江西省玉山一中高三理综（化学部分）高考仿真训练试卷(五).doc

玉 山 一 中 2015届 高 三 高 考 仿 真 训 练理科综合试卷 (五)考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：h-1 li- 7 c-12 n-14 o-16 f-19 p-31 s-32 cr-52第卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。）7.na表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的一组是在标准状况下，14g c2h4与c3h6混合气体所含有氢元素为2na1l 0.1 moll1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子数目为0.1na1mol熔融nahso4中含有的阳离子数目为2na1mol na2o2与足量的co2反应转移的电子数为2na在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同1mol nh所含的电子数11na1l 0.1mol/l的fecl3溶液中所含的c(fe3+)=0.1mol/l将22.4l的no2溶液入1l的水中，得到的c(hno3）=0.67mol/la. b. c. d.以上均不正确8.下列有关化学用语使用正确的是 a.硫原子的原子结构示意图：288+16 b.nh4cl的电子式：c.原子核内有10个中子的氧原子：o d.对氯甲苯的结构简式：9.甲、乙、丙三种物质由如下图所示的转化关系，下表中的各组物质不能实现如图转化的是（ ）甲乙丙aalcl3alal(oh)3balcl3al(oh)3naalo2cnaclnahco3na2co3dco2(nh4)2co3nh310.室温下，在0.2mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/l naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）a.a点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为al3+3ohal(oh)3b.ab段，溶液ph增大，al3+浓度不变c. bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀d.d点时，al(oh)3沉淀开始溶解11.下列实验操作能够达到目的的是（ ） a.在某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色胶状沉淀，再加入足量naoh溶液，沉淀消失，说明原溶液中存在alo b.在某溶液中滴加kscn溶液时变红色，说明溶液中不存在fe2+c.用激光笔鉴别fe(oh)3胶体和fe(scn)3溶液d.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含k+12.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25)ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.310-7ki2=5.610-11 下列选项错误的是 a.2cnh2o+co22hcn+co b.2hcoohco2hcooh2o+co2 c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者13.在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)+y(g) m(g)+n(g)，所得实验数据如下表：实验编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度/n(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b 下列说法正确的是（ ） a.实验中，若5 min 时测得n(m)=0.050mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)=1.0102mol/(lmin)b.实验中，该反应的平衡常数k=2.0c.实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d.实验中，达到平衡时，b0.060二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 第卷（非选择题 共174分）27.（15分）x、y、z、w、m、n、p为短周期元素，其原子序数依次增大，已知x元素原子半径在周期表中最小，y元素的一种同位素常用于考古学中鉴别物质的年份，w与n同主族，n的单质呈黄色，且微溶于水，易溶于yn2中。m与w常形成m2w和m2w2两种化合物。m2w2与n单质的颜色相似。p单质与水形成两种酸。（1）甲、乙、丙、丁四种物质分别是由上述元素组成，甲是直线型且参与大气循环，乙为m2w2，丙分子中的电子总数为18，丁是w的单质。其相互转化关系如下： 写出乙的电子式_。写出丁+丙a的化学方程式_。已知丙通常作为火箭燃烧，其氧化剂常用c，已知1.6g的液态丙完全与c反应生成液态水中所放出的热量为akj，请写出丙与c反应的热化学方程式_。（2）由yx4组成的燃烧电池 。新型高效的yx4燃烧料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入yx4和w2，电解质为koh溶液。某研究小组将yx4燃烧电池串联后作为电源，进行以下实验，如图2所示。回答下列问题：(1) yx4燃料电池负极的电极反应分别为_。(2)闭合k开关后，d极的现象为_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量为1l(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉每常数f=9.65104cmol1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_l（标准状况）.28.(12分） 军用光敏材料kxfe(c2o4)y3h2o（fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下： .实验室制备(1)用k2c2o4和fecl3制备该光敏材料的反应属于 （填序号）。离子反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。(3)操作5包括： 。.组成测定称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将c2o42-完全转化为h2c2o4，用0.10moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，消耗酸性kmno4溶液24.00ml时恰好反应完全（酸性条件下mno4-的还原物是mn2+）;再加入适量的还原剂，将fe3+完全转化为fe2+，用酸性kmno4溶液继续滴定，当fe2+完全氧化时，用去酸性kmno4溶液4.00ml。(4)kmno4溶液氧化fe2+的离子方程式是 。(5)配制100ml 0.10moll-1酸性kmno4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有 和 （填名称）。(6)通过计算，该光敏材料的化学式是 。29.(16分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：i.一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi(g)，发生反应2hih2+i2，h2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(hi)=_。该温度下，h2(g)+i2(g) 2hi(g)的平衡常数k=_。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_（填字母序号）是原来的2倍。a.平衡常数 b.hi的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时h2的体积分数ii.常温下，将ph=3的盐酸l分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103moll1的氨水bl；c(oh)=1.0103moll1的氨水cl；c(oh)=1.0103moll1的氢氧化钡溶液dl；则a、b、c、d之间由大到小的关系是_。iii.工业废水中常含有一定量的cro，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。crocr2ocr3+cr(oh)3(1)转化过程中存在平衡2cro+2h+ cr2o+h2o。能说明反应达到平衡状态的是_（填字母序号）。a.cro和cr2o的浓度相同 b.2v（cr2o）=v（cro）c.溶液的ph保持不变 d.溶液颜色保持不变(2)若1l转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，cro有10/ll转化为cr2o。转化后所得溶液中：c(cr2o)=_。已知：常温下，该反应的平衡常数k1014，上述转化后所得溶液的ph为_。(3)若常温下kspcr(oh)3=1032，要使c（cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至_。30.(15分）有机化合物a经李比希法测得其中含有c 72.0%、h6.67%，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。 方法一：用质谱法分析得知a的相对分子质量为150。 方法二：核磁共振仪测出a的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223。 方法三：利用红外光谱仪测得a分子的红外光谱如下图填空：（1）a的分子式为_。（2）已知a能发生水解反应，则a的结构简式为_（合理即可）。（3）a的芳香类