高一第二次月考化学试题.doc

高一第二次月考化学试题 说明：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间100分钟。请将试题答案全部写在答题卷上,只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 S32Cu64 Na23 第I卷：选择题一、选择题（单选题,共40分）1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管B坩埚C蒸发皿D圆底烧瓶4、下列各种仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管。常用于物质分离的是（ ）A、 B、 C、 D、5、容量瓶上需标有以下六项中的A：（ ）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D6、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D7、 摩尔是（ ）A表示物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位8、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D1 mol氯的质量是35.5g9、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D河流入海处易形成沙洲与胶体性质有关10、在强酸性且无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） ANa+、MnO4-、I-、Cl- BMg2+、Na+、SO42-、Cl- CNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+ 11、下列离子方程式正确的是： （ ）A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H212、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）点燃AH2 Cl2 2HCl BNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl CCaO H2O Ca(OH)2 DMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O13、下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） 通电A3NO2H2O2HNO3 2NO B2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2C2F22H2O4HFO2 D2Na2H2O2NaOHH214、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，44g CO2的质子数为22NAD标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA15、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 （ ） AKMnO4MnO2 BCuSO4Cu C H2O O2 DH2SO4BaSO416、同温同压下，原子个数相等的CO和CO2相比较，下列选项中都正确的是（ ） 氧原子个数之比为34 体积之比为32 分子数之比为11密度之比为711 碳原子质量之比为23 分子质量之比为711A B C D17、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，2FeCl2+Cl2=2FeCl3ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 C.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 18、 实验室里需用480mL 01molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液 C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液19、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：120. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好吧224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-,则氧化产物中S的化合价为（ ） A. -2 B 0 C +4 D +6 答题卡1234567891011121314151617181920 第卷 2、 填空题(共5个小题，每空2分，共60分) 21、对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜。可用 方法除去； （2）提纯含有少量KCl的KNO3时,可采用 方法；（3）提取溴水中的溴，用 的方法。（4）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。（5）淡化海水，可采用 方法。22、（1）有以下几种物质：水银 熔融的烧碱 干冰 氨水 碳酸氢钠固体 硫酸溶液 蔗糖 氯化钠晶体上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （2）按要求写出下列方程式：硫酸铁的电离方程式： ， 符合反应CO32-+2H+ = H2O+CO2的化学方程式： ， 稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 班级 姓名 23、(1)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(2)已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，标出该反应中电子转移的情况： ；硝酸表现出的性质是 ；当电子转移电子数为1.8061023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 。24、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1） 用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。（2） 实验时选用的仪器有(填序号)_，（3）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)_， A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线25、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