2018-2019版高中化学_第1章 原子结构与元素周期律本章整合课件 鲁科版必修2

本章整合 专题1 专题2 专题3 专题1元素周期表中的重要规律1 最外层电子数规律 1 最外层电子数为1的元素 主族 A族 副族 B族 族部分等 2 最外层电子数为2的元素 主族 A族 副族 B B B B族 0族 He 族 Fe Co等 3 最外层电子数在3 7之间的元素一定是主族元素 4 最外层电子数为8的元素 0族 He除外 2 数目规律 1 元素种数最多的是 B族 32种 2 同周期 A族与 A族元素的原子序数之差有以下三种情况 第2 3周期 短周期 相差1 第4 5周期相差11 第6 7周期相差25 专题1 专题2 专题3 3 同主族相邻元素的原子序数 A A族 下一周期元素的原子序数 上一周期元素的原子序数 上一周期元素的种数 A A族 下一周期元素的原子序数 上一周期元素的原子序数 下一周期元素的种数 具体如下表所示 专题1 专题2 专题3 3 化合价规律 1 同周期元素主要化合价 最高化合价由 1价 7价 O F除外 稀有气体元素化合价为0 递变 最低化合价由 4价 1价递变 2 关系式 最高化合价 最低化合价 8 最高化合价 主族序数 最外层电子数 主族元素价电子数 3 除 族元素外 原子序数为奇 偶 数的元素 元素所在族的序数及主要化合价也为奇 偶 数 4 对角线规律金属与非金属分界线对角 左上角与右下角 的两主族元素性质相似 主要表现在第2 3周期 如Be和Al 专题1 专题2 专题3 5 分界线规律位于金属与非金属之间分界线右上方的元素为非金属元素 周期表中的颜色为深色 在此可以找到制造农药的元素 如Cl P等 左下角为金属元素 H除外 分界线两边的元素一般既有金属性 又有非金属性 能与酸和碱反应 如Be Al等 可以找到制造半导体材料的元素 如Si Ge等 6 半径大小规律 1 原子半径 同主族 从上到下逐渐增大 同周期 从左到右逐渐减小 0族元素除外 2 离子半径 同主族 同价离子从上到下逐渐增大 同周期 阴离子半径大于阳离子半径 具有相同的电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 3 同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径越大 核外电子数越少 半径越小 专题1 专题2 专题3 应用举例 如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y XB 气态氢化物的稳定性 R WC WX3和水反应形成化合物H2XO3D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 专题1 专题2 专题3 解析 从给出图中的化合价及原子序数关系判断 X无正价 存在 2价 则应为O 由此推出 1价的Y为Na 3价的Z为Al 6价的W为S 7价的R为Cl 原子半径 Na Al O A项错 稳定性 HCl H2S B项错 SO3与H2O反应生成H2SO4 C项错 NaOH与Al OH 3能反应生成Na Al OH 4 D项正确 答案 D 专题1 专题2 专题3 学以致用 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 X Y的核电荷数之比为3 4 W 的最外层为8电子结构 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 下列说法正确的是 A X与Y能形成多种化合物 一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小 XWC 离子半径大小 Z YD Y W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 专题1 专题2 专题3 解析 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 则X是C或S 又因X是四种短周期元素中原子序数最小的 X为C Y的核电荷数是8 为O W 的最外层为8电子结构 则W为Cl 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 Z为Na CO不能与NaOH反应 A项错误 同周期原子序数越小 半径越大 即原子半径 C O Na Cl B项错误 Na 与O2 具有相同的电子层结构 r Na r O2 C项错误 O3 Cl2 ClO2等有强氧化性 可以作为自来水的消毒剂 D项正确 答案 D 专题1 专题2 专题3 专题2解答短周期元素推断题时常见的 题眼 1 位置与结构 1 只由质子和电子构成的元素原子是 2 最高正价不等于族序数的元素是O F 2 含量与物理性质 1 地壳中质量分数最大的元素是O 其次是Si 2 地壳中质量分数最大的金属元素是Al 3 氢化物中氢元素质量分数最高的元素是C 4 其单质为天然物质中硬度最大的元素是C 5 其气态氢化物最易溶于水的元素是N 在常温 常压下 1体积水溶解700体积NH3 6 其氢化物沸点最高的非金属元素是O 7 常温下 其单质是有色气体的元素是F Cl 专题1 专题2 专题3 8 所形成的化合物种类最多的元素是C 9 在空气中 其最高价氧化物的含量增加会导致 温室效应 的元素是C 10 其单质是最易液化的气体的元素是Cl 11 其单质是密度最小的金属元素是Li 12 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 13 常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 专题1 专题2 专题3 3 化学性质与用途 1 单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 2 其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素是N NH3 HNO3NH4NO3 3 常温下 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S 2H2S SO23S 2H2O 4 单质形成氧化物最多的元素是N 