离子方程式正误判断的关键及应试策略.doc

离子方程式正误判断的关键及应试策略摘要：离子方程式正误判断一直是高考的重点和热点。如果我们能找出其中的“关键”，就一定能正确地解决这类问题。关键词：离子方程式；关键；对策作者简介：黄妮，任教于广西北海市第二中学。离子方程式正误判断一直是高考的重点和热点，考查的目的主要是了解学生运用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。纵观近几年的高考试题不难发现，这类题目的命题者常常设置的几个“陷阱”就是解题的关键，针对这些“陷阱”我们找到相应的对策，“有的放矢”将会让我们做这类题目时“百发百中”。一、“陷阱”-拆写例1：下列反应方程式书写正确的是( )。A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2OB.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：HCO3- +H+=CO2+H2OD.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 +2OH- =ClO-+ Cl -+H2O解析：A错在将氨水拆写成OH-，且Al(OH)3不溶于氨水, 正确的应为：Al3+ + 3NH3H2O- = Al(OH)3+ 3NH4+；B错在将醋酸拆写为H+，正确的应为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2H2O；D错在将石灰乳微溶物拆写为OH-，而且由于生成物中没有自由移动的离子，所以该反应只有化学方程式而没有离子方程式。故此题C正确。对策：离子方程式正误判断最基本的前提是不能违背客观事实，应先判断发生的反应是否是离子反应，再弄清楚各物质是否该拆写。因此，一定要注意：1.离子反应多数为常温下在水溶液中进行的、有电解质参加的反应，非水溶液中进行的反应及某些需加热进行的反应一般不能写成离子方程式。比如：Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应、Cu和浓H2SO4加热进行的反应、NaCl固体和浓H2SO4制取HCl的反应等均不能写成离子方程式。2.除了强酸(浓H2SO4不拆)、强碱、可溶于水的盐一定要拆写为离子符号外，其它物质在离子方程式中一律保留化学式。3.对于常见的弱碱(氨水)则应分不同的情况处理。作反应物时写成NH3 H2O；作生成物时，若反应条件为加热或反应物是浓溶液的则写为NH3并标“”符号，否则一律写NH3H2O。4.弱酸的酸式酸根，如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等一般不能拆写, 只有强酸的酸式酸根HSO4-才能拆写为H+和SO42-形式。5.对于微溶物，如Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等，作为反应物时，若为稀溶液则拆写为离子，若为悬浊液或固体则一律写化学式；作为生成物时不拆写，用化学式表示并标“”符号。二、“陷阱”守恒例2：下列离子方程式正确的是( )。A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2OC. H2O2溶液滴入酸性的KMnO4溶液中：2MnO42- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2OD.铜与硝酸银溶液的反应: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag解析：A、B都错在得失电子不守恒和电荷不守恒，C错在得失电子不守恒，所以此题D为正确答案。学生最容易错选C，因为C表面上看质量守恒、电荷守恒，很容易让学生误认为是对的。对策：一个正确的离子方程式，一定要同时遵循三守恒原则：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒(对于氧化还原反应)。因此，做题时应先判断该反应是否同时遵循了“三守恒”，需要特别注意的是氧化还原反应一定要先遵循电子得失守恒原则。三、“陷阱”符号例3：下列离子方程式正确的是( )。A.CO3溶液的水解：CO32- + H2O= CO2+2OH-B.加热FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C.AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2D.用热水配制的CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+解析：A中CO32-的水解是微弱的可逆反应，且分两步进行，以第一步为主，正确应为：CO32- + H2OHCO3- +OH-。B在加热条件下能促进Fe3+的水解，应用“=”号，而制得的Fe(OH)3胶体不应标“”号，正确的应为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。D用热水配制CuSO4溶液会促进Cu2+水解，不能用“”号，生成的Cu(OH)2不溶于水，故应在Cu(OH)2后标“”号。正确的应为：Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+ 2H+。所以正确选项为C。对策：离子方程式正误判断需要注意一些细节问题，即“”、“、“”、“”等符号是否应用恰当。一般的离子方程式和制备胶体的反应都用“=”号，另外需特别注意的是：盐类水解的离子方程式应根据反应物和反应条件来选择适当的符号。1.常温下发生单水解的盐，由于反应较微弱且可逆，离子方程式应用“”号，产物不标“”或“”号；加热条件下发生单水解的盐，加热能促进水解则用“=”，产物要标“”或“”号。2.能发生强烈双水解反应的盐，如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-组成的盐，其水解程度大，能发生完全水解，应写“=”，产物应标“”或“”号；能发生较微弱的双水解的盐，如：CH3COONH4，其水解程度不大，应写“”号，产物不能标“”或“”号。3.多元弱酸和强碱组成的正盐，如：Na2CO3、Na2S、Na3PO4等，其离子方程式一定要分步写，一般只写水解程度最大的第一步。四、“陷阱”产物例4：下列离子方程式正确的是( )。A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+ + OH-=NH3H2OB. 过量Cl2通入FeBr2溶液中：Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl- C. 溶液 中通入少量CO2： + CO2 + H2O +HCO3- D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O解析：A中，少量OH-应先与HCO3-反应，符合电离程度较小的生成物优先生成原则，正确应为：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O。 B中，还原性Fe2+ Br，Cl2过量使Fe2+、Br-全部被氧化，正确应为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。D中，Ca2+ 与 HCO3-比例应为1：2，过量NaOH使HCO3-完全反应，正确应为：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-，所以正确为C项。对策：1.要考虑有关反应物和生成物的氧化性、还原性的强弱，发生氧化还原反应时要符合“强者先行”原则；当多组离子发生非氧化还原反应时，应考虑电离程度较小的产物优先生成，即“弱者先行”原则。2.注意两反应物相互滴加的顺序不同，产物不同，离子方程式也不同。如：Al3+和OH-反应、AlO2-和H+的反应、CO32-和H+的反应、NH3H2O与Ag+的反应等均属于这种情况。3.考虑反应物间的用量为适量、过量和少量时产物有何不同；正确判断反应物给定具体量时产物应为何种物质；反应物恰好沉淀或恰好中和时应牢牢锁定离子间的配比关系，一锤定音。4.酸式盐与强碱反应的离子