 c错误 化合物na2mn5o10中mn元素的化合价是 18 5价 所以每生成1molna2mn5o10转移电子的物质的量为 4 18 5 5 2mol 因此选项b正确 2 2011 北京卷 结合下图判断 下列叙述正确的是 a 和 中正极均被保护b 和 中负极反应均是fe 2e fe2 c 和 中正极反应均是o2 2h2o 4e 4oh d 和 中分别加入少量k3 fe cn 6 溶液 均有蓝色沉淀 a 解析 锌比铁活泼 装置 中锌作负极 方程式为zn 2e zn2 铁作正极 但溶液显中性 所以发生锌的吸氧腐蚀 正极反应是o2 2h2o 4e 4oh 铁比铜活泼 装置 中铁作负极 负极反应为fe 2e fe2 铜作正极 但溶液显酸性 所以正极是溶液中的氢离子得电子 方程式为2h 2e h2 因为装置 中没有fe2 生成 所以装置 中加入少量k3fe cn 6溶液时 没有蓝色沉淀产生 综上所述 只有选项a是正确的 d 解析 本题考查原电池 电解池的原理 判断及其应用 若a和b不连接 则不能构成原电池 单质铁直接与cu2 发生氧化还原反应而置换出铜 方程式为 fe cu2 fe2 cu a正确 若a和b用导线连接 则构成原电池 此时铁作负极 铜作正极 电极式分别为 fe 2e fe2 cu2 2e cu b正确 由a b分析可知 选项c是正确的 若a和b分别连接直流电源正 负极 则构成电解池 此时铜作阳极失去电子被氧化 铁作阴极 在电解池中阳离子向阴极运动 因此选项d是错误的 4 下列装置中发生的总反应为2al 6h 2al3 3h2 的是 铝条表面的氧化膜均已除去 b 5 2011 河北省高三高考仿真试题 控制适合的条件 将反应2fe3 2i 2fe2 i2设计成如下图所示的原电池 下列判断不正确的是 bd a 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应b 反应开始时 甲中石墨电极上fe3 被氧化 c 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态d 电流计读数为零后 在甲中溶入fecl2固体 乙中石墨电极为负极 解析 本题以原电池基本概念为考查背景 属较容易题 乙中i 失去电子放电 故为氧化反应 a项正确 由总反应方程式知 fe3 被还原成fe2 b项正确 当电流计为零时 即说明没有电子发生转移 可证明反应达到平衡 c项正确 加入fe2 导致平衡逆向移动 则fe2 失去电子生成fe3 做负极 d项错 6 用铜片 银片 cu no3 2