山东省沂水县第一中学高中化学《2.2 离子反应》（1）课件 新人教版必修1.ppt

第2讲离子反应离子方程式 1 电解质与非电解质 1 电解质和非电解质的研究对象是化合物 2 判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子 特别提醒 一 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 2 强电解质与弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如baso4 caco3等虽然难溶于水 但溶于水的部分却是完全电离的 所以它们是强电解质 相反 易溶于水的未必都是强电解质 如ch3cooh nh3 h2o等虽然易溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 误区警示 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的对比 例1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2 c nh4hco3d so3 d 1 判断电解质和非电解质时 在水溶液或熔融状态下 只要一种情况下导电即可 若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质 必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身 2 判断强 弱电解质时 应看其是否完全电离 而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断 方法归纳 迁移应用1下列描述正确的是 a 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 b 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 c 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d 在nahso4溶液中存在的离子有 na h hso oh b 自我诊断 1 下列物质或其水溶液能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 a 汞b 氯气c caod so2e baso4f 盐酸 g 氯化钠h 乙醇i 蔗糖j 氢氧化钡 答案a b c d f g jc e g jd h ia b f 3 电离方程式 1 电离 电解质在时 离解成能够的过程 2 书写 强电解质完全电离 用 表示 如nacl 弱电解质部分电离 用 表示 如nh3 h2o 多元弱酸 分步电离 分步书写 以h2co3为例 多元弱碱 尽管它们也是分步电离 但要一步书写 如cu oh 2 溶于水或熔融 自由移动的离子 na cl nh oh h2co3h hco hcoh co cu2 2oh 自我诊断2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 naoh 2 fe oh 3 3 nahso4 4 nahco3 5 h2s 答案 1 naohna oh 2 fe oh 3fe3 3oh 3 nahso4na h so 4 nahco3na hco hcoh co 5 h2sh hs hs h s2 二 离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称离子反应 2 离子反应发生的条件 发生复分解反应生成气体 沉淀或弱电解质 发生氧化还原反应 盐类水解反应 络合反应 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示离子反应的式子 实际参加反应的离子符号 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 自我诊断 3 写出下列反应的离子方程式 1 cl2通入水中 2 na投入水中 3 fecl2溶液中通入cl2 4 fecl3溶液中加入铜粉 答案 1 cl2 h2oh cl hclo 2 2na 2h2o2na 2oh h2 3 2fe2 cl22fe3 2cl 4 2fe3 cu2fe2 cu2 5 用naoh溶液吸收少量co2 6 明矾溶于水加热水解 7 大理石与醋酸反应 8 铝溶于naoh溶液中 9 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 10 向ca hco3 2溶液中加入少量naoh溶液 5 2oh co2co h2o 6 al3 3h2oal oh 3 3h 7 caco3 2ch3coohca2 2ch3coo h2o co2 8 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 9 mg2 so ba2 2oh baso4 mg oh 2 10 ca2 hco oh caco3 h2o 1 不在溶液中进行的反应不写离子方程式 如铜与浓硫酸反应 铵盐与碱反应制氨气 食盐与浓h2so4加热制氯化氢气体等 2 对于微溶物在离子反应中有三种情况 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 如na2so4溶液中加入agno3溶液 2ag soag2so4 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子的形式 如co2气体通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 如在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 cocaco3 2oh 特别提醒 要点二与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应 例如 febr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 当氯水少量时 2fe2 cl22fe3 2cl 当febr2与cl2为1 1时 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 2 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量 al3 3oh al oh 3 强碱过量 al3 4oh alo 2h2o3 酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量 co2 2oh co h2o 碱不足 co2 oh hco 类似的还有so2与碱的反应 4 酸式盐与碱溶液的反应 1 ba oh 2与nahso4溶液混合 nahso4溶液足量时 ba2 2oh 2h sobaso4 2h2o nahso4溶液少量时 ba2 oh h sobaso4 h2o 2 ca hco3 2与naoh溶液混合 naoh溶液足量时 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o conaoh溶液少量时 ca2 hco oh caco3 h2o 5 铁和稀hno3的反应 铁不足 fe 4h nofe3 no 2h2o 铁过量 3fe 8h 2no3fe2 2no 4h2o6 部分多元弱酸盐 如na2s na2co3 na2so3 与强酸 如盐酸 的反应 盐酸不足 co h hco 盐酸过量 co 2h co2 h2o 典例导析2 下列离子方程式正确的是 a fe no3 3溶液中加入过量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 b nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o c nahco3溶液中加入过量的ba oh 2溶液 2hco ba2 2oh baco3 2h2o cod fecl3溶液腐蚀印刷电路 fe3 cufe2 cu2 b 书写酸式盐和碱反应的离子方程式时 一般采用定 1 的规则 即将量相对少的物质定为1mol 另一物质溶液中的离子可取任意整数值 从而确定生成物的量 但在复习时 不必探究过深 从历年的高考试题来看 只限于掌握以下两个反应即可 1 nahco3与ca oh 2 往足量nahco3溶液中逐滴加入澄清石灰水 定ca oh 2为1mol 离子方程式为 ca2 2oh 2hcocaco3 2h2o co 方法归纳 往足量澄清石灰水中逐滴加入nahco3溶液 定nahco3为1mol 离子方程式为 hco ca2 oh caco3 h2o 2 ca hco3 2与naoh 往足量ca hco3 2溶液中加入少量naoh 定naoh为1mol 离子方程式为 oh hco ca2 caco3 h2o 往足量n