高考化学一轮复习课时规范训练 氧化还原反应的基本概念.doc

第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1(2009广东，25)钢铁生锈过程发生如下反应：2feo22h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列说法正确的是 ()a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法正确的是 ()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂3下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()a b c d5现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，mn2=m2n p2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应为：n2e=n2，2h2e=h2判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ()am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n6从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，则下列说法正确的是 ()acu2s既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂7氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o28双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：kcnh2o2h2o=anh3。下列说法正确的是 ()a生成物a是一种正盐b氨气是还原产物c该反应中h2o2作氧化剂d处理1 mol kcn转移1 mol电子9氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2。在该反应中 ()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂ccacn2是氧化产物，h2为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物10已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i211今有下列三个氧化还原反应： 2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不氧化fe2和cl，则可加入的试剂是()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl12锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是 ()a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aki溶液 b淀粉溶液 cnaoh溶液 d稀h2so4 e氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。14(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。15(12分)小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。16(8分)(1)在反应2kmno416hbr=5br22mnbr22kbr8h2o中，还原剂是_。(2)已知brfx与h2o按物质的量之比35反应的产物是hf、hbro3、br2、o2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，brfx中的x_。(3)浓盐酸在反应kclo3hclkclclo2cl2(补充完整)中显示出来的性质是_。(4)在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o和pb2，则与1 mol cr3反应所需pbo2的物质的量为_。答案 1a 2a 3a 4a 5b 6c 7d 8c 9c 10a11c 12b 13(1)aebcd(2)2kicl2=2kcli2(3)生成的i2遇到淀粉变成蓝色(4)i22naoh=nainaioh2o14(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3) (4)3.36 l15(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并