《化学与技术》模块综合检测题.doc

化学与技术模块综合检测题一 选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（ ）A.分馏 B.裂化 C.催化重整 D.石墨变成金刚石3下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是 （ ）ACH3(CH2)15SO3Na BCH2CH2CH3CCCl4 DCH3(CH2)4 CH34以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是 （ ） A索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( ) A.在阴极可得到钠 B.在阴极区OH浓度增大 C.在阳极上Cl2生成 D.总反应式可表示为2NaCl=2Na+Cl26钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。 下列说法错误的是（ ）A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。7下列说法，违反科学原理的是（ ）A在一定条件下，天然气制成原子晶体 B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油 D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A. 防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用10大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是 （ ） A能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用 B在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用11作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（ ）A BC D12.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ） A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低13钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶14下列有关物质与其用途不相对应的是（ ）ASiO2制光纤 BSi和Ge半导体材料C钢化玻璃汽车窗玻璃 D氮化硅陶瓷导热剂根据以下材料回答15-17题：硅晶体结构类似于金属，如可刻划玻璃，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸等均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用。如，硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态的硅化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅，工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC）。某高纯硅炼制厂却利用天然气、食盐、石英为原料制取用作半导体材料的高纯硅（含杂质少于百万分之一）。15.假设根据每步反应建立一个车间，该厂需建（ ）个车间 A3B4C5D616.生产原理中未涉及的反应类型是（ ）A氧化还原反应 B置换反应C化合反应D复分解反应17.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是（ ）产量太低产品中含过量的硅石或焦炭产品中含SiC，不好提纯消耗能量大A. B. C. D.18.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 （ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D.19.“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）A用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OD制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O20.施用过磷酸钙最好 （ ）A与草木灰混合施用 B与农家肥混合施用C施于含铁的酸性土壤中 D施用于碱性土壤中21.下列关于铝的冶炼的说法不正确的是（ ）A.用石墨作阳极，阳极因高温与氧气反应而不断减少，因此要不断更换阳极B.用石墨作阴极，利用了石墨的稳定性C .不能用电解氯化铝来得到金属铝，是因为氯化铝的熔点高D.冰晶石的加入，有利于降低能耗，降低冶炼成本。22某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸23制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因（ ） A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力24.下列说法不正确的是（ ）A.氯碱生产的核心技术原理是电解原理B.氯碱工业中用金属阳极代替石墨阳极是因为用金属阳极更节电且耐腐蚀，故使用寿命长C.氯碱工业的产品应依据用户的需求量而定D.氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。25钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）Fe由+2价转化为+3价 O2被还原 H+被还原 有Fe2O3H2O生成 杂质碳被氧化除去 A B C. D二 填空或简答题（本题包括10小题，共50分） 26将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有 产生，向第二支试管中加入MgCl2溶液，则产生 ，有关反应的离子方程式为： ， 27.在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。 28.三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，由于其药效持久，被广泛应用。试写出三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学反应方程式： 。29.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1104L含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示)。(2)需用绿矾多少千克?30砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制成的,当烧窑作业邻近结束时,若用淋洒水办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖成青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色。从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是 。现在一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol/L的盐酸、0.1mol/L的硫氰化钾溶液、0.1mol/L的氯化铁溶液、0.01mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学的常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁。