高考化学一轮精品教学案 3.3 铁、铜及其重要化合物（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁 铜及其重要化合物【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3了解合金的概念及其重要应用。1理解fe的化学性质，铁的重要化合物。2理解以fe（）、fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。3了解铜及其化合物的性质。fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现。主要考点是：铁的原子结构、位置和性质；铁的氧化物、氢氧化物的制备；fe3+与fe2+的相互转化及应用；fe2+、fe3+的检验；铜及其化合物的重要性质。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铁三角的关系是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。【重要知识梳理】一、铁及其化合物的性质3fe2o2fe3o4b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。2fe3cl22fecl32fe3br22febr3fei2 fei2与酸反应a与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。fe2hclfecl2h22.铁的氧化物的比较铁的氧化物feofe2o3fe3o4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6feo+o2=2fe3o4稳定稳定与酸的反应feo+2h+=fe2+h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2ofe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o与co的反应fexoy+yco=xfe+yco2制取高温熔融，铁与氧气反应 2fe+o2=2feofe(oh)3的分解2fe(oh)3=fe2o3+3h2o铁在氧气中燃烧3fe+2o2=fe3o43铁的氢氧化物的比较fe(oh)2fe(oh)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应fe(oh)22hfe22h2o（2）与氧化性酸反应3fe(oh)210hno33fe(no3)3no8h2o（3）空气中放置被氧化4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3（1）与酸反应fe(oh)33hfe33h2o（2）受热分解2fe(oh)3fe2o33h2o制备（1）煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气（2）煮沸naoh溶液，赶走溶解的氧气（3）配制feso4溶液，加少量的还原铁粉（4）用长滴管将naoh溶液送入feso4溶液液面以下fe22ohfe(oh)2将naoh溶液滴入fe2(so4)3溶液中fe33ohfe(oh)34.氢氧化亚铁的制备：二、fe2和fe3之间相互转化 从fe、fe2+和fe3+的结构可知:fe只有还原性，fe3+通常只有氧化性，fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过与氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，可以实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：亚铁盐在水溶液中呈浅绿色，在保存时，应在溶液中放少量铁粉以防其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。fe3在水溶液中呈棕黄色。 具体反应有：fe2fe34fe2和fe3的检验（1）fe2的检验：三、金属的冶炼1金属在自然界中的存在形式：（1）游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在，如：au、 ag 、pt 、cu（2）化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在，如： al、 na2金属的冶炼：（1）金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。mn+ + ne- m（2）金属冶炼的主要步骤：矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;冶炼目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.精炼目的：提高金属的纯度.焦炭还原法。如：一氧化碳还原法。如：fe2o3+3co2fe+3co2 氢气还原法。如： wo3+3h2w+3h2o活泼金属还原法。如：铝热反应的注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细，预先除去镁带的氧化膜；镁带的长度约10cm（过短热量不够，影响实验效果）。电解法：电解法冶炼一般用于活泼金属的冶炼（如k、ca、na、mg、al等）。缺点是耗电量大，成本较高。值得一提的是，冶炼铝不能用电解的方法（因共价化合物在熔融时不导电）。如：2al2o34al+3o2 2nacl2na+cl2（2）根据金属活动性顺序表大致可作如下归纳：【特别提醒】四、铜的性质1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第ib族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。（4）与酸的反应与稀盐酸、稀h2so4不反应；与浓h2so4反应：五、铜的化合物1、氧化物cuo是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被co、h2、c等还原：，；可与酸反应：。cu2o呈砖红色，可用于制红色玻璃，cu2o本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成cu和cu2+。（1）颜色：无水cucl2呈棕黄色，硫酸铜晶体（cuso45h2o，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，cu（no3）2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。（2）化学性质水解性，其水溶液显弱酸性：。氧化性，与金属单质反应：。与强碱反应：。胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，cuso4会进一步分解出cuo。【高频考点突破】考点一、铁及其化合物性质例1. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）a. 烧杯中有铜无铁b. 烧杯中有铁无铜 c. 烧杯中铁、铜都没有d. 烧杯中铁、铜都有考点二、离子共存及其离子方程式例2下列离子方程式书写正确的是（ ）a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气fe2+2br-+2cl2=fe3+ + br2+ 4cl b三氯化铁溶液跟过量氨水反应 fe3+3nh3h2o = fe(oh)3+3nh4+c硫化亚铁与盐酸反应 s2+2h+=h2sd氯化亚铁溶液中通入少量氯气cl2+ fe2+=fe3+ +2cl【解析】a、d项电荷不守恒；c项fes为难溶物，不能拆开写成离子形式。【答案】b 考点三、金属的冶炼例3下列可以用热分解法制得的金属是（ ）afe bag cmg dal 考点四 考查铜的物理、化学性质及其应用例4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) a.金属的导电性强弱 b.金属在地壳中的含量的多少c.金属的化合价高低 d.金属的活动性大小考点五 以cu2s和cus为载体考查对理论知识的理解与应用 例5. 2gcu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400 ml0.075moll1 kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno4 5 cu2s 44 h+10cu2+ 5so2 8mn2+ 22h2o6mno 4 5 cus 28h5cu2+ 5so2 6mn2+ 14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的 kmno4恰好与3500.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。（1）配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：mno4 fe2 h mn 2 fe3+ h2o（2）kmno4溶液与混合物反应后，剩余 kmno 4的物质的量为mol。（3）欲配制500ml0.1moll1 fe2溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o(m = 392g/mol)的质量为g。（4）混合物中cu2s的质量分数为。