条件型离子方程式的书写.doc

条件型离子方程式的书写所谓条件型离子方程式，即有特殊条件限制的离子方程式，如反应物量的多少，物质的溶解度大小，反应的先后顺序等条件的限制的离子方程式。这些条件的加入，从而使离子方程式的书写难度加大，它是离子反应知识点复习的难点和重点。 一、一元碱与CO2反应写出氢氧化钠与CO2反应的离子方程式.练习：往澄清石灰水不断通入CO2至过量，现象是_有关反应的离子方程式（分两步写）为 变形:向澄清的石灰水通入少量的CO2的离子方程式为 _.向澄清的石灰水中通入过量的CO2的离子方程式为 _.二、酸式盐与碱反应例：写出下列反应的离子方程式（1） NaHCO3+NaOH（2）NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应（3）NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2反应（4）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2从上面可见，量不足的物质中参加反应的离子应完全反应掉。量不足的物质中，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而足量的物质由于它提供的离子量，完全由不足量物质中参加反应的离子量所定，所以离子方程式中参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此性质可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。方法：设不足量物质为lmol ，写出其中参加反应的离子符号及系数。由不足量物质中参加反应的离子量确定过量物质中参加反应的离子量。 练习1.写出下列反应的离子方程式(1)碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应_(2) 碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应_练习2、与出下列反应的离子方程式（1） NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应_（2） NaHSO4溶液与少量的Ba(OH)2反应_ 碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为_三、碳酸钠与盐酸例：碳酸钠与盐酸反应（2种情况）_练习：将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，依次写出有关反应的离子方程式。_试写出少量NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式。_试写出足量NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式。_四.向FeBr2溶液中通入氯气(1)氯气不足_(2)氯气过量_变式：向FeI2溶液中通入氯气(1)氯气不足_(2)氯气过量_五、有关铝的离子反应若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成_若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：_若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成_若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：_若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成_若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：_KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应: Ba(OH)2少量 Ba(OH)2过量 KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为35时的离子方程式为：变式： Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应: Ba(OH)2少量 Ba(OH)2过量变式： 向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液: 沉淀的物质的量最大： 沉淀的质量最大：六、碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液的反应的离子方程式为： 硫酸氢铵溶液与少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：7、 其它条件型离子方程式1 铁与少量的稀硝酸反应：铁与少量的稀硝酸反应： 2 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：3 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：4 苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：5 硝酸银溶液中滴加少量氨水：硝酸银溶液中滴加过量氨水：6 氢氧化亚铁溶于足量的稀硝酸：7 二氧化硫通入硝酸钡溶液：8 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：9亚硫酸钠溶液露置于空气中导致pH减小：10向氢氧化钾溶液中加入氯水，分别写出不加热和加热（生成氯酸钾）两种情况下反应的离子方程式：11写出向稀的碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液 中分别通入过量二氧化碳的离子方程式：12铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要