（简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论）31医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下： (1)写出A的结构简式_ 。(2)写出由A制取B的化学方程式_。(3)可用作医用的高分子材料具备哪些特性？32.在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？33某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。（1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请填写A、D四个工厂对应名称。A_ D_（2）硫铁矿（主要成份FeS2）其外观如黄金，故曾被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：A、托盘天平 B、酒精喷灯 C、试管夹 D、坩埚钳 E、烧杯 F、量筒另外, H2O、空气任用。若用物理方法来鉴别，应选用仪器为（填代号）_，所用的基本原理是_。 (3)工业生产中常将两种金属同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔融物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断不能制得的合金是_（填代号）。金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.666010831535混点（）883774220025952750A、KNa合金 B、KFe合金 C、NaAl 合金 D、FeCu合金34.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：_ _。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_ _。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：_ _。 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_ _,_ _。35氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。写出电解饱和氯化钠溶液时电极反应和总的离子反应方程式：阳极： ；阴极： ；总反应： 。离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是 。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是 。为使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是（ ）A.增大阴极碳钢网的面积 B.提高饱和氯化钠溶液的温度 C.加大阴极与阳极间的距离 D.提高电解时电源电压如果将某离子交换膜电解槽的电解时电压增大到原来的2倍； 电解时的电流强度增大到原来的2倍；电解时温度从30提高到60,则电解速率一定会达到原来2倍的是 其原因是： 。附加题：1工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是： 2NaAlO2CO23H2ONa2CO32Al(OH)3。 （1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。（3）写出化学方程式： 。 。 。 。2.某一化工厂的生产流程如下图：(1)L、M的名称分别是 、 。(2)GH过程中为什么通入过量空气： 。(3)用电子式表示J： 。(4)写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式： ，要实现该反应，你认为应该如何操作： 。 3.通常情况下，塑料是绝缘材料，不能像金属那样直接电镀。在塑料上电镀铜要先进行表面处理、敏化、活化等，其其表面沉积一层导电的金属膜，然后再进行电镀。其操作程序如下：打磨 除油 粗化 敏化 活化 化学镀铜 电镀铜（1）在洁净粗糙的塑料表面进行“敏化”，需将塑料放入氯化亚锡(SnCl2)溶液中，吸附一层氯化亚锡。在“活化”时，将“敏化”后的塑料放入含银离子的溶液中，氯化亚锡与银离子反应形成一层活性单质银和+4价可溶性锡盐。用水冲洗塑料并吹干。写出该反应的离子方程式： 。该反应的还原剂是 。（2）将“敏化”、“活化”后的塑料放入化学镀铜液中。在活性银和KNaC4H4O6催化作用下，化学镀铜液中的硫酸铜、氢氧化钠和甲醛反应，塑料表面生成一层金属铜沉积层，还生成甲酸钠、硫酸钠等。反应完成后，用水冲洗塑料，然后吹干。写出该反应的化学方程式： 。（3）电镀铜时，塑料制品作为极，含有 的溶液作为电镀液。参考答案：15 DAACB 610 CCAAC 1115 BCADC1620 DBCCB 2125 CCDDC15.提示：该过程涉及甲烷的分解、电解饱和食盐水溶液、焦炭还原二氧化硅、硅与氯气的化合反应、氢气还原四氯化硅的反应。26.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，加入稀硫酸，生成不溶于水的高级脂肪酸沉淀，加入氯化镁溶液，产生不溶于水的高级脂肪酸镁沉淀。白色沉淀 白色沉淀 C17H35COOHC17H35COOH 2C17H35COOMg2Mg(C17H35COO)227.方案2最好；工业上制取纯碱的原理为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。方案3是将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。28.先将Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物2MgO 3SiO2nH2O的形式， Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O 29.提示： (1)除了生成Fe(OH)3外,还要考虑CaSO4的溶解度较小,沉淀物会有CaSO4。(2)由反应方程式可得关系式： Cr 3 FeSO47H2O，可得：绿矾的质量为：12.51千克。答案：（1）Fe（OH）3 CaSO4 （2）废水中含铬的物质的量需要绿矾的质量为即12.51kg。30(1)Fe2+在空气中不稳定,所以捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化成三价铁，生成红色的Fe2O3。(2)由(1)中知道红砖中含的是Fe2O3 ，要检验红砖中是否含有Fe3+ ，就得将Fe2O3转化为Fe3+ 。检验Fe3+ 用KSCN溶液，因为Fe3+ 与SCN形成红色的络合物。实验方法：将少许红砖研成粉末，取少许粉末加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液加KSCN溶液，若呈血红色溶液，证明含有Fe3+。31提示 ：从题给条件可知，B分子为环酯且具有对称结构。采用平均拆分法，可得A的结构简式为AB为酯化反应，其化学方程式为2答案： (1) (3)优异的生物相容性，较少受到排斥、无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能。32.可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨、降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。33（1）A炼焦厂（或发电厂）、D水泥厂（2）A、F，测出试样的质量、体积、求出密度，两者密度差异大。（3）B34. Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C+O2CO2 CO2+C2COCaCO3CaO+CO2 CaO+Si