5 （2）因剩余kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应时, 是将fe2氧化为fe3+ ；故根据电子得失守恒，剩余的kmno4的物质的量应为 0.350l0.1mol/l = 0.007mol（3）因1mol(nh4)2fe(so4)2含有1mol fe2，所以配制500ml 0.1mol/l的fe2溶液需要(nh4)2fe(so4)2的质量为0.5l 0.1moll1 392gmol1 =19.6g考点六 以cui或cucl为载体考查基本理论与计算的能力例6氯化亚铜（cucl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备cucl2cuso4 na2so3 2nacl na2co3=2cucl 3na2so4 co2（1）cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso45h2o与h2o的质量之比。（2）准确称取所配制的0.2500g cucl样品置于一定量的0.5moll1 fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20ml，用0.1000moll1的ce(so4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mlce(so4)2溶液。有关的化学反应方程式为思路解析：(1)设需要cuso45h2o的质量为x，h2o的质量为y cuso45h2o的相对分子质量为250，cuso4的相对分子质量为160 16x = 5(x + y) 得x y = 511考点七 以铜矿石（如黄铜矿、孔雀石等）为载体考查基础知识、基本计算例7.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xcuco3ycu（oh）2（x、y为正整数且x2，y2）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的co2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。 孔雀石 ；石青 。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成co23.36l（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到cuo 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。命题意图：本题以孔雀石和石青为命题背景，主要考查了学生基本知识的掌握情况、列式求算的基本能力。参考答案：（1）孔雀石：cuco3cu(oh)2 石青：2cuco3cu(oh)2 （2）1:1考点八 以硫酸铜（cuso4）为载体考查综合分析与计算的能力 例8.将40ml1.5moll1 的cuso4 溶液与30ml3moll1 的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 cu2+ 或 oh-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）a. cu(oh)2 b. cuso4 cu(oh)2 c. cuso4 2cu(oh)2 d. cuso4 3cu(oh)2 考点九 以氧化铜（cuo）为载体考查基本操作与探究实验的能力 例9.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：i（1）制备氧化铜 工业cuso4 cuso4溶液 cuso45h2o cuo（2）探究氧化铜的性质取a、b两支试管，往a中先加入适量cuo粉末，再分别向a 和b中加入等体积的3%h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡。结论是 。为探究试管a中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。命题意图：此题主要考查了氧化铜的制备及性质，实验基本操作，溶液的ph值、盐类的水解等的知识，侧重考查了学生的实验能力，思维的严密性、整体性。（2）由观察到的现象可知：cuo在h2o2的分解中具有催化作用。为测定a管中的反应速率，可用排水法收集满氧气，并用秒表测定出集满气体所需的时间，同时要测定出收集o2的体积，需用量筒来收集。 参考答案：（1）加适量水溶解，搅拌，过滤使fe3+可全部转化为fe（oh）3沉淀，而cu2+不会转化为cu(oh)2沉淀。将cuso45h2o溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热 ；受热均匀，温度易于控制在1000c以下（2）cuo可加快h2o2分解的反应速率，是h2o2分解反应的催化剂。秒表(计时器)、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。考点十、综合应用例10.下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，j是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a ，e ，i ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）j与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与d反应的化学方程式是 。【经典例题精析】【2012高考】（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol（2012重庆）7下列叙述正确的是a. fe与s混合加热生成fes2b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是abacl2和(nh4)2so4 bagno3和nh4clcfecl3和nahco3 dkcl和na2co3（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】c【解析】a选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；b选项正确，fe3+有氧化性，会腐蚀铜；c选项错误，漂白纸浆不是利用so2的氧化性；d选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。【考点定位】物质的性质与应用（2012全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol.l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。 与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。（4）根据题意，fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；k2feo4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。（2012海南）14(9分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)【2011高考】1.（重庆）下列叙述正确的是a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b.k、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大d.c、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2（上海）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌3.（山东）al，fe，cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu，fe，al【答案】c【解析】本题考查几种重要金属及其化合物知识，同时间杂着考查盐类水解规律应用与电解规律的应用。a选项中al2o3为两性氧化物，故a项错误；b选项中cu主要生成铜绿碱式碳酸铜cu2(oh)2co3，故b错误；c选项中三者氯化物溶液蒸干发生水解得到对应氢氧化物和氧化物混合物，若再灼烧得到全是氧化物，故一般在hcl气流中蒸干，才能得到无水物；d选项考查电解放电规律，fe3+先放点得到fe2+，再cu2+放电得到cu，然后fe2+放电得到fe，al3+不在溶液中放电得到al，故d错误4.（安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5.（四川）(16分)三草酸合铁酸钾晶体(k3fe(c2o4)3xh2o)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4 被还原成mn2。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02 ml滴定中mno4 被还原成mn2 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/l kmno4溶液19.98 ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”“偏高”“不变”)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_ _；_ _。若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。6.（重庆）（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si的原子的中子数为_；sio2晶体类型为_。（3）al3+与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。【解析】（2）30si的质子数为14，质量数为30，因此中子数为30-14=16。（3）yn-离子的形成可排除第a族元素，根据气态氢化物显酸性判断y为第a族元素（第a族的h2o为中性，第a族的nh3的水溶液显碱性），该族元素形成的气态氢化物均为分子晶体，由于hf中含有氢键，使其熔沸点较高，其余氢化物由于结构相似，因此相对分子质量越小者，熔沸点越低，因此hcl的沸点最低。7.