5 其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F 6 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O 臭氧 O3 层被称为地球的保护伞 7 单质能与强碱溶液作用的元素是Al Cl2 Si 8 最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是Al 专题1 专题2 专题3 应用举例 有六种短周期元素A B C D E F 它们的原子序数由A到F依次增大 在周期表中 A的原子半径最小 B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍 C为地壳中含量最多的元素 D是原子半径最大的短周期主族元素 D的单质燃烧时呈现黄色火焰 D的单质在高温下与C的单质充分反应 可以得到与E的单质颜色相同的淡黄色固态化合物 D与F形成的化合物DF是常用的调味品 试根据以上叙述回答下列问题 1 元素名称 A B C D 2 E在元素周期表中的位置 3 F的离子结构示意图 4 C D按原子个数比1 1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 专题1 专题2 专题3 5 能说明E的得电子能力比F 填 强 或 弱 的事实是 举一例 解析 据 A的原子半径最小 知A为氢元素 据 C为地壳中含量最多的元素 知C为氧元素 则B为第2周期元素 原子结构为 所以B为碳元素 据 D是原子半径最大的短周期主族元素 知D为钠元素 Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色 所以E为硫元素 据 D与F形成的化合物DF是常用的调味品 知DF为NaCl 则F为氯元素 专题1 专题2 专题3 答案 1 氢碳氧钠 2 第3周期 A族 3 4 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 5 弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫 合理答案均可 专题1 专题2 专题3 学以致用 a b c d e五种短周期元素的原子序数逐渐增大 a为非金属元素 且a e同主族 c d为同周期的相邻元素 e原子的质子数等于c d原子最外层电子数之和 b原子最外层电子数是内层电子数的2倍 c的氢化物分子由四个原子构成 试推断 1 写出b元素在周期表中的位置 2 e的若干种氧化物中阴 阳离子个数比为1 2 符合条件的氧化物化学式为 3 b和d相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列事实能证明这一结论的是 选填字母序号 A 常温下 b的单质呈固态 d的单质呈气态B d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C b与d形成的化合物中 b呈正价D d的氢化物的沸点高于b的氢化物 专题1 专题2 专题3 解析 根据 b原子最外层电子数是内层电子数的2倍 可推断b元素为碳 根据 c的氢化物分子由四个原子构成 可推断c元素为氮 则d元素为氧 e元素为钠 a元素为氢 答案 1 第2周期 A族 2 Na2O2 Na2O 3 OBC 专题1 专题2 专题3 专题3元素 位 构 性 三者的关系及应用1 位 构 性 三者的关系 专题1 专题2 专题3 在具体解题过程中 掌握四种关系 1 电子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素最高正价 族序数 O F除外 最低负价 主族序数 8 H除外 要熟练掌握周期表中的一些特殊规律 如各周期元素种数 稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系等 熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 专题1 专题2 专题3 2 元素 位 构 性 三者关系的应用利用元素的原子结构 元素在元素周期表中的位置及元素的性质三者的关系 可以比较或推断某些元素的性质 如 1 比较同主族元素的金属性 非金属性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 氢化物的稳定性等 2 比较同周期元素及其化合物的性质 3 比较不同周期 不同主族元素的性质时 要找出参照元素 4 推断一些相对较陌生的元素的某些性质 专题1 专题2 专题3 应用举例 2017全国 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 专题1 专题2 专题3 解析 由于都是主族元素 故a原子核外电子总数只能是8 a为氧元素 a b c d为短周期元素 原子序数依次增大 c所在周期序数与族序数相同 c为Al 则b为Na或Mg元素 d与a同族 则d为硫元素 A项 同周期元素 从左到右原子半径逐渐减小 电子层数越多 原子半径越大 故原子半径 Na 或Mg Al S O A项错误 4种元素中Na 或Mg 的金属性最强 B项正确 铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C项错误 D项 S的氧化性弱于O2 D项错误 答案 B 专题1 专题2 专题3 学以致用 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 W Z Y XB 最高价氧化物对应水化物的酸性 X W ZC 最简单气态氢化物的稳定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合价分别与其主族序数相等 专题1 专题2 专题3 解析 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍 则W是15号的P元素 则X是N元素 Y是O元素 Z是Si元素 同一周期的元素 稀有气体元素除外 原子序数越大 原子半径越小 同一主族的元素 原子核外电子层数越多 原子半径就越大 因此这四种元素的原子半径大小关系是 Z