云南省楚雄州东兴中学高中化学《元素周期表》课件 （第三课时） 新人教版必修2.ppt

元素周期表 第三课时 请您思考 在氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量 有何现象 写出反应的化学方程式和离子方程式 产生白色沉淀 沉淀溶于过量的氢氧化钠中 alcl3 3naoh 3nacl al oh 3 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 从上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 由上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 用a表示质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数填写下列各空 原子种类由决定 元素种类由决定 元素同位素由决定 元素在周期表中的位置由决定 元素的原子半径由决定 元素主要化合价由决定 元素的化学性质主要由决定 价电子通常是指 ab a b de ae d d d 门捷列夫 于1869年提出 元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化 的元素周期律 并编制了第一个元素周期表 当时已发现的元素仅63种 有些元素的原子量数据不准确 门捷列夫修改了铍 铟 铀 锇 铱 铂 钇 钛八种元素的原子量 并预言了钪 镓和锗三种元素 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律 完成了科学史上一个勋业 恩格斯 1870年门捷列夫预言了31号元素镓 门捷列夫把它称作亚铝 指出 亚铝是一种容易挥发的物质 将来一定有人利用光谱分析发现它 1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素 并命名为镓 除比重有差异外 一切都应验了 门捷列夫写信给巴黎科学院 镓就是我预言的亚铝 它的原子量接近68 比重应该是5 9上下 不是4 7 请再试验一下 也许您那块物质还不纯 布瓦德朗重新测定镓的比重 果然是5 9 约72 72 73 5 5左右 5 47 灰 灰色 稍带白色 氧化物难熔 比重4 7 氧化物难熔 比重4 7 沸点 100 沸点80 他写道 根据元素周期表 应该还有几种类似氩的元素存在 它们在周期表里组成性质类似的族 由于按照周期表所指示的方向进行探索 他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖 氪 氙 英国人拉姆赛1894年发现了氩元素 按照我们老师门捷夫的榜样 我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系 元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具