（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8.（全国新课标）（14分）0.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。（3）so3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为cu2h2so4cuso42h2oso29.（重庆）（15分）固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器b的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物a理论上可得0.56l（标准状况）m；则a的化学式为_。【2010高考】1（2010全国卷i，8）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铁粉加入稀硫酸中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铜屑加入溶液中：【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的ph增大【提出假设】假设1：具有氧化性，能氧化ag。假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 （3）、（4）其他合理答案均可3（2010福建卷，25）25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。a. kscn溶液和氯水 b.铁粉和kscn溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有和q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a. a之前 b.a-b间 c.b-c间 d.c-d间（6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。答案：（1）铁定表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验是否除尽体积都非常小，其质量数据测量要求远远超过了中学实验中使用的托盘天平的精确度，故（7）中不能用测量质量法来测定。4（2010重庆卷，26）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属m为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g5（2010海南卷，15）a是自然界存在最广泛的a族元素，常以化合物f存在。从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1) a与水反应的化学方程式为_，e与水反应的化学方程式为_；(2)f的化学式为_，g和d的电子式分别为_和_；16（2010海南卷，15） (3)d与h反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实际生产中，可由f为原料制备单质a，简述一种制备方法_。请回答下列问题： (1)物质c和e的名称分别为_、_； (2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_； (3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）,kclo3（3）4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2（4）铁粉；kscn（或nh4scn）溶液；溶液变红。2（2010课标i卷，26）26（14分）物质ag有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b 、e 、g ；（2）利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol b和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数k= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），d的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。解析：本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及电解原理和化学平衡的移动知识的综合应用。注重考查考生的逻辑推理能力和综合运用所学知识灵活作答的能力。砖红色沉淀g是葡萄糖和新制cu(oh)2的反应，则g和单质c分别为cu2o和cu，结合反应条件可确定b、d分别为so2、so3； e和f分别为h2so4和cuso4。粗铜电解精炼时，阳极为粗铜，阴极为精铜；可用cuso4溶液作为电解质溶液。（4）中发生反应为2so2(g)+o2(g)2so3(g)，根据题中数据，可算出平衡时so2(g)、o2(g)和so3(g)的物质的量浓度分别为0.11mol/l、0.05mol/l和0.12mol/l，根据 k=，带入数据求得k=23.8mol-1l。平衡后通入o2，可以提高so2的转化率，但o2自身转化率减小，再打到平衡时so3的体积分数也会减小。3（2010福建卷，25）25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一a. kscn溶液和氯水 b.铁粉和kscn溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有和q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a. a之前 b.a-b间 c.b-c间 d.c-d间（6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。答案：（1）铁定表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验是否除尽体积都非常小，其质量数据测量要求远远超过了中学实验中使用的托盘天平的精确度，故（7）中不能用测量质量法来测定。【2009高考】1、（2009北京）8下列叙述正确的是 a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 d纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变【考点定位】本题主要考查元素化合物的知识。2、（2009福建）7. 能实现下列物质间直接转化的元素是a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁3、（2009广东）22（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、 camg(co3)2、al2o3和fe2o3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的ph由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣i的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）mg(clo3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2.简述可制备mg(clo3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出mg(clo3)2过程中，常伴有nacl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。(3)滤液中阴离子主要是so42,加入naoh后mg2完全沉淀，溶质主要成分是na2so4。(4)反应mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl类似于侯德榜制碱法生成nahco3的原理，由图像可知，nacl溶解度比mg(clo3)2小，nacl溶解度随温度的变化最小，mg(clo3)2的溶解度随温度的变化最大，在某一温度时，nacl最先达到饱和析出；降温前，溶液中nacl已饱和，降温过程中，nacl溶解度降低，会少量析出。为了除去nacl杂质，根据两者的溶解度曲线受温度的影响，可知应采用重结晶的方法。【考点定位】考查考生对常见金属元素及其化合物的主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。4、（2009广东）65下列有关金属及其化合物的说法正确的是a1 l生理盐水(0.9nacl溶液)中含有9 molna+b出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是c装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低d节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩5、（2009北京）26（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；i 从废液中提纯并结晶处。ii将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液iv 将浊液过滤，用90c热水洗涤沉淀，干燥后得到固体v煅烧，得到固体已知：在热水中分解i中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 iii中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。iv中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。已知煅烧的化学方程式是，现煅烧