高二期末考试化学试卷(定稿).doc

高二期终考试化学试卷2011.7本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与能源、环境、材料等密切相关。下列说法不正确的是A清洁能源光电池所用的材料主要是高纯度硅B燃煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D日本福岛第一核电站核泄漏了具有放射性的、核素，其中的中子数比的中子数少12下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 B次氯酸的电子式：CCCl4分子的球棍模型： D 的名称：3-甲基-2-丁烯 3下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸D铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜以减缓其腐蚀4下列离子方程式表达正确的是A向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2OCu(OH)22NH4+ B用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH2NO2NO3NOH2OC用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD水杨酸（ ）中加入足量NaHCO3溶液： +HCO3 +CO2+H2O5加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中可得到卤代烃D最后收集的气体可做燃料6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB标准状况下，11.2L三氯甲烷含具有的分子数为0.5NAC28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为6NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，溶液中含有0.1NA个Fe37某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是A锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小8常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOBpH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：Fe3、Al3、NO3、ClD水电离产生的c(H+)11012molL1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA原子半径的大小顺序为：rXrYrZrW rQ B元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10下列有关实验或操作的叙述正确的是A如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11关于下列图示的说法中正确的是 A图所示仪器可量取0.10molL1 KOH溶液 20.00mLB图实验装置可制备乙酸乙酯C图构成原电池D图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H012下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的H0 、S0B水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热13利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2ApH137BCDOa25 V(CH3COOH)/mL14在25mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强第卷（非选择题 共80分）16（12分）高纯度的绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：溶解稀硫酸操作酸化(pH2)、冷却铁屑操作操作操作稀硫酸滤渣通H2S至饱和滤渣FeSO47H2O已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_。（2）操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；除去Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）操作IV的顺序依次为：_、降温结晶。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。17（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。18（8分）甲醇被称为21世纪的燃料，一定条件下CO和CO2都可以与H2合成甲醇。（1）在一个容积固定的密闭容器中，发生下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/ mol L1c(H2)/mol L1c(CH3OH)/ mol L1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6第2 min时，改变的条件可能是 。CO和CO2分别与H2合成甲醇的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.7kJmol1；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H249.0kJmol1；已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.8 kJmol1则反应2CO2(g)4H2(g)2CH3OH(g)O2(g)的H 。（2）向容积V L的密闭容器中充入a molCO2与2a molH2，在催化剂作用下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H249.0kJmol1CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图：图中P1与P2的关系：P1 P2 (填“”或“=)。在P1、100时，反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。19（14分）（1）下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为 。该反应在 （填“高温”或“低温”）下自发。根据下图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出 kJ的热量。图1 图2 图32.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab反应过程NO2(g)+CO(g) 能量134kJ/mol368kJ/molCO2(g)+NO(g)（2）TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为 。假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0105 molL1，则TiO2+完全沉淀时，溶液pH至少等于 ；若TiO2+完全沉淀时，Fe2+开始沉淀，则理论上c(Fe2+)至少为 molL1。工业上在800 1000 下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式： 。20（14分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （1）反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_。（2）写出F的结构简式_。（3）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式_。（4）化合物E满足下列要求的同分异构体有_个。含有基团 含有对位二取代苯环（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请写出以邻羟基苯甲醇为有机原料合成水杨酸的流程图。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）（合成路线流程图示例： ） 21（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJmol 1（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（用编号填空）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升高温度（2）已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_。（3）300时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300的合成SO2Cl2反应的平衡常数为_。（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。 22（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）基态Ni原子的核外电子排布式为_。（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为_、_。（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），预测HCHO分子的立体结