12级无机及分析期中考试卷.doc

无机及分析化学课程期中考试卷姓名_ _ 学号_ _考试方式：随堂闭卷 考试时量： 90分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列水溶液沸点最高的是（ ）。 A. 0.010molkg-1FeCl3 B. 0.010molkg-1HCl C. 0.010molkg-1HgCl2 D. 0.010molkg-1ZnCl22、下列物质水溶液中，凝固点最低的是 （ ）A0.2mol kg-1C12H22O11 B0.2mol kg-1HACC0.2mol kg-1NaCl D0.1mol kg-1HAC3、等温等压过程中，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）A. H0, S0 B. H0, S0 C. H0，S0 D. H0, S04、化学反应中，加入催化剂的作用是 （ ） A促使反应正向进行 B.增加反应活化能 C改变反应途径，降低活化能 D.增加反应平衡常数5、下列关于四个量子数n，l，m，ms其中不合理的是 （ ）A1，1，0，+ (1/2 ) B2, 1, 0, -(1/2)C3, 2, 0, + (1/2 ) D5, 3, 0, + (1/2 )6、下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。 A. Si-ClAl-ClP-Cl B. Al-ClSi-ClP-Cl C. Al-ClP-ClSi-Cl D. Si-ClP-ClAl-Cl7、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（ ）。 A. (AgBr)mnBr-(n-x)K+x-xK+ B. (AgBr)mnAg+-(n-x)NO3-x+xNO3- C. (AgBr)mnBr-n-nK+ D. (AgBr)mNO3-n-nNO3-8、用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。A. 3，2，-2，+y B. 3，1，1，+y C. 3，2，1，-y D. 3，0，1，-y9、反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k c(A2) c (B2)，此反应（ ）。A. 一定是基元反应 B. 一定不是基元反应 C. 无法肯定是否是基元反应D. 若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=kc2(A2)c2 (B2)10、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ）。A. s区 A B. s区 A C. d区 B D. d区 B二、 填空（每空1分，共分）1、系统中的任何物理和化学性质完全相同的部分叫 ，它们之间有明确的 。2、稀溶液的依数性是指溶液的 、 ， 和 它们的数值只与溶质的 成正比。3、根据是否有物质与能量的交换，热力学系统可分为 系统 系统和 系统。4、 是系统内部能量的总和，用符号U表示；它的改变量只取决于系统的 和 ，而与其变化的途径无关。5、定温、定压、系统只做体积功条件下， 可作为过程自发性的判据。、将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是 。 、冰融化，要克服H2O分子间 作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。、请写出29Cu的核外电子排布式 42Mo的核外电子排布式 、量子数n=3，l=2的原子轨道的符号是 ，该原子轨道可以有 种空间取向，最多可以容纳 个电子。1、4f轨道表示量子数n=_ ,l=_.,m=_.最多可以容纳 个电子。1植物在寒冬季节具有耐寒性，是因为细胞液的 增大、 降低所致。、氢键可以分为 氢键和 氢键。三、 判断题（判断“对”时在括号内打“”，判断“错”时在括号内打“X”；每题1分，共0分）1、聚集状态相同的物质在一起，并不一定是单相系统。（ ）2、在一定条件下，系统的热力学能与系统中物质的量成正比。（ ）3、状态函数都具有加和性（ ）4、反应的焓变就是反应热。（ ）5、根据标准摩尔生成焓的定义，参考态元素的标准摩尔生成焓不为零。（ ）6、升高温度吸热反应的速率增大，降低温度，放热反应的速率增大。（ ）7、根据反应的化学计量方程式可以写出该反应的速率方程式。（ ）8、对于任何原子核外某一电子而言，只要主量子数确定，能量就是一个定值（ ）9、离子键和共价键都是有方向性和饱和性的化学键。（ ）10、相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压相等。（ ）、在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。 （ ）1由同种元素组成的分子均为非极性分子。 （ ）氢化物分子间都能形成氢键。 （ ）物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生1mol该物质时的焓变。 （ ）25下，元素稳定单质的fHym =0，Sym =0, fGym =0。 （ ）1施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。 （ ）共价键和氢键均有方向性和饱和性。 （ ）等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（ ）四、简答题（共分）、简述四个量子数中和的基本物理意义。（分）、什么是能量守恒定律及其数学表达式？（分）四、计算题（共分）1、293K时，将1.00g血红素溶于水中，配成100mL溶液，测得其渗透压为366Pa。1）求血红素的摩尔质量（R=8.314 J mol-1 K-1）2）说明能否用其他依数性测定血红素的摩尔质量？（分）、通过计算判断此反应 NH4Cl(S) = NH3(g)+HCl(g) 在标准状态（即在298.15K时）下能否自发进行？（分）查表得：NH4Cl(S) fH = -314.43 kJ mol-1 S = 94.6 J mol-1NH3(g) fH = -46.11kJ mol-1 S = 192.45 J mol-1 HCl(g) fH = -92.307kJ mol-1 S = 186.908 J